期中考试练习题
1．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H(aq) + OH(aq)
+
-
H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中，
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) ③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)
④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) 其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ）
A．①② B．③ C．④ D．均不符合
2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A气）+B（气）
2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列
－
－
几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L1·s1
－－
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1 ③2 s时物质A的转化率为70％
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) 当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 [ ] ．．．
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④
4．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量 ②氨水过量
－－
③ 恰好完全反应 ④ c (NH4+) = c(Cl) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl)
A. ①⑤
B. ③④
C. ②⑤
D. ②④
C(g)+D(g)，
5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A．NaOH B．MgO C．氨水 D．铁粉
6. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是【 】
①c(H+)的物质的量浓度 ②c(OH)的物质的量浓度 ③c (CH3COO)/c(CH3COOH) ④水的
－
浓度⑤c(H+)·c(OH)
－
－
A .① ④ B. ① C. ③④ D. ②⑤
7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是【 】 A. 加入的碱过量 B.生成的盐不发生水解 C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
-+
D．反应后溶液中A、M物质的量浓度相等
8、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压
强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
9. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加
一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减小了 D．a>b 10.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列
叙述正确的是 A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体
D. 正反应放热，L是固体或液体
11.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
—1
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol
—1
B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol
—1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol
—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol
12.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
－－－
13.若溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×1014 mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大
量共存的离子组是
＋＋－－＋＋－－
A．Al3 Na NO3 Cl B．K Na Cl NO3
＋＋－－＋＋－－
C．K Na Cl CO32 D．K NH4 SO42 NO3 14.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是【 】
A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数 D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数 15．对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ） A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大 C．体积不变充入He使气体压强增大 D．保持总压强不变，充入Ne气体 16．等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4)最大的是（ ） A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．NH4NO3
17．向纯水中加入少量KHSO4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是[ ]txjy A．c(OH)增大 B．c(H)减小 C．c(OH)与c(H)之积增大 D．抑制了水的电离
－
+
－
+
+
18．已知H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g)；△H= –184.6 kJ·mol?1，则反应HCl(g)＝1H2(g) +1
22Cl2(g) 的△H为[ ]
A．＋184.6 kJ·mol?1 B．–92.3kJ·mol?1 C．–369.2 kJ·mol?1 D．+92.3 kJ·mol?1
19.（全国Ⅰ）在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
20（四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
21.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的[ ]
A．碳酸钠（s） B．醋酸钠（s） C．硫酸钠（aq） D．硝酸钾（aq）
22.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是
A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D．反应结完后溶液的pH值：甲＜乙 23．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是[ ]
－＋＋－＋＋－－
A．c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH) B．c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)
－＋＋－＋－－＋
C．c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH) D．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) 24．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）
A．c (CH3COO-)＞c (Na+) B．c (OH-)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO-) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L
25. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是[ ] A．盐酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多 C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
26．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（固）Ca2++2OH-．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大
-27．室温下某溶液的pH＝12，则在该溶液中，由水电离出的OH的浓度可能是【 】
-2-12-6-7
A．1x10mol/L B. 1x10mol/L C．1x10mol/L D．1x10mol/L
28.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是【 】 A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 29. 在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是【 】 A.正反应是吸热反应，且A不是气态 B.正反应是放热反应，且A是气态
C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动 D. 改变压强对该平衡的移动无影响
30.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡，测得
平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 [ ] A．平衡不移动
B．平衡向正反应方向移动
nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学
C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小 31.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)
根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是 ．．．．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n
B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0 C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
32．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ）
