A．锌电极反应式为Zn＋2OH＋2e===Zn(OH)2
B．当有1 mol Ag2O参加反应时，转移的电子的物质的量为1 mol
－
C．电解质溶液中的OH向负极移动
D．在电池放电过程中溶液的pH保持不变 【易错题9】
常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混合后，溶液pH大于7的是( )。
①pH之和为13的硝酸和氢氧化钾溶液 ②pH之和为14的盐酸和氨水 ③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液
④pH之和为15的硫酸和氢氧化钡溶液 A．①③ B．②③ C．②④ D．③④ 【易错题10】
将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所实验组 温度/℃ H2O CO H2 CO 需时间/min 1 650 2 4 1.6 2.4 5 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 下列说法不正确的是( )。 －－
A．实验1中以v(CO2)表示的反应速率为0.16 mol·L1·min1 B．该反应的逆反应为吸热反应
C．若b＝2a＞2，达平衡时t＜3 min且各组分的浓度与实验2相同 D．若a＝2，b＝1，则H2O的转化率α(2)＞α(3) 【易错题11】
已知T ℃、p kPa时，在容器甲
和容器乙中分别充入1 mol A(g)和1 mol B(g)，发生反应A(g)＋B(g)C(g) ΔH＜0，
5
反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙＝V甲，装置如图所示。当反应达平衡时，测得
7
甲中C的体积分数为40%，下列说法不正确的是( )。
A．容器甲、乙中反应的平衡常数相等 B．容器甲、乙中反应的起始速率不等
C．达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等 D．达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等 【易错题12】
根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是( )。 净化、精制淀粉胶目的 实验室制O2 配制稀硫酸溶液 在铁制品上镀铜 体 －－
装置或操作 A B C D 选项 【易错题13】 XeO3是一种不稳定物质，具有强氧化性，可由XeF4水解制得。请回答下列问题。 (1)XeF4发生水解反应的化学方程式为6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋3O2↑＋24HF，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________，还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。
(2)配平以下反应的离子方程式：
＋－
________XeO3＋________Mn2＋________H2O===________MnO4＋________Xe↑＋________
①反应现象为有气泡产生和________。
②发生氧化反应的物质(或微粒)是________。
－＋
③将适量的XeO3投入30 mL 0.1 mol·L1 Mn2的水溶液中，刚好完全反应。此时转移的电子数为________。
【易错题14】
硝酸钾是一种重要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)在饱和(NH4)2SO4溶液中，CaSO4与NH4HCO3按物质的量之比1∶2恰好完全反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________，操作Ⅲ是________，操作Ⅳ是________。 (3)操作Ⅲ的化学方程式是________________________________________________________________________，
该反应得到的副产物是________。
(4)Ca(NO3)2溶液和K2SO4固体反应后需要热过滤的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (5)本实验中可以循环利用的物质是________(写名称)。 【易错题15】
工业上用铂电极电解一定浓度的KHSO4溶液时，一个电极上放出H2，另一个电极上可
－＋－2－
产生过二硫酸根离子(S2O2总反应式为2H＋2SO2一段时间后溶液中8)，4===H2↑＋S2O8。
会析出K2S2O8晶体。此晶体溶于水水解，复得KHSO4，同时得到H2O2溶液。这是工业上制备H2O2的方法之一。请回答下列有关问题：
(1)在阳极，被氧化的元素名称是________；在阴极，电极反应式是______________________；理论上，当电路中转移0.1 mol电子时，可得K2S2O8________mol；理论上，生产过程中需要补充的原料是________，可以循环利用的物质是________。
(2)K2S2O8水解的离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)在下列反应中，H2O2只表现氧化性的是________，H2O2既表现氧化性又表现还原性的是________。
①PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O
②2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O ③2KMnO4＋9H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋7O2↑＋12H2O
(4)K2S2O8是一种很强的氧化剂。在某次钢样分析时，向酸溶后的浅绿色溶液中(含FeSO4、MnSO4、H2SO4)加入无色的K2S2O8时，溶液变为紫红色，此时的氧化产物为________和________。
【易错题16】
一包混合物粉末，可能含有碳酸钙、碳粉、氧化铜、氧化铁中的2种或3种。现进行如下实验：①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清石灰水变浑浊；②把足量的稀盐酸
滴入冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。一位同学由此得出该混合物中无CuO的结论。
(1)请指出该结论是否合理并说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 请补充实验，探究该混合物的组成。
－－
(2)请完成对该混合物组成的探究。限选试剂：2 mol·L1 HNO3、0.01 mol·L1酸性KMnO4
－
溶液、NaOH稀溶液、0.1 mol·L1 KI溶液、20% KSCN溶液、除去氧化膜的铁钉、蒸馏水。
Ⅰ.提出合理假设 假设1：________________________________________________________________________；
假设2：________________________________________________________________________；
假设3：________________________________________________________________________。
Ⅱ.设计实验方案证明你的假设(不作答)。
Ⅲ.实验过程：根据Ⅱ的实验方案进行实验。请填写下表。 实验操作 预期现象与结论 步骤1： 步骤2： 【易错题17】
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料设计出如图所示转化关系(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子化合物，链节组成为C7H5NO。
已知：
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题。 (1)H的结构简式是____________。 (2)反应②的反应类型是________。 (3)反应⑤的化学方程式________________________________________________________________________。
是
参考答案
第三部分 亮剑重本 基础为王 专题一 教材再回扣 高分靠基础
【易错题】
1．A [质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，A正确；293117X
294
质量数为293，117X质量数为294，B不正确；核素是具有一定数目质子数和中子数的原子，C不正确；117个质子即可表示117号元素，在元素周期表中占一格，位于第七周期ⅦA族，D错。]
－
2．B [1 mol O2与金属钠反应时，可能生成2 mol O2(转移4NA个电子)，也可能生成
－
1 mol O22(转移2NA个电子)，A项正确；标准状况下，C6H14为液态，a L C6H14所含分子数
－
大于aNA/22.4，B项错误；1 mol氯气与足量的金属镁反应，生成2 mol Cl，转移2NA个电子，C项正确；C2H4和CO的相对分子质量均为28,2.8 g混合气体的物质的量为0.1 mol，所含分子数为0.1NA，D项正确。]
3．B [三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和在相
同碳原子上两类，
－2＋
4．B [选项A中由于通入足量Cl2，则溶液中Fe和Br将全部被氧化，在离子方程
＋－－
式中n(Fe2)∶n(Br)应为1∶2，A错；选项C中的离子方程式表明反应后OH过量，溶液显碱性，C错；选项D中电荷不守恒，D错。]
＋
5．C [选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3，而其不影响该组中其他离子共存；
－－
选项B中，S2、SO23在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试
－－－
纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2的还原性强于I，故在此溶液中S2一定
－
不能大量存在；选项D中，附加条件中的大量HCO3不影响其他离子共存。]
6．C [选项A中，在该温度下，当pH(强酸)＋pH(强碱)＝12时，两种溶液等体积混合
－－
时恰好完全中和。现碱过量溶液呈碱性，A错。选项B中两者之比为101/1011＝1010，B错；由于pH为1的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，即pH为1的硫酸溶液中由水电
＋
离出的c(H)更小，D错。]
－－－
7．A [当S2和硝酸反应时，S2被氧化，但氧化产物是否是SO24不能确定，B错；根据题示半反应，当收集到0.1 mol气体时，被还原的HNO3为0.1 mol，显然参与反应的HNO3的物质的量大于0.1 mol，C错；根据原电池原理可知负极发生氧化反应，而题中半反应为
