a．v(A)= 2v(B) b．容器内压强保持不变
c．v逆(A)= v正(C) d．容器内混合气体的密度保持不变 （6）由右图求得A的平衡时的转化率为 。
20．（12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。 （1）被称作海洋元素的是 （写元素符号）。
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的有关反应
的化学方式： 。 （3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Brˉ，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式， 。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里 的分层现象为右图中 。
Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有 关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生 产过程后，设计了如下装置简图： 请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是： 。
②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
21．（11分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L。
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
－1
－1
mL。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号） 。
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
完成该实验还缺少的仪器是 。 （3）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O
则：有 mol HCl被氧化；产生的Cl 2在标准状况下的体积是 L。 参考答案
（4） （2分）
（5） 溶液褪色 （1分） （2分）
20．（12分）
21．（11分）
（1）8.3 （2分）
（2）A （1分）；10mL量筒（2分）、500mL容量瓶 （2分）（没注明规格各扣1分） （3）0.5 （2分）； 5.6 （2分）
高一下学期期末化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
2．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 （ ）
A．①⑤④③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①⑤③ 3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 LSO3中含有的分子数为NA
B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C.0.1mol/L稀硫酸中含SO4 的数目为0.1NA
D.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA 4．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H＝2Fe +3H 2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3 ＝ CO3C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋2OH?＋H2↑
+
―
―
2―
+
3+
2-
+ H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al+ 4NH3·H2O ＝AlO2 + 4NH4+ 2H2O
5. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ） A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu＋2e＝Cu aaa
和
b
为铜，通电后
a
电极有气体产生 Cu
2+
2＋
－
3+ －+
B．若 C．若 D．若
为铜，b为粗铜，b
为铁，通电后向b
a电极移动
为纯铜，通电后电极质量增加
6．下列排列顺序正确的是（ ）
① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S ② 原子半径：Na＞Mg＞O ③ 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④ 熔沸点：H2O＞HF＞HCl A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
7．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
