高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 S－32 O－16 Na－23 Mg－24 K－39 Cl－35.5 Mn－55 Ag－108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．
1． 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba对人体无毒
B. PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染 C. “辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂 2．下列溶液肯定呈酸性的是 A．c(H) > c(OH)的溶液 C．pH<7的溶液
3. 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 A．常温下NaNO2溶液的pH﹥7
B．pH＝1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3 C．NaNO2溶液中存在HNO2分子 D．用HNO2溶液做导电实验，灯泡较暗 4．下列说法不正确的是 ．．．
A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行 B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小
C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大
D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液， 振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 5．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）
﹣1
﹣1
+
―
2+
B．加酚酞显无色的溶液 D．含H的溶液
+
2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是
﹣1
﹣1
A．?（A2）=0.8mol?L?s B．?（A2）=40mol?L?min C．?（AB3）=1.0mol?L?s6．下列说法不正确的是 ．．．
A．检验溶液中微量Fe离子，可用试剂K3[Fe(CN)6]，得到特征蓝色溶液 B．NaHSO4的溶液显酸性
C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力 D．配制FeCl3溶液时可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊 7. 为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
①直流电源负极相连 ②铜板相连 ③锌板相连 ④直流电源正极相连
2＋﹣1
﹣1
D．?（B2）=1.2mol?L?s
﹣1﹣1
A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) 反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 9．已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定
条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是 A．混合气体的密度 Y B．N2的转化率
T2 C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数
10．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是
A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl
0 t T1 11．为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH3·H2O
B.NaOH C.Na2CO3
D.MgCO3
12．下列关于电极的叙述中不正确的是 ．．．
A．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 B．铅蓄电池中，PbO2是电池的正极 C．甲烷燃料电池的正极通入O2 D．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 13．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 C．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 14.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温
度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L,下列有关判断正确的是 A.x+y＜z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数变大 15．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO3、K、Cl、Na B．由水电离产生的c(OH)＝1×10
－
＋
12－
－102－
＋
－
＋
mol·L的溶液中：NO3、Mg、Na、SO4
＋
2＋
－
－
－1－2＋＋2－
C．在c(OH)/c(H)＝1×10的溶液中：NH4、Fe、Cl、NO3
Kw－10－1＋－－＋
D. 常温下，在＝10 mol·L的溶液中：Na、HCO3、Cl、K ＋c?H?16．已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp＝1×10
－10
。在该温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL
0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．沉淀生成后，溶液中Ag的浓度1×10 mol/L C．沉淀生成后，溶液中NO3的浓度1.8×10 mol/L D．沉淀生成后，溶液的pH为2
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17.(4分)已知：
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
－
－2
＋
－5
2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1 2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1 SO3（g）+NO（g）的△H= ．
2NO（g）+O2（g）
则反应NO2（g）+SO2（g）
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5：1，则平衡常数K=
18. (12分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表： t/℃ K 请回答下列问题：
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO2转化率________，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)
n(CO2) n(H2) n(CO) n(H2O)
(4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)时间/min CO2 CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
H2 CO H2O A 3 2 1 5 B 1 1 2 2 C 0 0 3 3 D 1 1 0.5 2 E 1 2 3 1 700 2.6 800 1.7 850 1.0 1 000 0.9 1 200 0.6 (mol/L) (mol/L) (mol/L) (mol/L) 0 2 3 4 0.200 0.138 c1 c1 0.300 0.238 c2 c2 0 0.062 c3 c3 0 0.062 c3 c3 则3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的转化率为____________。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol/(L·min)。
19.(13分)
Ⅰ(9分)常温下，现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
①取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离程度________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 ②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________，此混合液中由水电离出的C(H)= 。
③各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液至恰好完全中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
④各取相同体积的甲、乙两溶液于两个烧杯中，分别投入铁粉，若生成的气体体积相等，且有一烧杯中铁粉过量，则装有 溶液的烧杯中铁粉过量（填甲或乙），反应过程中的平均速率大小关系为?（甲） ?（乙）(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ(4分)现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。
①用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作 。
②某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：正确的是( )
+++－－－－－ A . c(Na)＝ 2[c(CO2 2 c(CO23 )＋c(HCO3 ) ] Ｂ.c(Na)＋c(H)＝3 )＋c(HCO3 )＋c(OH)
－++－2－－Ｃ. c(OH)＝ c(H)＋c(HCO－3 ) ＋c(H2CO3) Ｄ. c(Na)＞c(CO3 )＞c(OH)＞c(HCO3 )
+
＋
20．（11分）
如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题： （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的____棒，乙池中的____棒。 ②乙池中阳极的电极反应式是____________________。 （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_________________。
②甲池中石墨电极上的电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为______________________。 ④若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH=______。
－
