③R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍，则R为第四周期元素，4s轨道电子数为2，3d轨道为6，R原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则R为Fe元素。 ④Z的原子序数大于Y，且能与Na化合，则X为Cl元素。
⑤则Q为Na2S，J为NaCl，I为AgCl，M为NH4Cl
9. 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 Ⅰ. AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：
操作 +现象 结论 3+取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ① 存在Fe 取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入 ② ，振荡 【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+。 Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
+ ③ 存在Fe 2+
（2）装置B的作用是 。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验 证方法是 。
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（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
实验编号 a b 操作 加入足量氨水，振荡 加入足量稀硝酸，振荡 现象 黑色固体不溶解 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ① （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 ② 。 【答案】 （1）①溶液呈红色 ②K2[Fe(CN)6]溶液 ③产生蓝色沉淀 （2）防倒吸 （3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2 （4）① b ②Ag、NO2、O2 【解析】
⑴Fe 与SCN-络合形成血红色溶液 Fe与CN络合形成普鲁士蓝溶液 ⑵防止溶液倒吸进试管
⑶用带火星木条靠近瓶口，木条复燃，证明是氧气
⑷①b实验中，黑色固体溶解，可能有Ag或者Ag2O 有气体产生证明有Ag ,所以不能证明确定有Ag2O ②红棕色气体是NO2 实验证明有Ag O2
2+
-3+
10. 有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
G的合成路线如下：
其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去 已知：
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请回答下列问题：
（1）G的分子式是 ① ，G中官能团的名称是 ② 。 （2）第①步反应的化学方程式是 。 （3）B的名称（系统命名）是 。
（4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）。 （5）第④步反应的化学方程式是 。
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。 ①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有两种峰。 【答案】
（1）①C6H10O3 ②羟基、酯基 （2）CH 3 C=CH 2 + HBr → CH 3 CHCH 2 Br CH3 CH3 （3）2-甲基-1-丙醇 （4）②⑤
（5） CHO
CH3CHCHO + OHCCOOC2H5 → CH3C—CHCOOC2H5
CH3 CH3 OH
（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3 CH3CH2OOCCOOCH2CH3 CH3OOCCH2CH2COOCH3
【解析】从反应条件可推知A为加成产物，从B和氧气的产物可以逆推出B的结构，由G的结构式可以逆推得F的结构简式为开环加水的构型，则加氢之前的E含有醛基。由反应五可知D为酯，水解得到乙醇和E，则D为乙醇酯，但是根据提示信息，加入C就是发生信息里面的反应，所以C必须为含有醛基的物质，根据酯基、肽键等才可以水解，可知添加的C为甲酸乙酯，得解。
11. 明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
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请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al 的配位数是 。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池， 放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
??? 2SO3（g） △H1= -197 kJ /mol； 2SO2（g）+ O2（g）?????? H2O（l） △H2=-44 kJ/mol； H2O（g）??? 2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4 △H3=-545 kJ/mol。 则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ① 。
焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ② t。 【答案】 (1)S (2)蒸发结晶 (3)4
(4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2 (5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l), ΔH=-130 KJ/mol 432t
【解析】ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=-130 KJ/mol 948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol
故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t
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