答案：A
4．(2010·宿州模拟)用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是( ) A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化
B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解
C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解
解析：A项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；B项，Fe――→FeCl3――→Fe(OH)3――→Fe2O3，方案合理；C项，Fe――→FeSO4――→Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中加热时部分氧化为Fe(OH)3，分解产物中既有FeO，又有Fe2O3等；D项，Fe与HNO3反应产生大气污染物NO。
答案：B
5．现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2。请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制取纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的( )
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦
D．①④⑥⑦
H2SO4
NaOH
Cl2
NaOH
△
解析：电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，先用过量的铁粉将Cu2还原为Cu，过滤，得到FeCl2溶液，滤渣用盐酸溶解后过滤，将两
＋
次滤液合并，再向滤液中通入Cl2即制得纯净的FeCl3溶液。
答案：A
6．为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：
方案 ①将铁片置于CuSO4溶液中 ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( ) A．2种
B．3种
现象或产物 铁片上有亮红色物质析出 产物分别为FeCl3和CuCl2 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡 铁片溶解，铜片上有气泡产生 C．4种 D．5种
解析：①铁能置换铜，证明铁比铜活泼；②不能说明；③不能说明；④铁置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼；⑤铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼。共有3种方案能证明。
答案：B
7．下列实验设计能够成功的是( )
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶液――――→白色沉淀――→沉淀不溶解 B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：
混合液――――――――→溶液分层――→得上层液体 C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强： NaI溶液――――――――――――→溶液变蓝色 D．鉴定盐A的成分是FeBr3：
30%H2O2溶液、稀硝酸及淀粉饱和碳酸钠溶液振荡
分液
溶解
硝酸钡溶液
稀硝酸
解析：HNO3能将BaSO3氧化生成BaSO4，A错误；乙酸能与Na2CO3反应，故上层是乙酸乙酯，B正确；在NaI溶液中加HNO3酸化，可认为是HNO3氧化I，C错误；同样，向FeBr2溶液中加HNO3酸化的AgNO3溶液时，Fe2可被氧化为Fe3，不能说明盐A溶液
＋
＋
－
中含有Fe3，故D错误。
＋
答案：B
二、双项选择题（本题包括3小题，每小题6分，共18分） 8.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是( ) ．
A．图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊
B．图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体 C．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素
D．蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
解析：CuSO4溶液中出现蓝色晶体做焰色反应实验，火焰呈黄色能说明该溶液中含有钠元素。
答案：C
9．下列有关化学实验的叙述正确的是( )
A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀硫酸将高锰酸钾溶液进行酸化
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g 水中 解析：长时间煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀而不是胶体，B不正确；10 g ZnSO4·7 H2O溶解在90 g水中所得溶液的质量分数小于10 %，D不正确。
答案：AC
10．下列实验方案与实验结论不符合的是( )
A．能证明非金属性S>C>Si B．能组成Zn、Cu原电池 C．实验室制取Cl2 D．白色沉淀为BaSO4
解析：A选项，由实验可得酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，实验能证明非金属性S>C>Si。B选项，不符合构成原电池的条件。C选项，需要加热。D选项，SO2溶解于水呈酸性，在酸性条件下NO3能氧化SO2。
答案：BC
三、非选择题(本题包括4小题，共54分)
11．(12分)(2011·衡水质检)某课外学习小组设计实验测定Na2CO3样品(含NaCl杂质)的纯度。请根据实验方案回答下列问题：
方案一：沉淀法。
(1)将w g样品在烧杯中溶解，加入过量的BaCl2溶液，并用玻璃棒搅拌。 (2)________(填操作名称) 、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为m g。
(3)根据以上数据得出Na2CO3的质量分数为________。 方案二：气体法。
实验小组利用如图装置完成实验。
(4)根据上述实验装置可知，乙中所盛试剂为________，其作用是________。丁的作用是________。
(5)学习小组通过测量丙装置实验前后的质量，确定Na2CO3的含量，但计算结果总是比实验值偏低，试分析可能的原因(装置气密性良好)：
A：________；B：________。
(6)在此方案基础上，有同学提出测量气体体积的方法确
－
定Na2CO3的含量。请依据此设想，补充完整实验装置。(画出实验装置图并注明所用试剂)。
解析：方案一：分析题意可知，洗涤沉淀前的操作是过滤。沉淀的质量即为BaCO3的质量，由Na2CO3～BaCO3，n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝m/197 mol，w(Na2CO3)＝(106m/197)/w。
方案二：乙装置可用浓硫酸干燥CO2气体；丁装置是为了防止空气中的水蒸气和CO2
进入装置丙对实验造成干扰。造成误差的原因可从两个方面来分析：其一是装置中残留有CO2，没有被充分吸收；其二是通入的CO2气流过快，没有被完全吸收，造成CO2损失。用测量生成CO2气体体积的方法确定Na2CO3的含量，需要用排液法，可采用排饱和NaHCO3溶液的方法，但要注意“短进长出”，即进气管要短，排液管要长。
答案：(2)过滤 (3)106 m/(197w)
(4)浓硫酸 吸收二氧化碳中的水蒸气 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙 (5)A：装置中残留二氧化碳没有被丙中氢氧化钠溶液吸收 B：气流过快，二氧化碳没来得及被丙中氢氧化钠溶液吸收 (6)如图(答案合理即可)
12．(14分)已知SO2和CO2都是酸性氧化物，其化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁都是碱性氧化物，其化学性质也有一定的相似性。三个研究性学习小组分别根据不同的课题进行研究，其方案如下：
