C．氧化铜和
D．氢氧化铜和稀硫酸
11．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（ ） A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
12．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（ ） A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热 C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热
13．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（ ） A． Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B． AgNO3、FeCl3、HNO3 C． BaCl2、K2CO3、H2SO4 D． BaCl2、KOH、HNO3
14．X、Y、Z分别是 NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（ ）
A． NaOH、NaCl、H2SO4 B． NaCl、NaOH、H2SO4 C． NaOH、H2SO4、NaCl D． H2SO4、NaOH、NaCl
15．将17.1克10%的 Ba（OH）2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（ ）
A．水
B．含少量 H2SO4的水溶液 C．含少量 Ba（OH）2的水溶液 D． BaSO4的不饱和溶液 二、填空题
1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_____________。为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。
2．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为____________________，再用水冲净。
3．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）__________。 4．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。
5．填表 名称 俗称 化学式 盐酸 Ca（OH）2 生石灰 氢氧化钠 NaCl 三、简答题 写出化学方程式
1．写出下列转化的化学方程式：
2．写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。 四、计算题
73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求 NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案：
一、1 B 2 AB 3 D 4 CD 5 BC 6 A 7 C 8 BD 9 C 10 BD 11 C 12 B 13 AD 14 A 15 B
二、1．CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 盐酸 气泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 密封
2．盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ 3． Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 4． 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 5．
名称 俗称 氢氯酸 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 氧化钙 火碱、烧碱、苛性钠 氯化钠 食盐 化学式 HCl CaO NaOH 三、1．①
②
③ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
④ CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ Na2SO4 ⑤ Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 2．①
② CaO + H2O = Ca（OH）2
③ Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 四、
解：设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为 y
NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 58.5 x 73g?10% y4036.5 ? x=8g x73g?10X.536.5 ? y=11.7gy73g?10%8g NaOH%=?100%?10?g11.7g NaCl%=?100%?7.6sg+80g
酸和碱会发生什么反应 习题精选（二）
1．欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：
物质 pH 醋 3 肥皂水 10 食盐水 7 牙膏 9 （1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。
（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的__________涂在皮肤上，理由是__________。
2．洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答：
（1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是__________。
（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液； 第二步__________； 第三步：________；
第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。
3．根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
（1）二氧化硫主要来自__________。 （2）测定雨水的酸碱度可以采用__________试纸。 （3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）__________ a．使用脱硫煤 b．加高工厂的烟囱
c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
4．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。
（1）这种酸应读作__________。
（2）H2SeO4的相对分子质量是__________。 （3）H2SeO4中Se元素的化合价为__________。
5．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是__________。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是__________。
