一、选择题
1. 0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为：( C ) A.1/2； B.1/4； C.1/5； D.4/5.
2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为：( B)
A.(1000/98)a/d×100%； B.(98/1000)a/d×100%； C.(1000/98)d/a×100%； D.(98/1000)d/a×100%. 3.水中加入乙二醇,则溶液的： ( A ) A.蒸气压下降； B.蒸气压上升； C.冰点升高； D.沸点降低.
4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固点下降0.278K,则甘油的分子量为：( B ) A.78； B.92； C.29； D.60.
5.配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO3·10H2O：( C ) A.16.47g； B.16.57g； C.16.67g； D.16.77g. 6.H2O, HAc+, NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是( D )
A.OH- > NH2- > Ac- B.NH2- > OH- > Ac- C.OH- > NH3 > Ac- D.OH- > NH3 > HAc
7.10.8mol/L盐酸溶液的pH值是 ( C ) A.8 B.7 C.略小于7 D.约为3
8.在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值(A ) A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断
9.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是 ( B ) A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.2 10.H2SO4在水溶液中( C )
A.电离度很大,酸度也很大 B.氢全部电离出,酸度也很大 C.电离度很大,酸性也很强 D.氢全部电离出,酸性也很强
11.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（ A ） (A) H3O+ (B)
(C)
(D) [Fe (H2O)4(OH)2]+
12.下列离子中，碱性最强的是（ D ）
(A) Cl- (B) CN? (C) Ac? (D) F- 13.根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4（C ） (A)
(B) HNO3
(C) H2SO4 (D)
+
正反应中的酸是
14.已知某弱酸HA在水中的电离平衡常数Ka=1.0×10-8，则A-的Kb为 (B )
(A) 1.0×10-16 (B) 1.0×10-8 (C) 1.0×10-6 (D)1.0×10-4
15. 某二元弱酸的电离平衡常数K1 = 1 ? 10-7，K2 = 1 ? 10-13，0.1 mol·L-1 的该酸的水溶液的pH值是（ ）
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
16.295K时，水的Kw是1.0×10-14.313K时，Kw是3.8×10-14.此时， C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( C )
A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液 17.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( C ) A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定 18.下列叙述正确的是( BC. )
A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的 B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的 C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多 D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 E. 以上说法都不正确
19.下列几组溶液具有缓冲作用的是(D ) A. H2O——NaAc B. HCl——NaCl
C. NaOH——Na2SO4 D. NaHCO3——Na2CO3
20.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( B ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 21.下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( A E )
A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由 C酸C碱Lg 或 Lg 决定. C盐C盐
B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的 C.
C酸C碱
或 的比值越大，缓冲能力越强 C盐C盐C酸C碱
或 的比值越小，缓冲能力越弱 C盐C盐
C酸C碱
或 的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强 C盐C盐
D.
E.
22.下列各类型的盐不发生水解的是( C ) A. 强酸弱碱盐 B. 弱酸强碱盐 C. 强酸强碱盐 D. 弱酸弱碱盐
23.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( D ) A. Na2CO3水解，溶液显碱性
B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大
C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大
D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱
24.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( D ) A. 电离理论的反应实质是H++OH-=H2O
B. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递
C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物 D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应 25.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( B ) A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡 B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物 C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物
D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质 26.无机化学中常用的酸性质子溶剂是( D )
A. HF B. HCN C. CH3COOH D， H2O
27.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( A ) A. (CH3)2AsO2H (Ka=6.40×10-7) B. ClCH2COOH (Ka=1.40×10-3) C. CH3COOH (Ka=1.76×10-5) D. HCOOH (Ka=1.77×10-4)
28.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( C ) A. NH4和NH4Cl B. H2PO4-和HPO42- C. 氨水和过量的HCl D. HCl和过量的氨水 29.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( A ) A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.2
30.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( A ) A. 7.00 B. 5.00 C. 8.00 D. 6.00 31.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1 ，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14， 此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( D ) A. 7.5×10-5 B. 5.7×10-9 C. 5.7×10-8 D. 1×10-14 32.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×10-5，该醋酸的浓度 (mol·L-1)是( B )
A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.005 33.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物质的量为( B )
A. 0.010 B. 0.020 C. 0.030 D. 0.200 34.298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是( A ) 已知: K = 0.740×10-1， 氨的Kb= 1.75×10-5(不考虑H+的活度) A. 9.20×10% B. 9.25×10% C. 9.30×10% D. 9.35×10%
35.已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是( D ) mol·L-1
-1
A. 6.0×10-1 B. 5.0×10
-1
C. 5.3×10-1 D. 5.3×10 36.下列说法正确的是( B )
A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C. 难溶物质的溶度积与温度无关 D. 难溶物的溶解度仅与温度有关
37.要使溶液的凝固点降低 1.0℃ , 需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是
(水的 Kf= 1.86K·kg·mol-1) ( A )
38. 某电池的电池反应可写成:
（1）H2 (g)+
12O2 (g)? H2O(l)
（2）2H2 (g)+ O2 (g)? 2H2O(l)
相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则 ( C ) A.E1=E2 K1=K2 B.E1≠E2 K1=K2 C.E1=E2 K1≠K2 D.E1≠E2 K1≠K2
39. 25℃时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为：（ D ）。 (A) 2×0.059 V； (B) ?0.059 V； (C) 0.0295 V； (D) ?0.0295。
40.将银和硝酸银溶液组成的半电池与锌和硝酸锌溶液组成的半电池通过盐桥 构成原电池，该电池符号是( Ｂ ）。
(A) (-) Ag | AgNO3 (aq)|| Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)； (B) (-) Zn | Zn (NO3 )2 (aq)|| AgNO3 (aq) | Ag (+)； (C) (-) Ag，AgNO3 (aq) || Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)； (D) (-) Ag | AgNO3 (aq)|Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)。
40.关于Cu - Zn原电池的下列叙述中，错误的是 （Ｄ ）。 (A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡； (B)盐桥用于维持氧化还原反应的进行； (C)盐桥中的电解质 能参与电池反应； (D)电子通过盐桥流动。
41.一个原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，则下列说法正确的是（ C ）
A、该原电池的正极一定是Fe。 B、电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动。
C、正极附近[Fe3+]减少。 D、一段时间后，负极变细，正极变粗。 42.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ CD ）
A、金属在潮湿的空气中发生腐蚀的实质是 M+nH2O=M(OH)n+0.5nH2↑ B、铁锈的主要成分是Fe2O3，是由于Fe被空气中的O2氧化而成 C、在潮湿的环境中，金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀
D、金属的化学腐蚀实质是M-ne=Mn+，电子直接转移到氧化剂 43.Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Kθ为：（ C） A: 6.93×10-7； B: 1.98×1012； C: 1.4×106； D: 4.8×10-13
44. 已知Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （ B ）
A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2 C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是
45.已知Sn4++2e=Sn2+ ?θ＝0.15V Sn2++2e=Sn?θ＝-0.14V
Fe2++2e=Fe ?θ＝-0.41V Fe３++e=Fe2+ ?θ＝0.77V
