化 学 部 分
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Al—27 一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．淀粉溶液、豆浆、雾和饱和食盐水均可发生丁达尔现象
B．氮化硅Si3N4)、氧化铝(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化锆(ZrO2)都可用作制高温结构陶瓷的材
料
C．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关 2．下列关于电化学的实验事实正确的是 A. B. C. D. 出现环境 以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池 用惰性电极电解CuCl2溶液 弱酸性环境下钢铁腐蚀 将钢闸门与外加电源负极相连 实验事实 Cu为正极，正极上发生还原反应 在阳极有红色固体物质析出 负极处产生H2，正极处吸收O2 牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 3．下列说法中正确的是 A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快
C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种 D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多 4．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是
A．乙烧杯中发生还原反应 B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D．外电路的电流方向是从a到b
5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
① 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3
－
② 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
－
－
③ 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32- ④ 钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O + O2 + 4e = 4OH
⑤ 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3+12H+ +10I = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O
－
－
A．②③⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤ 6.在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) 的变化如图所示。下列判断正确的是 A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)1
－
CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25% C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
7．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正
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确的是
A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 C．c(NaOH)＝c(HCl) D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1 二、非选择题：(本大题共4个小题，共58分)
8．（15分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与B形成可使红色石蕊试纸变蓝的气体，C的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，D的离子半径是所在同周期元素简单离子半径中最小的，B与E可形成三角锥型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构。
⑴ B在元素周期表中的位置为第 周期 族，BA3空间构型为 ；
⑵ 物质甲是C在氧气中燃烧的产物，甲的电子式为 ； C、D、E各自形成的简单离子半径由小到大的顺序为 （用离子符号表示） ⑶ E的同族元素的氢化物中沸点最低的是 （写分子式）
⑷ 物质乙由A和B元素组成，分子中含18个电子。常温常压下，3.2g液态乙在空气中燃烧生成B的单质，同时放出aKJ热量，该反应的热化学方程式为 。 ⑸ 将10.8g D单质与15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 (溶液体积变化忽略不计)，产生的气体在标况下体积为 L。 9．(14分)铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。 ⑴ 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________。
⑵ 铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是 (填序号)。 ① 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe
② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成 ③ 铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 ④ 向淀粉－碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色
⑤ 纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl2·2H2O晶体，速率加快 ⑶ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： 。
⑷工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。
a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸
⑸四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。
LiAlH4+ ＝ + +
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10．（14分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
⑴制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤.
① 写出左边集气瓶的作用 。 ② 石灰乳的作用是: （用化学方程式表示）
③ 写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式 。
④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 (选择选项填空)。
a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体 c．控制适当的温度 d．高温加热 ⑵制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。 ① 边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7； ② ；
③ 检验SO42-是否被洗涤干净。洗涤时 （填“是”或“否”）必须加盐酸酸化； ④ 用少量 洗涤； ⑤ 低于100℃干燥。
11．(15分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。 ⑴ 250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、4mol CH4，发生反应：CO2(g)+CH4(g) 物 质 平衡浓度(mol·L-1) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为： CH4 0.5 CO2 1.0 CO 1.0 H2 1.0 ① 在该条件下达平衡时，CH4的转化率为____________________。 ② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol-1 CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol-1 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol-1 求反应CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) 的 △H=_______________kJ·mol-1 CH3COOH,
⑵ 用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应：CO2+CH4效率和乙酸的生成速率如图，请回答下列问题：
温度与催化剂的催化
① 250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ 。 ② 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有 (写2种)。
⑶ Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示(请注明正反应方向和逆反应方向的条件)： 。
⑷ 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
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① 根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母序号）。
Na S Al2O3 物质
97.8 115 2050 熔点/℃ 892 444.6 2980 沸点/℃ a .100℃以下
b .100℃～ 300℃
c. 300℃～ 350℃ d. 350℃～ 2050℃ ②放电时，电极A为 极。 ③放电时，内电路中Na+的移动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na2Sx = 2Na + xS（3 生 物 部 分 一、选择题 每题6分 共36分 每题仅有一个正确选项 1.下列说法正确的是 A.动物肌肉细胞中含量最多的化合物是与运动有关的蛋白质 B.在脂肪的合成过程中需要供给氮源 C.人成熟红细胞和肌肉细胞中单糖种类相同 D.某些固醇能促进动物生殖器官的发育 2.在细胞生命活动中，不可能发生的过程是 A.酒精通过主动运输排出细胞 B.老化受损的细胞器融入溶酶体 C.神经递质以胞吐的方式由突触小泡分泌到细胞外 D.小肠主动吸收葡萄糖、氨基酸、无机盐离子 3.右图为某酶在不同温度下反应曲线和时间的关系，从图中不能获得的信息是 A．酶反应的最适温度范围 B．酶因热而失活 C．酶促反应速度和酶量的关系 D．酶促反应生成物量与时间的关系 4.下列关于生物学实验的叙述正确的是 A.取新鲜菠菜叶剪碎后加入适量层析液研磨后提取光合色素 B.取菠菜稍带叶肉的下表皮染色后观察叶绿体 C.用溴麝香草酚蓝水溶液检测无氧条件下乳酸菌呼吸产生的CO2，可发现溶液颜色由蓝变绿再变黄 D.探究光照强度对光合作用强度的影响实验中，可用“相同时间内注射器中圆形叶片浮 第 8 页 共 8 页
