D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
解析：选A 通入少量CO2气体时，发生的反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，加热后H2SiO3分解为SiO2和H2O，再高温灼烧，SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2。
8．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② C．①④
B．②③ D．③④
解析：选C 许多岩石和矿物中含有硅元素，①正确；水晶的主要成分是二氧化硅，所以水晶不是硅酸盐制品，②错误；光导纤维是由高纯度的二氧化硅制成的，③错误；陶瓷属于硅酸盐制品，④正确。
9.根据如图所示A、B、D、E的变化关系，回答下列问题： (1)写出A、D的名称：A.______，D.________。 (2)写出B→A的化学方程式：
________________________________________________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式：
A―→E：__________________________________________________________________； B―→E：________________________________________________________________。 解析：由图示分析：A与O2反应生成B，而B与碳在高温下反应生成A，可推知A是单质，B是氧化物。而A、B均能与NaOH溶液反应，应确认A是硅，B是二氧化硅，则E是硅酸钠，D是硅酸。
答案：(1)硅 硅酸 高温(2)SiO2＋2C===== Si＋2CO↑ (3)Si＋2OH＋H2O===SiO3＋2H2↑ SiO2＋2OH===SiO3＋H2O
10．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。写出生成D和F的化学反应方程式：___________________________________________________
________________________________________________________________________。
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(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。
解析：(1)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。
(2)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，生成的Na2SiO3溶于水又和生成的CO2完全反应产生Na2CO3和H2SiO3。
高温(3)若SiO2恰好(或过量)与CaCO3反应的方程式只有一个，即CaCO3＋SiO2===== CaSiO3＋高温CO2↑。若CaCO3过量，除发生上述反应外，还会发生反应：CaCO3===== CaO＋CO2↑。总之，CaCO3的多少决定了CO2的产量，可通过以下关系式列式求解：
CaCO3 ～ CO2 100 g 22.4 L
m(CaCO3)11.2 L m(CaCO3)＝50 g。
混合物中CaCO3的质量分数： 50 g
×100%＝50%。 100 g
答案：(1)氢氟酸(HF) SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
高温
(2)SiO2＋Na2CO3===== Na2SiO3＋CO2↑， Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ (3)50%
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是( ) A．水玻璃 C．黏土
B．硅芯片 D．普通水泥
解析：选B 水玻璃中含有硅酸钠，普通水泥中含有硅酸钙、铝酸钙，黏土含有复杂的硅酸盐，硅芯片中含的是硅单质。
2．下列关于硅的说法不正确的是( )
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应
解析：选C 硅既有非金属性，又有金属性，其单质具有金属光泽，具有导电性，是一种
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半导体材料。常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。
3．下列说法中正确的是( )
高温
A．由Na2CO3＋SiO2===== Na2SiO3＋CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3 B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中
C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解 D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的仪器
解析：选D A项，强酸制弱酸都是在溶液中进行的，而SiO2与Na2CO3是在高温下的反应，与最高价含氧酸的酸性无关，错误；B项，氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，错误；C项，向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，盐酸过量时沉淀不溶解，错误；D项，瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH反应，均不可作为融化NaOH固体的仪器，正确。
4．国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。某石棉(硅酸盐)的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中的x、y的值分别为( )
A．8,3 C．3,8
解析：选B 根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零可得2×2＋2x＋4y－2×22－1×2＝0。
则x＋2y＝21，只有B项符合。
5．有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”等观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是( )
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 B．自然界中存在大量单质硅
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制 D．自然界硅的贮量丰富
解析：选B 自然界硅的贮量丰富，大多数是以SiO2和硅酸盐的形式存在，无单质硅存在；硅单质是固体，化学性质不活泼，所以硅便于运输、贮存，其燃烧产物SiO2对环境污染程度低，容易有效控制，故A、C、D项正确，B项错。
6．下列有关说法中错误的是( ) A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中 B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
B．5,8 D．8,5
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高温
D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2C===== Si＋2CO↑
解析：选B A项，氢氟酸能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，正确；B项，水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，错误；C项，瓷坩埚是硅酸盐产品，坩埚中的SiO2能与NaOH反应，正确；D项，沙子的主要成分是SiO2，光伏材料的成分是晶体硅，由沙子制高温备光伏材料时的反应之一为SiO2＋2C===== Si＋2CO↑，正确。
7．月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是( )
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B．橄榄石中铁为＋2价
C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2
解析：选D A项，根据辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]的元素组成可知，它们均属于硅酸盐矿，正确；B项，橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]中根据化合价的代数和等于0可得＋4＋2x＝8，解得x＝2，正确；C项，铁属于活泼金属，由于月球表面没有氧气，所以月球上有游离态的铁，正确；D项，斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2，错误。
8．铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0 mg，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 mg，由此计算硅铝合金中硅的质量分数为( )
A．12.3% C．13.4%
B．15.4% D．17.0%
点燃点燃
解析：选C 铝、硅燃烧反应的化学方程式分别为4Al＋3O2=====2Al2O3，Si＋O2=====SiO2。固体增重质量就是参加反应的氧气的质量。设Si的质量为x g，则Al的质量为(10－x)g，根据化学反应，铝消耗的氧气的质量为96(10－x)÷108，硅消耗的氧气的质量为32x÷28，96(10－x)÷108＋32x÷28＝9.23 g，解得x＝1.34 g，硅铝合金中硅的质量分数为1.34 g÷10.0 g×100%＝13.4%。
9．某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制备新型的净水剂。实验流程如下：
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