2010广东理综化学试题
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 8．设NＡ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16g CH4 中含有4NＡ个C-H键 B、1mol..L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2 分子
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 11．下列说法正确的是
A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的m] A．c(Na)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH) B．c(Na)＞c(OH)＞c(A)＞c(H+)
＋
－
－
＋
－
－
C．c(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) D．c(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)
＋
－
－
＋
－
－
二. 双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
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A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体
23．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cｕ C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
三、非选择题：本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。
30.（16分）
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．
（1）化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 ． （2）由
通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)．。
（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________．
（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请
写出其中任意一种化合物的结构简式：________． （5）与CO2类似，CO也能被固定和利用.在一定条件下，CO、
和H2三者发生反应（苯环不参．
与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法
正确的有________（双选，填字母）．
A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H2 D． 1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应
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31.（16分）
硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．
(1) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 +
6H2O=2H3BO3 +________．
(2) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH?B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（?）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：[来源:
① 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是
_______. ② 该反应的?H_____0(填“<”、“=”或“>”). (3) H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3（aq）+H2O（l）?[B(OH)4]-( aq)+H+（aq）.已知0.70
mol·L H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L，c平衡（H3BO
，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入3）? c起始（H3BO 3）
K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.
32（16分）
-1
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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以?-锂辉石（主要成分为Li2O?Al2O3?4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g． （1）步骤Ⅰ前，?-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
33.（16分）
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
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（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________． （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
?（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO2．请设计实验，探究该吸收4??液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）． ．．．① 提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：．．
3moL?L-1H2SO4、1moL?L-1NaOH、0.01mol?L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论 ?步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． 步骤2： 步骤3：
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