【举题说法】
【例题1】 (2015·深圳期中)水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )
A. 图中四点Kw间的关系：A=D B. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 C. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 D. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 【答案】 C 【解析】 Kw是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度，A正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，B、D正确；A、C点温度不同，C错误。 【题组训练1】 1. (2013·全国大纲卷)右下图表示溶液中c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是( ) + - A. 两条曲线间任意点均有c(H)·c(OH)=Kw B. M区域内任意点均有c(H) D. XZ线上任意点均有pH=7 2. (2015·江西上饶市重点中学联考)25 ℃时，水溶液中c(H)与c(OH)的变化关系如右图中曲线ac所示，下列判断错误的是 ( ) + -+ -+ - 5 A. 曲线上的任意一点都有c(H+ )·c(OH-)=10-14 B. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性 C. d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH<7 D. NaOH溶液不可能位于c点 3. 一定温度下，水存在H2O H+ +OH- ΔH=Q(Q>0)的平衡，下列叙述一定正确的是 ( A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B. 将水加热，Kw增大，pH减小 C. 向水中加入少量固体CH+ 3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+ )=10-7 mol·L-1 ，Kw不变 4. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H+ -2O H+OH ΔH>0，下列叙述正确的是 ( ) A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+ )增大，Kw不变 C. 升高温度，Kw变大，pH降低，水显酸性 D. 向水中加入少量氢氧化钠，c(OH-)增大，25 ℃时Kw增大 【核心突破】 关于水的电离的几个规律 (1)在任意温度、任意物质的水溶液中(含纯水)，由水本身电离出的c(H+ )-水=c(OH)水。(2)酸或碱对水的电离均起抑制作用。 ①只要酸的pH相等(不论强弱、不论几元)对水的抑制程度相等；碱也同理。 ②若酸溶液的pH与碱溶液的pOH相等，则两种溶液中水的电离度相等。 如pH=3的盐酸与pH=11的氨水在室温下，由水电离出的： 10-14c(H+)--3-1-11-1 水=c(OH)水=10 mol·L=10mol·L ) 6 (3)在能水解的盐溶液中，水的电离受到促进，且当强酸弱碱盐的pH和强碱弱酸盐的pOH相等时(同一温度)，促进程度相等。 (4)较浓溶液中水电离出c(H+ )的大小： ①酸溶液中：c(OH-)=c(H+ )水。 ②碱溶液中：c(H+ )=c(H+ )水。 ③强酸弱碱盐溶液中：c(H+ )=c(H+ )水。 ④强碱弱酸盐溶液中：c(OH-)=c(H+ )水。 如pH=4的NH4Cl溶液与pH=10的CH3COONa溶液在室温下，由水电离出的： 10-14c(H+)--10mol·L-1=10-4mol·L -1 水=c(OH)水=10 考点2： 溶液的pH及其计算 【基础梳理】 1. 溶液的酸碱性 (1)溶液酸碱性的判断标准是 与 的相对大小。 (2)25 ℃时，溶液酸碱性的判断标准可以是 与 的相对大小。 (3)规律 ①中性溶液：c(H+ ) c(OH-)；25 ℃时，c(H+ )=1×10-7 mol·L-1 ，pH 7。②酸性溶液：c(H+ ) c(OH-)；25 ℃时，c(H+ )>1×10-7 mol·L-1 ，pH 7。③碱性溶液：c(H+ ) c(OH-)；25 ℃时，c(H+ )<1×10-7 mol·L-1 ，pH 7。 2. 溶液的pH= 。 3. 范围：在室温下，pH的范围一般在 之间。关系如下： 4. 规律：pH越小，溶液的酸性越 ；pH越大，溶液的碱性越 。 7 5. 测定方法：把一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中心，变色后，与 对比即可读出溶液的pH。 注意：使用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸 (填“能”或“不能”)用蒸馏水润湿，记录数据时只有整数。若精确测溶液的pH，则应使用 。 【举题说法】 [溶液的酸碱性] 【例题2】 (2015·邯郸模拟)下列对于溶液酸碱性的说法正确的是( ) A. c(H)很小的溶液一定呈碱性 B. pH等于7的溶液一定呈中性 C. c(H)=c(OH)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 【答案】 C 【解析】 c(H)很小的溶液不一定呈碱性，可能呈中性，如纯水或强酸强碱盐溶液，A错；100 ℃时纯水的pH=6，所以pH等于7的溶液不一定呈中性，可能呈碱性，B错；c(H)=c(OH)的溶液一定呈中性，c(H)>c(OH)的溶液一定呈酸性，c(H) 【变式1】 下列溶液一定显酸性的是 (填序号)。 ①pH<7的溶液 ②c(H)=c(OH)的溶液 ③c(H)=1×10 mol·L的溶液 ④c(H)>c(OH)的溶液 ⑤0.1 mol·L NH4Cl溶液 [溶液的pH] 【例题3】 下列说法不正确的是 A. pH=7的溶液可能呈碱性 B. pH=6的溶液中c(H)=1×10 mol·L --8 + -6 -1 -1 + -+ -7 -1 + -+ -+ -+ -+ + -+ ( ) C. pH=6的溶液中c(OH)=1×10 mol·L + -1 D. 室温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且Kw=c(H)·c(OH)=1×10【答案】 C -+--14 8
