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阳光家教网 www.ygjj.com 高一化学学习资料 理科复习科目：化学 高中化学总复习（一）
复习内容：高一化学（全） 复习范围：
第一章～第七章
一、 第第一一章章 化学反应及其能量的变化
1. 氧化还原反应的标志（特征）：元素化合价的升降反应. 氧化还原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应. ⑴互不换位规律：
①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）.如SO2
．与H2SO4. ．
②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质，即高价态+低价态→中间价态（同种元素）.
S↓+SO2+2H2O KClO3+6HCl KCl+3Cl2如：H2S+H2SO4（浓）．．．．．．．．．．．↑+3H2O
⑵A. 同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断：
一般说来，同种元素从低价态到高价态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强.
如：氧化能力 HClO＞ClCl3＞FeCl2 2、Fe．．．．．．．．B. 不同物质间氧化性、还原性强弱的判断：
①浓度：增大氧化剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大，如浓HNO3比稀HNO3氧化性强.
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阳光家教网 www.ygjj.com 高一化学学习资料 ②酸碱性：一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强.如KMnO4、MnO2氧化性在酸性条件下比碱性条件强.
?升温一般有利于反应的进行.如热浓HSO氧化性比冷浓HSO氧③温度：2424
化性强.
2FeCl3 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 如：2Fe+3Cl2．．．．．．．．
Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2＞HCl.
MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl 又如：MnO2+4HCl（浓）（浓）22KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2.
注意：在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质，当然，NO+2HONHNO4322?氧化产物和还原产物也可以是同一种物质.此外，氧化还原反应不只一种物质发生氧化还原反应.例如：
2. 金属活动顺序表：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+
金属硫化物顺序：K2S CaS Na2S MgS Al2S3 BaS (NH4)2S?可溶于水、酸
ZnS FeS（硫化亚铁，无硫化铁）PbS CuS HgS Ag2S?不溶于水、酸 注意：①氢气难于液化.
②反应方程式不都有离子离子反应，因为离子反应就必须在水中进行.如：
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阳光家教网 www.ygjj.com 高一化学学习资料 Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+10 H2O+BaCl2（无离子反应方程式） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（无离子反应方程式）
③离子化合物（金属与非金属）的熔点高.如：Na+、K+、NH4+、Cl、SO32
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、SO42、NO3形成的离子化合物.
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3. 常见元素的化合价 元 素 价 H O C +1 －2 +2、+4 常 见 殊 价 －1（NaH、CaH2） －1（H2O2、Na2O2） －4（CH4）、－1（C2H2）、－2（C2H6O），0（C2H4O2） N －3（NH3）、+2（NO）、－2（N2H4）、+1（N2O）、+4（NO2）、+5（HNO3） +3（NaNO2） Fe +2、+3 +8/3（Fe3O4） （既有+2价Fe，又有+3价Fe） Cu +2 +1（Cu2O、Cu2S） 特 Cl －1、+1（HClO）、+3、+4（ClO2） +5、+7 S －2、+4、+6 －1（FeS2）、+2（Na2S2O3） 注意：化合价的有关规律：
①金属单质在氧化还原的反应中只能作还原剂.
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阳光家教网 www.ygjj.com 高一化学学习资料 ②非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价.
③氟的非金属性很强，没有正化合价；氧与氟结合时，显正价，但无最高价+6价.
④显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应只能降低.相反，显最低化合价的元素，在反应中只能升高. 4. 电解质：在水溶液中或在熔融状况下能够导电的化合物. 附： 强电解质、非电解质、氧化剂、还原剂：
⑴电解质与金属导体的导电性不同，电解质导电含化学变化，金属导电只．．．．．．．．．．．．．．．．是物理变化，金属导电性随温度升高而下降，电解质导电性一般随温度升．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．高而增大. ．．．．
⑵电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件：一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或溶化状态下能电离.如：KNO3是电解质，KNO3溶液并不是电解质，只是电解质溶液.混合物如溶液既不是电解质，也不是非电解质.而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质.
⑶强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，如浓度非常稀的盐酸的导电性可能比浓度较大的醋酸溶液导电性弱，但是同浓度，同温度，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液导电性强.不能从导电能力强弱来判断强电解质和弱电解质，应根据电解质是部分电离还是完全电离来判断.
注意：①离子浓度，如HNO3（稀）＜HNO3（浓）→导电性
??强电解质?电解质?化合物??弱电解质??非电解质
