还原反应，D错。]
－－
8．C [锌极反应式为Zn＋2OH－2e===Zn(OH)2，A错；正极反应式为Ag2O＋H2O－－
＋2e===2Ag＋2OH，故有1 mol Ag2O参加反应时，转移的电子的物质的量为2 mol，B错；
－－
电池反应中OH在正极生成，在负极消耗，故OH从正极向负极移动，溶液中虽然总的OH－－
的物质的量不变，但在反应中消耗了H2O，故OH浓度增大，pH增大，因此C正确，D错误。]
9．C [①中硝酸过量，反应后溶液的pH小于7，③中由于醋酸是弱酸，反应后醋酸远远过量，溶液的pH小于7。]
－－
10．C [实验1中v(CO)＝0.16 mol·L1·min1，而v(CO)＝v(CO2)，故A正确；若实验1和实验2温度相同，根据等效平衡可知n(H2)平＝0.8 mol，现只有0.4 mol，说明温度升高，化学平衡逆向移动，即该反应的逆反应为吸热反应，B正确；若b＝2a＞2，根据浓度增大化学反应速率增大的原理，可知达到平衡所需时间t＜3 min，但根据等效平衡知，达平衡时各组分的体积分数相同，但浓度不同，故C错；根据勒夏特列原理可知选项D正确。]
11．C [通过达平衡时甲中C的体积分数可计算出平衡时甲的体积，设平衡时A转化了x mol，
A(g) ＋B(g) C(g) ΔH＜0 起始： 1 mol 1 mol 0 转化： x mol x mol x mol
平衡： (1－x) mol (1－x) mol x mol
410
40%＝x/(2－x)×100%，解得x＝，反应达平衡时甲中气体的总物质的量为 mol，甲
77
55
容器的容积为原来的，现由于起始时V乙＝V甲，且投料量相同，所以甲、乙两者属于等效
77
平衡，因此C错。]
12．D [A中，用此装置气体会从长颈漏斗中逸出，应用分液漏斗；B中，浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行；根据电镀原理，镀件应与电源的负极相连，C错。]
13．解题指导 (1)题中反应的氧化产物为XeO3和O2，还原产物为Xe，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶4。该反应中XeF4既作氧化剂又作还原剂，反应物中的水部分作还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为2∶1。(2)根据电荷守恒及物料守恒可判断出
＋
该反应产物中所缺物质是H，且只有2种元素的化合价发生变化，可用化合价升降法确定化学计量数。
答案 (1)5∶4 2∶1
＋＋
(2)5 6 9 6 5 18H ①溶液显紫红色 ②Mn2 ③0.015NA
14．解题指导 分析整个流程图，操作Ⅰ是将滤渣与滤液分开，应是过滤操作，滤渣中加入硝酸生成Ca(NO3)2，可得滤渣是CaCO3沉淀，而滤液中未加入任何物质，经操作Ⅱ又得滤液和(NH4)2SO4固体，由此可知原滤液就是(NH4)2SO4溶液，据此可推出第一步反应的化学方程式，同时可知操作Ⅱ是将(NH4)2SO4从溶液中结晶出来。通过操作Ⅲ使两种固体直接反应，显然操作Ⅲ是加热。最后一步发生复分解反应制得KNO3。
答案 (1)CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑ (2)过滤 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 加热 冷却结晶、过滤 (3)(NH4)2SO4＋2KCl=====K2SO4＋2NH3↑＋2HCl↑ NH4Cl (4)防止KNO3冷却时结晶析出，从而导致产率下降 (5)硫酸钙
－－
15．解题指导 (1)在阳极，HSO4→S2O28，被氧化的元素是硫还是氧？若注意到硫元
－－
素的＋6价已经是最高价，则只能是氧元素被氧化(2O2→O22)；在阴极，一定发生还原反
＋－－
应：2H＋2e===H2↑；由题给总反应式可知，转移2 mol电子时，生成1 mol S2O28，所以
－
转移0.1 mol电子时，生成0.05 mol S2O28；只需补充H2O，KHSO4可循环利用。
－
(2)S2O28的水解，平时几乎没有见过，但只要依据信息和KHSO4为强电解质，就不难
－＋－
写出S2O2H2O2＋2H＋2SO28＋2H2O4。
(3)反应①中的H2O2中的氧元素完全被还原为－2价，故H2O2只表现氧化性；反应②中的H2O2则完全被氧化；反应③中，2 mol的KMnO4只能氧化5 mol的H2O2，生成5 mol的
△
O2，另外2 mol O2应该是H2O2发生歧化反应而生成的。故反应③中的H2O2既表现氧化性又表现还原性。
＋－＋
(4)由溶液变为紫红色，可知Mn2被氧化成了MnO4，而Fe2的还原性更强，当然被氧
＋
化为Fe3。
＋－
答案 (1)氧 2H＋2e===H2↑ 0.05 H2O KHSO4
－＋－
(2)S2O2H2O2＋2H＋2SO28＋2H2O4 (3)①、③
－＋
(4)KMnO4(或MnO4) Fe2(SO4)3(或Fe3)
16．解题指导 由题干中实验②得，该混合物中一定含有氧化铁和碳粉，同时也满足实验①。结合题中信息，该混合物由2种或3种物质组成，故可提出3种假设。CaCO3是否存在可用硝酸检验，而混合物中有无CuO可用铁钉检验。
＋＋＋
答案 (1)不合理。由于能发生反应Cu＋2Fe3===2Fe2＋Cu2，故也能保证实验②中固体全部溶解 (2)固体混合物中只含碳粉与氧化铁 固体混合物中含碳粉、氧化铁和氧化铜 固体混合物中含碳粉、氧化铁和碳酸钙 实验操作 预期现象与结论 有无色气泡产生，说明原混合物中含有碳酸步骤1：取少量固体混合物溶解在硝酸中 钙，则假设3成立 观察到有红色固体物质析出，说明原混合物步骤2：在实验②反应后的溶液中放入铁钉 中含有氧化铜，则假设2成立 若在步骤1和步骤2中均无明显现象，则假 设1成立 17.解题指导 本题的解题思路是首先提取芳香烃X的相关信息、确定其结构，然后代入反应流程结合新信息进行综合分析推断。根据题意可知X结构中含有一个苯环，再根据相对分子质量可得：92－77＝15，为甲基的相对分子质量，故X是甲苯。
(1)H是高分子化合物，而合成它的单体为氨基酸，故可判断H由该氨基酸脱水缩聚而成，则H的结构简式就很容易写出了。
(2)根据题中信息和反应条件，可推测F为邻硝基甲苯，对反应②的反应类型的判断，有两种可能：先氧化甲基再还原硝基，或者先还原硝基再氧化甲基。由题给信息可知，若先还原硝基，再氧化时氨基也会被氧化，故应先氧化甲基然后再还原硝基，故反应②为氧化反应。
(3)根据乙醛与银氨溶液的反应即可写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式。
(4)根据题设条件，—CHO和两个—OH都与苯环相连，据此可写出6种同分异构体。
(4)6
