2010分析化学期末复习要点
3th 误差和分析数据的处理 1、 系统误差、随机误差及其特点； 2、 平均偏差和标准偏差；
（由于在一系列测量值中，偏差小的总占多数，按总测量次数计算平均偏差时会使结果偏小，大偏差值将得不到充分反映。因此，一般广泛采用标准偏差来衡量数据的精密度。） 3、 有效数字的概念、运算规则；正确表示测定结果； 4、 置信度与μ的置信区间。
4th 滴定分析法概述
1、 滴定分析法的特点、分类和对滴定反应的要求（定量、完全、迅速、可靠）； 2、 标准溶液浓度的表示、配制和标定；滴定度的计算； 3、 基准物质及必须符合的要求。
5th 酸碱滴定法
1、 酸碱质子理论；共轭酸碱对Ka与Kb的关系； 2、 物料平衡、电荷平衡、质子平衡式的写法； 3、 一元弱酸（碱）溶液 pH的计算；
(1)cKa1?20Kw,cKa1?40Ka2,c/Ka1?400按一元弱酸处理,[H?]?2?Ka1?Ka1?4cKa1
2
(2)cKa1?20Kw,cKa1?40Ka2,c/Ka1?400则[H]?cKa1?
4、 酸碱滴定法原理；一元弱酸（弱碱）能被强碱（强酸）准确直接滴定的判断；酸碱滴定
pH突跃范围及其影响因素；
?直接滴定一元弱酸的可行性判据:cspKa?10?8（一元弱酸的 c与 Ka越大，其滴定突跃范围亦越大。）
5、 酸碱指示剂的变色原理、变色范围和理论变色点；滴定终点与化学计量点；酸碱指示剂
的选择原则；
6、 缓冲溶液的缓冲范围及 pH值的计算方法；缓冲溶液的选择与配制； 7、 多元碱及混合碱的滴定分析与计算；铵盐中含氮量测定及分析结果的计算。
6th 络合滴定法
1、 EDTA及其二钠盐的性质、EDTA与金属离子络合物的特点； 2、 逐级稳定常数与累积稳定常数；
3、 各级络合物型体的分布分数和平衡浓度的计算；副反应系数和条件稳定常数的计算；酸
效应系数与溶液pH值的关系；
4、 稳定常数K和条件稳定常数K′的意义及有关计算；
MYMY
5、 金属指示剂的作用原理及选择方法； 酸效应对金属指示剂变色点的影响；化学计量点
pM′的计算；金属指示剂变色点pMep和pMep′的计算；
?1?pM( pc SP ? M , SP ? lg K MY ) pM ep ? pMt?lgK?MIn?lgKMIn2
若金属离子也存在副反应，则 ??pMt?lg?MpMep ?pM ep?lgK'MIn?lg?M?lgKMIn?lg?In(H)?lg?M
6、 金属离子能被EDTA准确直接滴定的判别式；酸效应曲线的意义和应用；
?lgKMY?lgKMY?lg?M?lg?Y?lg?In(H)M能否准确滴定的判据：lgcM,SP?K'MY?67、 用络合滴定法测定金属离子时，加入缓冲溶液的作用； 8、 络合滴定中控制酸度的重要性。
7th 氧化还原滴定法
1、 条件电位及有关计算；影响条件电位的因素；
3、 氧化还原滴定法原理；滴定过程中体系电位的计算；滴定曲线；电位突跃；
Eθ'Ox/Red?EθOx/Red0.059αRed+lgnαOx2、 氧化还原完全程度的有关计算；反应完全程度达到99.9%时两电对的条件电位差；
aOx1?bRed2aRed1?bOx2θ'θ'n(E1?E2)lgK??0.0593(a?b)?0.059?E?nθ?E?Eθ'Ox/Red0.059cOx+lgncRed（以化学计量点前后0.1%误差时电位的变化，作为突跃范围）
3、计算化学计量点电位的通式；
θ'θ'n1E1?n2E2 Esp?n1?n2θ'θ'只有当n1?n2时,才有Esp?(E1?E2)/2,计量点正好处于滴定突跃的中点。（氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的条件电位所决定的。） 4、 氧化还原指示剂的选择；变色范围；理论变色点；常见氧化还原指示剂；自身指示剂； （指示剂选择的原则：条件电位落在滴定突跃范围之内。）
5、 常用的氧化还原滴定方法（高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法）；氧化还原滴定结果的
计算。
9th 重量分析法
1、影响沉淀溶解度的因素（同离子效应、盐效应、酸效应和络合效应）
