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A .BF3 B. H2O C. BeH2
D. CCl4
( )
20、下列原子中第二电离能最大的是
A. Li
B. Be
C. B D. C
21、如果某含结晶水的无机盐的表面水蒸气压低于相同温度下空气中水的蒸气压。这种盐就可能发生
A. 起泡
( )
B. 风化 C. 潮解 D. 不受大气组成影响
( )
22、下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是
A. MgF2
B. HF
C. SiCl4
D. SiC
E. Ag
( )
23、二级反应的速率常数k的量纲应是
A. (浓度)-2?(时间)-1 C. (时间)-1
B. (浓度)?(时间)-1 D. (浓度)-1?(时间)-1
三、多项选择题：将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1.5分，选两个且都正确给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题，每小题3分，共15分)
?1、从下列各气态有机化合物及其?fGm(298.15K)/kJ?mol-1的数据表明，在25℃和
标准条件下，从化学热力学判断能自发分解为H2(g)和石墨的有
A. C6H6 129.66 C. CH4 -50.6
B. C2H6 -31.80
D. C2H2 68.24
( )
2、温度升高而一定增大的量是
?(A) ?fGm
( )
(B) 吸热反应的平衡常数K? (D) 化学反应速率常数k
( )
(C) 液体的饱和蒸汽压
3、下列各种含氢的化合物中含有氢键作用的是
(A) HNO3 (B) HCHO (C) HCOOH (D) HBr
4、在下列各组的两种物质中，采用同类型化学键(离子键、共价键或金属键等)结合的是
( )
(A) 金刚石与碳化硅 (B) NaCl与AsCl3
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(C) Hg与HgCl2 (D) P4与P4O10
5、为了使铁阴极上能镀上铜锌合金(黄铜)，可于含有Cu+与Zn2+盐溶液中，加入NaCN，使它们生成相应配离子的电镀液的方法来实施，这是由于此时(已知
E?(Cu+/Cu)=0.521 V，E?(Zn2+/Zn)=-0.762 V)
( )
(A) K?(稳，[Cu(CN)3]2－) > K?(稳，[Zn(CN)4]2－) (B) K?(稳，[Cu(CN)3]2－) < K?(稳，[Zn(CN)4]2－) (C) c(Zn2+) ? c(Cu+) (D) E(Cu+/Cu) ? E(Zn2+/Zn)
四、填空题。
(本大题共9小题，总计29分)
1、(本小题2分) 比较下列物质标准摩尔熵值(同一温度下)的大小。CH4(g)，C2H6(g)与C3H8(g)为_______>___________>___________。
2、(本小题2分) 在已知所有的金属中，导电性最好的金属是____________，熔点、沸点最低的金属是___________。
3、(本小题2分) 填写下列物质固态时的晶体类型： O2_______________________，SiC____________________， KCl_______________________，Pt____________________。
4、(本小题2分) 往FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液，将有________色的_______________沉淀生成，离心分离后，往其上层清液中再加NH4SCN溶液能生成________色的_____________。
5、(本小题3分) 同离子效应能使弱电解质的解离度______________。如HAc溶液中加入_______________或_______________(两类物质)均能起到同离子效应的作用。
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6、(本小题3分) 离子极化作用，使化合物的键型由____________键向___________键转化，化合物的晶型一般也相应地由_____________晶体向_____________晶体转变，化合物的熔点、硬度变______________(填高或低)。 7、(本小题3分) 第24号元素的外层电子构型是___________，未成对电子数为____________，属周期表中__________区。
8、(本小题4分) 配位化合物[CoCl(NH3)5]Br2的中心离子氧化数为________，配位数为_______，它的系统命名的名称为____________________________。测量表明该物质为反磁性，则中心离子杂化方式为__________，配离子空间构型为_____________。
9、(本小题8分) 根据杂化轨道理论，BCl3分子中B采取_______杂化，分子的空间构型是_______，电偶极矩_______(填大于或等于)零，分子间作用类型为分子空间构型是__________________________；PCl3分子中P采取________杂化，，电偶极矩________(填大于或等于)零，分子间作用力类型为____________________________。
五、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题共5小题，总计30分)
?1、(本小题7分) 已知反应4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)，其中?rGm(298.15 ?试计算25℃及125℃时该反应的标准)=?76 J?mol-1，?rHm(298.15 )=?114 J?mol-1。?不随温度而变化。?，平衡常数。(设?rHm) ?rSm
2、(本小题6分) 将1.20 mol SO2和2.00 mol O2的混合气体，在800 K和1.00?105 Pa的总压力下，缓慢通过V2O5催化剂进行反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在等
温等压下达到平衡后，测得混合物中生成的SO3为1.10 mol。试求该温度下上述
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?反应的K?、?rGm和SO2的转化率。
-、2-3、(本小题5分)计算0.0500 mol?dm-3 H2CO3溶液中的c(H+)、c(HCO3)c(CO3)??各为多少？[已知H2CO3 Ka1=4.30?10-7，Ka2=5.61?10-11]
4、(本小题5分) 使沉淀的MnS 0.010 mmol完全溶解于醋酸(全部变成Mn2+ 和H2S)反应式为： MnS + 2HAc ? Mn2+ + H2S + 2Ac-
计算上式的平衡常数是多少？按上式MnS完全溶解在1.0 cm3醋酸中，醋酸的浓
???度至少是多少？(Ksp(MnS) = 1.4 ? 10-15，Ka(HAc) = 1.8 ? 10-5，H2S的Ka1 = 5.7 ? ?10-8，Ka2 = 1.2 ? 10-15)
5、(本小题7分)在25°C时，测定下列电池
Pb(s)│Pb2+(1.0?10-2 mol·dm-3)‖VO2+(1.0?10-1 mol·dm-3)，V3+(1.0?10-5 mol·dm-3)，H+(1.0?10-1 mol·dm-3)│Pt(s)的电动势为E=+0.670 V。计算： (1) VO2+/V3+电对的标准电极电势E?； (2) 反应Pb(s)+2VO2++4H+
Pb2++2V3++2H2O的平衡常数K?
已知：Pb2++2e?=Pb，E?=-0.126V。
