考点： 有关反应热的计算．
分析： A、反应①转移4mol电子，放出394KJ热量； B、反应②是当生成1mol水蒸气时，放出242KJ的热量；
C、燃烧热是在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；
D、据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减．
解答： 解：A、反应①转移4mol电子，放出394KJ热量，故当放出197kJ的热量，转移2mol电子，故A错误；
B、反应②是当生成1mol水蒸气时，放出242KJ的热量，故1mol水蒸汽分解时要吸收热量为242kJ，则1mol液态水分解时吸收的热量大于242KJ，故B错误；
C、燃烧热是在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，必须生成的是液态的水，且可燃物的计量数必须是1，故C错误； D、已知：①C（S）+O2=CO2（g）△H1=﹣394kJ?mol﹣1
②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242kJ?mol﹣1 ③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g） 根据盖斯定律可知：
将①×2+②﹣③×可得：2C（s）+H2（g）=C2H2（g）故△H4=2△H1+△H2﹣△H3，故D正确． 故选D．
点评： 本题考查了盖斯定律的应用和燃烧热的概念，难度不大，燃烧热和盖斯定律是高频考点，注意把握．
二、必做题（共3小题，满分43分） 8．（14分）（2015?昆明二模）工业上和净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．一定条件下，将4molCO与2molH2O（g）充入体积为2L的密闭容器吕，体系中各物质的深度随时间变化如图所示： （1）在0～4min时段，反应速率v（H2O）为 0.2 mol?min﹣1，该条件下反应的平衡常数K为 2.7 （保留两位有效数字）．
（2）该反应到4min时，CO的转化率为 40% ．
（3）若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的△H ＜ 0（填“＞”、“=”或“＜”），此时反应的平衡常数 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）． （4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是 c ． a．混合气体的密度不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v（H2O）正=v（H2）正
d．断裂2molH﹣O键的同时生成1molH﹣H键 （5）若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，则当a=2.5时，上述反应向 正反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．若要使上述反应开始时向逆反应进行，则a的取值范围为 a＞4.05 ．
考点： 化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．
分析： （1）图象分析可知4min反应达到平衡状态，物质浓度为c（CO）=1.2mol/L，c（H2）=0.8mol/L，c（H2O）=0.2mol/L，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，反应速率V=平衡常数K=
（2）依据（1）的计算结果得到转化率=
；
×100%；
，
（3）若6min时改变的外部条件为升温，图象可知氢气浓度减小，一氧化碳和水的浓度增大，说明平衡逆向进行，依据化学平衡移动原理分析；
（4）平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，反应过程中“变量不变”分析选项； （5）计算浓度商和平衡常数比较大小分析判断反应进行的方向，浓度商大于平衡常数正向进行，小于平衡常数逆向进行； 解答： 解：（1）图象分析可知4min反应达到平衡状态，物质浓度为c（CO）=1.2mol/L，c（H2）=0.8mol/L，c（H2O）=0.2mol/L，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度， CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 起始量（mol/L） 2 1 0 0 变化量（mol/L） 0.8 0.8 0.8 0.8 平衡量（mol/L） 1.2 0.2 0.8 0.8
在0～4min时段，反应速率v（H2O）=平衡常数K=
故答案为：0.2mol/（L?min）；2.7； （2）该反应到4min时，CO的转化率=
×100%=40%； ==
=0.2mol/（L?min）， =2.7；
故答案为：40%；
（3）若6min时改变的外部条件为升温，图象可知氢气浓度减小，一氧化碳和水的浓度增大，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，则该反应的△H＜0，此时平衡逆向进行，平衡常数减小； 故答案为：＜，减小；
（4）上述分析可知，反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）是气体体积不变的放热反应
a．反应前后气体质量和体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．混合气体中c（CO）不变是破坏的标志，故b正确；
c．v（H2O）正=v（H2）正，反应舍利子之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，只能说明反应正向进行，不能证明正逆反应速率相同，故c错误；
d．断裂2molH﹣O键的同时生成1molH﹣H键，说明反应正向进行，不能这么说明正逆反应速率相同，故d错误； 故答案为：c； （5）若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，则当a=2.5时，Q=若要使上述反应开始时向逆反应进行，Q=
