1.2.1 原子核外电子的排布
【典例导悟】
【典例1】下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是
【思路点拨】解答此题要注意以下两点： （1）电子排布遵循能量最低原理。 （2）各电子层所能容纳的电子数目。
【自主解答】选C 。A项不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层，所以A项错误；B项不符合各层最多排2n2个电子,K层最多排2个e-,所以B项错；D项不符合最外层只能排8个电子，所以D项错误。 【变式训练】下列叙述正确的是（ ） A.电子的能量越低，运动区域离核越远 B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子[来源:学&科&网] D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子
【解析】选B。电子能量越低，运动区域离核越近，A错；电子的分层排布即是电子分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个e-,C项错；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错。
【典例2】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其 质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。
（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________ 。
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________ 。 （4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________ 。 【规范解答】由微粒结构示意图的各部分含义，可知该微粒共有3个电子层，共18个电子。根据题意结合组成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性时或分别带正负电荷时，原子核内质子的数值。 核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有：Ar、S2-、Cl-、K+、Ca2+。[来源:学§科§网]
（1）单核中性微粒为原子，原子的核电荷数=核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为18的氩原子；（2）具有还原性能被溴水氧化的是硫离子；（3）氧化性很弱的+1价的是钾离子；（4）还原性很弱的-1价的是氯离子。
答案：（1）Ar （2）S2- （3）K+ （4）Cl-
【互动探究】若该微粒为金属元素的某种粒子，则该元素位于周期表的第几周期？画出其原子的原子结构示意图。
提示：若该微粒为金属元素，则应为阳离子，故其原子应有4个电子层，位于第四周期，最外层只能有1或2个电子，
为K或Ca。其原子结构示意图为 或
【学业达标训练】
1.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )[来源:学科网ZXXK] A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
【解析】选A。离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，所以K层上的电子能量最低，故选A。
2.下列说法中肯定错误的是（ ） A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
【解析】选B。本题主要考查核外电子的排布规律。K、
L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上 可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上 排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只 能排18个电子，又18<8×4,所以B项一定是错误的；K层上 最多只能排2个电子，2×4=8,即M层和L层都为8个电子的 [来源:学科网]
离子
，K+、Ca2+等均有可能；对D项来说，H和
He的核电荷数与最外层电子数相等。所以D项有可能。
4.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是（ ） A.a>b>c B.a>c>b C.a=b+m+n D.a=c-n-m
【解析】选B。An+和Bn-具有相同的电子层结构，则
a-n=b+n,a=b+2n，a>b。An+和Cm-具有相同的电子层结构，则a-n=c+m，a=c+m+n，a>c。Bn-和Cm-具有相同电子层结构，且n>m，b+n=c+m，b-c=m-n<0，故c>b,所以a>c>b，选B。 5.1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（ ） A.Cl- B.Na+ C.O2- D.S2-
【解析】选C。氧原子的核电荷数和离子最外层电子数都是8。
6.某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）[来源:学科网] A.14 B.15 C.16 D.17
【解析】选A。核外有三个电子层，K层和L层的电子数分别是2和8，核外电子总数为14个，核内质子数也为14。
7.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层排布与氖原子的电子层排布相同，X、Y两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的化学式是（ ) A.Y3X2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.Y2X3
【解析】选A。由题意知X原子含7个电子，应为N原子，Y原子为Mg原子，它们形成的化合物为Mg3N2。 8.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
【解析】选B。分析此题时，首先要明确两种元素不可能在同一周期，如在同一周期则是同一种元素，即只能是一种元素在第一周期，另一种元素在第二周期。所以，两种元素最外层电子数之比为1∶2。第一周期的元素的最外层电子数是1或2，则另一种元素的最外层电子数为2或4。
9.已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白： （1）A的原子结构示意图为______；A元素的名称为______ 。 （2）B的原子结构示意图为______ ；B元素的名称为______ 。 （3）C的离子结构示意图为______ ；C元素的名称为______ 。
【解析】因为K层最多容纳2个电子，又已知A元素原子M层电子数是K层电子数的3倍，所以M层电子数为2×3=6，则A为硫。B元素原子最外层上的电子数为6÷2=3，则B为铝。已知C的核电荷数是电子层数的4倍，质子数为最外层电子数的6倍，4与6的最小公倍数为12，可见该元素原子的核电荷数为12时，原子核内的质子数恰好为其电子层数的4倍，并为其最外层电子数的6倍，则C元素为镁，最外层电子数少于4的原子，易失去电子形成离子。
[来源:学科网]
