学院 姓名 学号 任课老师 选课号/座位号
电子科技大学 《普通化学》 第十一章 习题
一、解释下列现象：
（1）CsF虽有最高的离子性，但CsF熔点却较低。 解：Cs+的半径较大（约170pm），Cs+与F-之间的静电引力较小，使得CsF晶格能较小，虽然Cs与F的电负性较大，CsF有最高的离子性，但CsF的熔点较低。
（2）碱土金属比相应的碱金属的熔点高，硬度大。
解：碱土金属有2个价电子，碱金属只有1个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属碱强，所以碱金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。
（3）BeCl2为共价化合物，而MgCl2，CaCl2等为离子化合物。 解：Be的电负性较大（1.57），Be2+的半径较小（约31pm），其极化能力强，所以BeCl2中Be-Cl键以共价性为主，BeCl2为共价化合物；而其他碱土金属的电负性较小，而离子半径比Be2+大很多，（Mg2+为65pm，Ca2+为95pm），MgCl2和CaCl2中的键为离子性为主，化合物为离子化合物。
（4）Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，而不溶于NaOH溶液。
解：Mg(OH)2碱性氢氧化物，不溶于NaOH溶液和水，同时，Mg(OH)2的Ksp不是很小，因而可溶于若酸性的NH4Cl溶液。
二、解释为什么CuSO4水溶液呈蓝色，而ZnSO4水溶液呈无色。
解：铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+，它就是一种络离子。胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物，其组成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成。d轨道未充满，显色，这是因为在晶体场的影响下，过渡金属离子的d轨道发生分裂，由于这些金属离子的d轨道没有充满，在吸收了一部分光能后，就可产生从低能量的d轨道向高能量d轨道的电子跃迁，这种跃迁称d-d跃迁。 配离子的颜色是从人射光中去掉被吸收的光，剩下来的那一部分可见光所呈现的颜色。吸收光的彼长越短，表示电子跃迁（被激发）所需要的能量越大，亦即?大，反之亦然。 Zn2+离子d轨道全充满，所以无法发生d-d跃迁，水合离子无色
三、为什么O2为非极性分子而O3为极性分子？
解：臭氧结构呈V形，中间的O原子sp2不等性杂化，孤对电子占据一个轨道，其余两个与另外两个氧原子形成正常的σ键，那么三个氧原子还有一个未成键的p轨道，不过中心氧原子的p轨道有两个电子，另外两个氧原子的p轨道只有一个电子，这三个p轨道互相侧面重叠，形成了一个三中心四电子大π键，即产生了共轭π键，而中心氧原子的两个电子则不单属于中心氧原子了，即是产生了离域，这使中心氧原子显得正一些，另外两个氧原子显得负一些，而且臭氧的结构又不对称，导致正负中心不重叠，所以出现极性。
氧气分子中两原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一方，成键的原子不显电性，形成的是非极性共价键，以非极性键构成的就是非极性分子
四、比较下列物质在水溶液中的酸碱强弱：H4SiO4, HClO4, C2H5OH, NH3, NH+4, HSO-4。
?第 1 页 共 3页
学院 姓名 学号 任课老师 选课号/座位号
五、 H3BO3和H3PO3化学式相似，为什么H3BO3为一元酸而H3PO3为二元酸？
解：硼酸是一元酸，其显示出酸性的原因也不是由于其本身含有的氢的电离，而是其与水发生反应，水中的氢电离产生的酸性。水中的羟基与缺电子的B原子发生配位形成B(OH) ，B(OH)3+H20=H +B(OH) B(OH)4-=BO2- +2H2O 最后转化为偏硼酸根
六、 解释下列物质的酸性变化规律：
（1）HClO>HBrO>HIO;
解：这主要是由于在XO-中由于X原子的电负性Cl——I依次减弱，使XO-中的氧原子的电子密度逐渐增高，致使氧氢键逐渐增强，所以酸性由上面的顺序
（2）HClO4> HClO3> HClO2> HClO。 解：氧化数较高时，X吸引羟基氧原子的能力强，能够有效地降低氧原子上的电子密度，供O-H键变弱，容易释放出质子，而表现出较强的酸性。
七、完成并配平下列方程式：
（1）向酸性K2Cr2O7溶液中加入H2O2生成绿色溶液；
3H2O2 + Cr2O72- + 8H+ = 3O2 + 2Cr3+ + 7H2O??
（2）高锰酸钾在酸性、碱性、中性介质中与Na2SO3反应；
高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+，2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O
中性下氧化成MnO2，2KMnO4+3Na2SO3+H2SO4===2MnO2↓+3Na2SO4+K2SO4+H2O 碱性下氧化成K2MnO4??2KMnO4+Na2SO3+2KOH===2K2MnO4+Na2SO4+H2O
（3）Cu在潮湿的空气中被缓慢氧化；
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3??
（4）锌溶于氢氧化钠溶液。
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2??
八、写出下列金属在过量的氧气中燃烧，生成的产物：锂，钠，钾，镁，钡。 解：锂生成氧化锂Li2O（白色固体）。??钠生成过氧化钠Na2O2（淡黄色固体）。??钾在过量氧气中燃烧得超氧化钾KO2（橙黄色固体）；镁在过量的氧气中燃烧生成氧化镁MgO（白色固体）；钡与氧气发生反
应，生成氧化钡（BaO），它在600℃继续与氧气作用，可生成过氧化钡（BaO2）。在高于800℃时，过氧化钡又分解为氧化钡 ，并放出氧气。
4-+
4-
九 某溶液中含有MgCl2和BaCl2，试设计一实验方案将Mg2+和Ba2+分离。 解：滴加适量NaOH，析出Mg(OH)2; 然后滴加适量Na2SO4，析出BaSO4。
十、完成并配平下列反应方程式： （1）5I-+IO3-+6H+==3I2+H2O
（2）MnO2+ 2NaBr+2H2SO4==MnSO4+2H2O+Na2SO4+Br2
第 2 页 共 3页
学院 姓名 学号 任课老师 选课号/座位号
（3）HBrO3+5HBr ==Br2+3H2O （4）2F2+2H2O==4HF+O2
十一、 溶液中含有Fe和Co，如何将它们分离开并加以鉴定？
解：溶液中先加入过量的黄血盐K4[Fe(CN)6]溶液，利用Fe3+与黄血盐K4[Fe(CN)6]溶液反应，生成深蓝色配合物沉淀：
Fe3++K++[Fe(CN)6]4-===K[Fe(CN)6Fe] (蓝色) 溶液部分在加入黄血盐的过程中颜色变为绿色，加入过量NaF至溶液无色，再加入饱和的KSCN和丙酮溶液，得到蓝色的 [Co(SCN) 4 ]2- 配离子。
3+
2+
第 3 页 共 3页
