2018-2019学年江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（九）
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是( ) A. 扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B. 采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放 C. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 D. 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )
8
A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：7N B. 溴化铵的电子式：
C.
氮原子的结构示意图： D. 间硝基甲苯的结构简式：
3. 下列说法正确的是 ( )
A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B. 石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 C. 化学反应的焓变与反应的途径有关
D. 等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多 途径a：Cu――→CuO――→Cu(NO3)2；途径b：Cu――→Cu(NO3)2 △
4. H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是( )
－－
A. 氧元素的单质存在同素异形体 B. 微粒半径：O2＞ S2 C. 还原性：H2S＜H2O D. 该反应中化学能全部转化为热能
5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：W＞Z＞Y
B. 元素W最高价氧化物的水化物为强酸 C. 化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同
D. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
＋＋－－
A. pH＝1的溶液：Ag、Al3、Cl、SO24
＋＋－－
B. 能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2
O2
稀硝酸
稀硝酸
C. c(OH)/c(H)＝1012的溶液：NH4、Cu2、NO3、Cl
－－－＋＋－－
D. 水电离产生的c(OH)＝1012 mol·L1的溶液：K、Fe2、SO24、NO3
－
＋
－
＋
＋
－
－
7. 下列实验操作正确的是( ) A. 用装置甲收集SO2
B. 用装置乙制备AlCl3晶体
C. 中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
D. 使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液
8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A. S――→SO2――→BaSO4 点燃
B. SiO2――→H2SiO3――→Na2SiO3(aq) C. MgCl2·6H2O――→MgCl2――→Mg D. CuSO4(aq)
过量NaOH（aq）
△
通电
H2O
NaOH（aq）
O2
BaCl2（aq）
――→
Cu(OH)2悬浊液――→Cu2O △
葡萄糖
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
－－
A. 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH＋SO2===SO23＋ H2O
－－－
B. NaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO2＋2H2O===Al(OH)3 ↓＋OH
－－
C. 加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO＋2NH3===N2↑＋3Cl＋3H2O
－＋－
D. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba2＋OH===BaCO3↓＋H2O
10. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是( ) A. a电极发生还原反应
＋
B. H由右室通过质子交换膜进入左室
－－＋
C. b电极反应式为2NO3＋10e＋12H===N2↑＋6H2O D. 电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )
A. 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
c（OH）
B. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大
c（NH3·H2O）
－
C. 3C(s)＋ CaO(s)===CaC2(s)＋ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 D. 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 12. 青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成，则下列叙述正确的是( )
A. 青蒿酸分子中含有4个手性碳原子
B. 在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
C. 两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 4 mol和3 mol
D. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸 13. 根据下列实验现象所得结论正确的是( ) 选项 A B C 实验 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液 将0.1 mol·L1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 －mol·L1CuSO4溶液 －现象 溶液未呈蓝色 下层溶液显紫红色 均有沉淀 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 结论 该食盐中不含有碘酸钾 Fe3的氧化性大于I2 ＋蛋白质均发生了变性 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] D 14. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：
－＋＋－
c(CH3COO)＞c (Na)＞c(NH4)＞c(OH)
B. 将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体
＋－－
后的溶液：c(H)＋c(H2CO3)＝c(OH)＋c(CO23)＋c(NH3·H2O)
C. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：
＋－－－
c(Na)＞c(ClO)＞c(Cl)＞c(OH)
－
D. 向0.10 mol·L1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：
－＋－
c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)
15. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平
衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B. 反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B) C. 在C点时，CO转化率为75%
D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
－
16. (12分)工业上处理含铬(主要成分是HCrO4)污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下：
(1) 还原过程中HCrO4转化为Cr______________________________。
＋＋
(2) 当沉淀池中c(Fe2)∶c(Fe3)＝2∶1时，能生成铁铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，通入压缩空气的目的是_______________、_______________。在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为________(填字母)。
－
3＋
的离子方程式为
A. FeSO4 B. Cu C. H2O2 D. Fe
(3) 已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在________；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为________________________________________________。
17. (15分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
(1) 酮洛芬中含氧官能团的名称为________和________。
(2) 化合物E的结构简式为____________________；由C→D的反应类型是________。 (3) 写出B→C的反应方程式：________。
(4) 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：__________________。 Ⅰ. 能发生银镜反应；Ⅱ. 与FeCl3发生显色反应；Ⅲ. 分子中含有5种不同化学环境的