=1.7＜K=2.7，说明反应正向进行；＞2.7，则a的取值范围为a＞4.05；
故答案为：正反应；a＞4.05．
点评： 本题考查了化学平衡的分析应用，主要是图象分析，平衡常数、反应速率的概念计算应用，注意一下化学平衡的因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
9．（14分）（2015?昆明二模）镁及其化合物有广泛用途．工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等杂质）为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：
（1）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为 2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O ． （2）在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为 Fe2O3 （填化学式），需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 ②③ （填序号）．
①蒸发皿 ②坩埚 ③泥三角 ④石棉网
（3）在一定条件下CO（NH2）2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，反应的化学方程式为 CO（NH2）2+3H2O=CO2↑+2NH3?H2O ．
﹣32+
（4）25℃时，加入CO（NH2）2至开始产生沉淀，溶液的pH=10时，c（Mg）= 1.8×10
﹣1﹣11
mol?L（已知25℃，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10）．
（5）工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制务纳米MgO．如图1为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为 50°C ．
（6）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图2
﹣﹣
如下．该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为 H2O2+2e=2OH ．
2+
+
3+
考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
分析： 以菱铁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2）为原料，加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为硫酸镁，硫酸亚铁溶液，滤渣1为SiO2，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入一水合氨调节溶液PH沉淀铁离子，过滤得到滤渣为氢氧化铁沉淀，滤液为硫酸镁
溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤制备硫酸镁，加入CO（NH2）2至开始产生沉淀，加入PVA过滤干燥得到氢氧化镁沉淀，高温煅烧制备高纯氧化镁，
（1）过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，易于除去不会引入新的杂质；
（2）上述分析可知煅烧滤渣2为氢氧化铁制得的金属氧化物是氢氧化铁分解生成的氧化铁，灼烧固体需要在坩埚中灼烧；
（3）在一定条件下CO（NH2）2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，依据原子守恒可知弱碱为一水合氨；
（4）依据溶度积计算得到；
（5）图象分析可知在50°C时氧化镁产率最大；
（6）该原电池中，镁作负极，石墨做正极，正极上双氧水得电子生成氢氧根离子； 解答： 解：（1）过氧化氢时绿色氧化剂，氧化亚铁离子不会引入新的杂质，氧化亚铁离子的
2++3+
离子方程式为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；
2++3+
故答案为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O； （2）煅烧滤渣2为氢氧化铁制得的金属氧化物是氢氧化铁分解生成的氧化铁，化学式为Fe2O3，灼烧固体需要在坩埚中灼烧，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要坩埚、泥三角； 故答案为：Fe2O3，②③；
（3）在一定条件下CO（NH2）2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，依据原子守恒可知弱碱为一水合氨，反应的化学方程式为：CO（NH2）2+3H2O=CO2↑+2NH3?H2O； 故答案为：CO（NH2）2+3H2O=CO2↑+2NH3?H2O；
﹣11
（4）已知25℃，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10），25℃时，加入CO（NH2）2至开始产生沉淀，溶液的pH=10，c（OH）=
﹣
=10mol/L，Ksp=c（Mg）c（OH）=1.8×10
﹣42+2
﹣
﹣11
，c（Mg）
2+
==1.8×10mol/L；
﹣3
﹣3
故答案为：1.8×10；
（5）图1为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析50°C时氧化镁产率最大，反应的最佳温度为 50°C，
故答案为：50° C；
（6）该原电池中，镁作负极，正极上双氧水得电子生成氢氧根离子，电极反应式为H2O2+2e﹣﹣
=2OH，
﹣﹣
故答案为：H2O2+2e=2OH．
点评： 本题考查了物质分离方法和提纯过程分析判断，原电池原理和电极反应书写，溶度积常数的计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
