水的电离和溶液的酸碱性
知能定位
1.识记常见的弱电解质。 2.了解水的离子积常数。
3.了解电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系。 4.了解多元弱酸的分步电离。 情景切入
水是一种弱电解质，在水中H+和OH-到底是怎样的关系呢？
自主研习
一、水的电离 1.水的电离
水是一种极弱的电解质，电离方程式为: H2O+H2OH3O++OH-,简写为 H2Oc(H?)·c(OH?)H+OH,水的电离常数K电离＝。
c(H2O)+-2.水的离子积常数 （1）表达式
c(H?)KW=
c(OH?) (2)影响因素
水的离子积KW，只受温度的影响，温度升高，KW增大。 (3)适用范围
KW不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。 二、常见弱电解质
1.常见弱酸有：氢氟酸、醋酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、亚硫酸等。 2.常见弱碱有：
氨水、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等。 3.水
课堂师生互动.
知识点1 水的电离平衡的影响因素 水的电离平衡：H2OH++OH- △H>0 影响因素 移动方向 c(H+) c(OH-) KW 第 1 页 共 3 页
升温 加酸 加碱 加活泼金属（如Na） 弱碱阳离子（如Cu2+） 弱酸阴离子（如CH3COO-） 向右移动 向左移动 向左移动 向右移动 向右移动 向右移动 增大 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大 增大 减小 增大 增大 不变 不变 不变 不变 不变 特别提醒 (1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸（或碱）离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸（或强酸的酸式盐）、加入碱。
（2）水的离子积常数KW仅仅是温度的函数，温度升高，KW增大，温度不变，KW不变，此时若c（H+）增大，则c(OH-) （3）由水电离出的c(H+)==c(OH-)或n(H+)==n(OH-) 考例1 水的电离过程为H2OH++OH-，在不同的温度下其离子积常数KW（25℃）=1.0×10-14 mol2·L-2，KW（35℃）=2.1×10-14 mol2·L-2。则下列叙述正确的是( ) A.c（H+）随着温度的升高而降低 B.35℃时，c（H+）>c（OH-） C.水的电离程度25℃>35℃ D. 解析：水的电离：H2OH++OH-，电离出来的c（H+）等于c（OH-），同时，它是一个吸热反应，温度越高，电离度越大。 答案：D
变式探究1在纯水中存在：H2OH++OH-这一平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( )
A.加入NaOH B.加入CH3COOH C.加入NaCl D. 答案：C
解析：加入酸（或碱）：溶液中的c(H+)［或c(OH-)］增大，水的电离平衡向左移动。 升温 ：水的电离平衡向右移动。 加入NaCl：溶液中的c（H+）［或c（OH-）］不变，所以不会破坏水的电离平衡。 知识点2 电离常数(K)与弱电解质相对强弱
1.电离常数表示弱电解质电离程度的大小，K值越大，弱电解质 2.电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。 （1）一元弱酸：Ka值越大，弱酸的酸性越强。 如HF的Ka＝3.5×10-4 CH3COOH的Ka=1.8×10-5 则酸性：HF>CH3COOH
（2）一元弱碱：Kb越大，则弱碱的碱性越强 （3）多元弱酸的电离
多元弱酸分步电离，其中以第一步电离为主 H2CO3H++HCO-3 HCO-3H++CO2-3 特别提醒
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(1)比较不同多元弱酸的酸性强弱时，只比较其一级电离常数即可，Ka越大，则酸性越强。 （2）同一温度下，弱电解质的电离常数越大，溶液中的离子浓度不一定越大，溶液的导电性不一定越强。还与弱电解质的浓度有关。 考例2 知下面三个数据：①7.2×10-4 ②2.6×10-4 ③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡
NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaCN+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是( ) A.HF的电离常数是① B.HNO2的电离常数是① C.HCN的电离常数是② D.HNO2的电离常数是③
解析：三种酸都是一元酸，酸性越强，则电离常数越大。由三个反应方程式可推断酸性HF>HNO2>HCN,所以HF电离常数最大，HCN电离常数最小，故选A。 答案：A 变式探究2
下列电离方程式书写不正确的是( ) A.H2CO32H++CO2-3 B.NaOH==Na++OH- C.Na2SO4==2Na++SO2-4 D.Fe(OH) 2Fe2++2OH- 答案：A
解析：A正确答案应为H2CO3H++HCO-3，HCO-3H++CO2-3。 变式探究3
硫化氢在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A,H2S==2H++S2-
B,H2S+H2OH3O++HS- C,H2S+2H2O2H3O++S2- D,H2S==H++HS- 答案：B
解析：注意弱电解质是分步电离。
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