1.1元素周期表
１．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）
A．道尔顿 B．普利斯特里 C．阿佛加德罗 D．门捷列夫 ２．主族元素在周期表中的位置决定于该主族元素原子的：( )
A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数与最外层电子数 C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数与次外层电子数
３.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是( )
A.n＝m+16
－
B.n＝m+6 C.n＝m+30 D.n＝m+10
4．下列符号H+、H、D、T都可以表示（ ）
A．同种氢原子 B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素 D．以上三种都不对
５.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A.半导体材料砷化镓 C.透明陶瓷材料硒化锌
B.吸氢材料镧镍合金 D.超导材K3C60
６．下列各图为周期表中一部分，原子序数与其位置不相符的是（ ）
７．下列各组元素均属于主族元素的是（ ）
A．原子序数为11，12，21 B．原子序数为13，33，53
C．原子序数为9，10，11 D．原子序数为6，16，26
８．元素周期表中相邻的3种元素X、Y、Z，它们的核电荷数之和为35，这3种元素可能是（ ）
A．P、Si、C B．F、Cl、Ne C．Si、S、P D．Ne、O、F ９.下列说法中错误的是( )
A.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.稀有气体的化学性质不活泼
10．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ? ? A? 8、18、32、32 B? 8、18、18、32
C? 8、18、18、18 D? 8、8、18、18
11.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( ) A.n+8
B.n+18
C.n+32
D.n+20
12．某元素R的阳离子是RN+，核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为( )
A．A-X+N B．A-X-N C．A+X+N D．A-N+X 13．下列互为同位素的是( )
1
A、H2O和D2O B、H2和D2 C、1H和2H D、H2O和H2O2 1114．是否是同种原子，决定于原子中所含的：( )
A、电子数 B、中子数 C、质子数 D、质子数和中子数 15．有关等物质的量的
126C和
146C叙述中正确的是（ ）
①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；
④具有相同的质量； ⑤中子数相等； ⑥电子数相等；⑦相同的化学性质 A．只有②③⑤ B．除④、⑤均正确 C．只有①②③ D．全部正确
16．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )
A．Cl原子所含质子数为18
B．1/18 mol的HCl分子所含中子数约为6.02×10
C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
D．Cl2气体的摩尔质量为70 g
17.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最高
的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是( )
A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子核内中子数为112，核外电子数为165 C.其原子质量是C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
18．A、B为短周期元素，B3+比A2—离子少1个电子层，若A原子序数为n，则B的原子序
数为：( )
A、n+5 B、n+11 C、n+3 D、n-3
19.医学研究证明，用放射性53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53I的叙述正确的是( )
A.53153I是碘的一种同素异形体 B.53135I是一种新发现的元素
C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29 D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
20.物质的量相同的Mg2+、F－、H2O三种微粒，一定含有相同的( )
A.电子数
B.质子数
C.中子数
D.质量数
135
135
12
35
135
23
35
第Ⅱ卷 非选择题 (满分５０分)
三、填空题（本题包括5小题，共33分）
21．(６分)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2)写出Y元素形成的单质跟氢气反应的化学方程式：_____________； (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________．
2
22．（6分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的
原子外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内 质子数和中子数相等，请回答下列问题 （1）写出A、B、C三种元素的名称
A ，B ，C 。 （2）B位于周期表中 周期 族
A B C （3）C的原子结构示意图为
23．（4分）某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×10个阳离子。 （1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。 （2）原子核内有________个质子，________个中子。
24．（5分）1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已
知的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。
25.（12分）A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子。回答： （1）写出各元素名称：A 、B 、C 、 D 、E (2)写出Ｃ、Ｅ反应的化学方程式：
（3）写出Ｃ与水反应的化学方程式为： 离子方程式为： 四．计算题：（17分）
26(8分)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求： (1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的单质放入水中，有何现象? 写出反应的化学方程式.
27．( 9分)某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，气态氢化物ＲＨ３里氢的质量分数为8.82%，R元素原子核中质子数比中子数少1个。通过计算回答： (1)R的相对原子质量是多少？气态氢化物（RH3）的摩尔质量是多少？
(2)R是什么元素？指出在周期表中的位置。
(3)与R同周期的金属元素还有哪些？
22
3
1.2 元素周期律
一、选择题（本题包括10小题,每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意） 1.下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) A.C B.S C.F
D.Ne
2．X元素气态氢化物的化学式为H2X，其最高氧化物水化物的化学式为（ ） A．H2XO3 B．X(OH)2 C．H2XO4 D．H3XO4 3．同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列 判断错误的是：( )
A．热稳定性HX>H2Y>ZH3 B．还原性HX>H2Y>ZH3 C．酸性：H3ZO4 < H2YO4 < HXO4 D．非金属性X>Y>Z ４．下列微粒最易得到电子的是：( )
A．F— B．Na+ C．H+ D．Ag+ ５．下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是( ) A．H2SiO3, H2CO3, HNO3 B．H2SO4, HClO4, HBrO4 C．HNO3, H3PO4, H4SiO4 D．H2SO4, H3PO4, HClO4 6．与F-具有相同质子数目和相同电子数目的微粒是（ ）
A．HF B．CH4 C．OH- D．Na
7.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( ) A.非金属性比硫强
B.氢化物比HBr稳定
C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性
8．X、Y是短周期元素，二者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能的是（ ）
A．n＋3 B．n＋4 C．n＋11 D．n－5
9．某元素的气态氢化物符合通式RH3，且氢的质量分数为17.65％，则R的最高价氧化物的化学式是（ ）
A．N2O5 B．P2O5 C．CO2 D．SO3
10．下列说法正确的是（ ）
A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化 B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近 C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．在元素周期表中具有相同的电子层数的元素，所处的周期序数相同
11.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )
A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3
12．某元素的原子L电子层比M电子层多3个电子，下列说法中不正确的是（ ） A．该元素一定是短周期元素
B．该元素容易和H2化合生成气态氢化物 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高化合价为＋5价
13．按C、N、O、F的顺序，其元素的性质表现为递增的是（ ） A．金属性 B．失电子能力 C．得电子能力 D．单质还原性
4
+
