酸碱盐复习建议
一、必须熟练掌握的知识
1、元素符号、化合价、书写化学式
2、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）
Cu Hg Ag Pt Au
巧记：
如何应用
用法一：判断 金属单质+酸 → 新金属+氢气 是否反应 原则：排在顺序表氢前面的金属才能与酸反应放出氢气 注意：硝酸和浓硫酸与金属反应时没有氢气放出
利用以上原则判断下列反应是否发生，能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由，例
Al+H2SO4（稀） 2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2 ↑ Cu+HCl 不能反应，因为在金属活动顺序表中铜排在氢的后面 Zn+HCl Ag+H2SO4（稀） Fe+HCl
用法二：判断 金属单质 + 盐 → 新金属+新盐 是否反应 （前） （可溶） （后）
原则：排在顺序表前面的金属能与排在其后面的金属的盐溶液反应（与氢前、氢后无关） 举例：Zn+CuCl2 Zn+CuCl2 ===ZnCl2+Cu Al+MgCl2 不能反应，因为在金属活动顺序表中，Al排在 Mg的后面 Fe+AgCl 不能反应，AgCl 不溶于水 Cu+AgNO3 Fe+CuSO4 Mg+ZnSO4
复分解反应----两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应 (酸碱盐)
3、溶解性表
巧记
全溶 K+、Na+、NH4+、NO3-
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记可溶 OH-： K+、Na+、NH4+、Ba2+、 Ca2+ (微溶)
CO32- ： K+、Na+、NH4+、 Mg2+
(微溶)
记不溶 Cl-：Ag+
SO42-：Ba2+、 （Ca2+、Ag+）
(微溶)
利用溶解性表判断复分解反应（酸碱盐之间）能否发生 如何应用
酸+碱 → 盐+水（中和反应） 酸+盐 → 新酸+新盐
初中阶段，有酸参加的复分解反应，反应物中碱、盐可溶可不溶 注意：AgCl、BaSO4不能溶解在酸中，即这两种盐不与酸反应 例：HCl+KOH===KCl+H2O
H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O
2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+AgCl------不反应
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
要求：反应物都要可溶，生成物有沉淀。因此要熟记溶解性表
判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不能反应的解释原因
例：Fe（OH）3+NaCl 不反应 分析：该反应是碱与盐的反应，反应物要求全溶，Fe（OH）3是不溶性碱 NaOH+ZnCO3 Ba（OH）2+Cu（NO3）2 BaSO4+NaCl Na2CO3+K2SO4 K2SO4+Cu（OH）2
做此类题，首先判断反应物属于哪种类别，然后看反应物是否符合反应条件，若反应物符合，再看生成物是否有沉淀、水、气体产生。 中和反应---酸和碱发生反应生成盐和水。
复分解反应---两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
二、1、酸的性质
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（1） 与指示剂作用
紫色石蕊溶液：紫色→红色 无色酚酞溶液：无色→不变色
（2） 与金属单质反应 酸 + 金属单质 → 盐 + 氢气
要求：排在顺序表氢前面的金属才能与酸反应放出氢气
举例：Mg+H2SO4（稀）
Zn+HCl
Cu+H2SO4（稀）
Fe+H2SO4（稀） Al+HCl
（3） 与金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
举例：HCl+Fe2O3 （除铁锈的原理）
H2SO4+Fe2O3 （除铁锈的原理） HCl+CuO H2SO4+CuO HNO3+ZnO
（4） 与碱反应（中和反应） 酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl +NaOH H2SO4+KOH H2SO4+Ca（OH）2 HCl+Cu（OH）2
（5） 与盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
HCl +CaCO3 HCl+Na2CO3 HCl+NaHCO3 H2SO4+Na2CO3
2、碱的性质
（1） 指示剂作用
紫色石蕊溶液：紫色→蓝色 无色酚酞溶液：无色→红色
（2） 与非金属单质反应 碱 + 非金属单质 → 盐 + 水
NaOH+CO2 Ca（OH）2+CO2 NaOH+SO3
NaOH+SO2 （吸收硫酸厂的尾气）
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（3） 与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 → 盐 + 水
（4） 与盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
CuSO4+Ba（OH）2 Mg(OH)2+AgNO3 ZnCl2+Fe（OH）3 Ba（OH）2+Cu（NO3）2 NaNO3+KOH Mg（OH）2+KCl
3、盐的性质
（1） 与金属单质反应 金属单质 + 盐 → 新金属 + 新盐 Al+CuSO4 Zn+FeCl2 Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3 Ag+MgSO4 Zn+AgCl
（2） 与酸反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
（3） 与碱反应 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
（4） 与盐反应 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
举例：CuSO4+Ba（NO3）2 MgCl2+AgNO3
CaCO3+CuCl2 AgNO3+NaCl KNO3+Na2SO4
4、氧化物
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