2011年广东卷理综化学试题
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7. 下列说法正确的是（ C ）
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ C ）
＋――2－＋3＋―2―
A. H、I、NO3、SiO3 B. Ag、Fe、Cl、SO4
＋2－2＋― ＋－－－ C.K、SO4、Cu、NO3D.NH4、OH、Cl、HCO39.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ A ） A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
―
B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子
2+
D、1molFe与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ B ） A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
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11、对于0.1mol?L Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低（ D ）
＋2――
B、c（Na）=2c（SO3）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）
＋＋2―――
C、c（Na）+c（H）=2 c（SO3）+ 2c（HSO3）+ c（OH）
2―＋
D、加入少量NaOH固体，c（SO3）与c（Na）均增大
12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是（ D ） ．．．A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
2＋-B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu+2e= Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
2＋
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动
二. 双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（ A 、D） A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23、下列试验现象预测正确的是（ B 、D）
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A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。
30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：
化合物I可由以下合成路线获得：
（1）化合物I的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。 （2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。
（3）化合物III没有酸性，其结构简式为 ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为 。
（4）反应①中1个脱氢剂VI（结构简式见右）分子获得2个氢 原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为 。
（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似①的反
应，其产物分子的结构简式为 ；1mol该产物最多可与 molH2发生加成反应。
31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
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（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和V Ⅲ从大到小的顺序为 ； 反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。 （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)
△H=+206 kJ?mol
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol 写出由CO2生成CO的热化学方程式
32.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
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CO(g)+3H2(g),该反应的
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和②
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含
有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是
33、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol?LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在
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大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6） ．．．限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 ．．实验步骤 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 预期现象和结论 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 步骤4： （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
①配制250ml 约0.1mol?LBa(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算） ．．（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?LBa(OH)2溶液
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