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考查点一 盐类水解在生产、生活中的应用 1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO3＋H2OHCO3＋OH用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al＋3H2OAl(OH)3＋3H明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析 纯碱溶液中由于CO3的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。
答案 D
考查点二 判断盐溶液的酸碱性
2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析 明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。
答案 B
考查点三 盐溶液的配制
3．BiCl3水解产物中有BiOCl生成。
(1)写出水解反应方程式：_______________________________________________。 (2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。 (3)如何配制BiCl3溶液？___________________________________________________。 解析 BiCl3溶液中，Bi3＋对应的碱为弱碱，它水解生成产物BiOCl，反应方程式为BiCl3
＋H2OBiOCl＋2HCl；在BiOCl中，Cl的化合价为－1，而次氯酸盐中Cl的化合价为＋1，故BiOCl并不是次氯酸铋。在配制BiCl3溶液时，由于BiCl3强烈水解，所以要想办法去抑制其水解，具体操作是将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。
答案 (1)BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl (2)不正确 (3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释
考查点四 溶液中离子浓度的大小比较
4．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
( )。 ( )。
2－
－
( )。
2－
－－＋
3＋
A．①>②>③>④ C．①＝②>③>④
B．①>②>④>③ D．①＝②>③＝④
解析 ①②溶于水，溶质都是0.02 mol，两者消耗的水的量也相等，所以剩余的水的量也相等，有①＝②；③中CO32－水解使得阴离子浓度稍大于④。因此C正确。
答案 C
5．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( )。
A．c(NH4)＝c(SO4) B．c(NH4＋)>c(SO42－) C．c(NH4) D．c(OH)＋c(SO4)＝c(H)＋c(NH4) 解析 根据溶液中的电荷守恒，由于pH＝7，呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)；根据电荷守恒c(NH4)＋c(H)＝c(OH)＋2c(SO4)，则D错；将前两个等式融合得c(NH4)＝2c(SO4 － ＋ ＋ － －＋＋ 2－ 2－ 2－ ＋＋ 2－ ＋ 2 )，则A错，B对，C错。 答案 B 6．对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液pH降低 B．c(Na)＝2c(SO3)＋c(HSO3)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大 解析 升高温度会促进SO3的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料 2－ ＋ ( )。 2－ － 守恒，c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H ＋ )＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增答案 D 7．下列说法不正确的是 ( )。 A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，加水稀释后再加入少量铁屑保 大，平衡SO32－＋H2OHSO3－＋OH－逆向移动，c(SO32－)增大，D项正确。 存 B．为防止输油管道表面被腐蚀应涂上隔水材料 C．pH均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同 D．0.1 mol/L弱酸HA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H)＋c(HA)＝c(A)＋2c(OH) 解析 A正确，主要是为了抑制氯化亚铁的水解；B正确，涂上隔水材料，避免管道表面直接与空气中的水、二氧化碳等接触，防止了管道被腐蚀；氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制，而碳酸钠溶液中因为CO3水解促进水的电离，C错误；由物料守恒c(HA)＋c(A)＝2c(Na)和电荷守恒c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(A)可知D正确。 答案 C 8．向醋酸溶液中加入醋酸钠，使溶液的pH＝7，下列对这一溶液的说法正确的是( )。 A．溶液中醋酸的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等 ＋ ＋ ＋ － － ＋ － － 2－ － B．溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度 C．此时醋酸的电离速率与醋酸钠的水解速率相等 D．该溶液中醋酸没有电离，醋酸钠也没有水解 解析 在pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，醋酸的电离和醋酸钠的水解依然进行，CH3COOHCH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。此溶液中醋酸的浓度较小，根据电荷守恒，c(H＋)与c(OH－)相等，醋酸根离子浓度与钠离子浓度也应相等。 答案 C 9．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋) B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH)＝c(H) C．0.1 mol·L的硫酸铵溶液中：c(NH4)>c(SO4)>c(H)>c(OH) D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)>c(HS－)>c(H2S) 解析 A中溶液呈中性，c(H)＝c(OH)，根据电荷守恒可推知c(Cl)＝c(NH4)，A不正确；B项中酸强弱不明，无法判断混合溶液的酸碱性，B不正确；C项(NH4)2SO4中，c(NH4 ＋ ＋ － － ＋ －1 ＋ － ＋ ( )。 2－ ＋－ )>c(SO4)>c(H)>c(OH)，C项正确；D中，c(S)>c(OH)>c(HS)>c(H2S)，D项不正确。 答案 C 10．常温下，已知0.1 mol·L的一元酸HA溶液，其溶液的pH＞1；0.1 mol·L的一元 －1 －1 2－ ＋－ 2－ －－ c?OH?12碱MOH溶液，＝10，将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的＋ c?H?是 A．c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(A－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 解析 根据题干条件推知HA酸为弱酸，MOH为强碱，二者恰好完全反应生成盐MA，A发生水解反应A＋H2OHA＋OH，因此B项正确，C项错误；根据质子守恒，A项正确，根据电荷守恒，D项正确。 答案 C 11．将0.2 mol·L HA溶液与0.2 mol·L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na ＋ －1 －1 － － － － ( )。 )>c(A－)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”) (1)混合溶液中，c(HA)________c(A－)。 (2)混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。 (3)混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H ＋ )。 (4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混 合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。 解析 根据电荷守恒有c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(A)由于c(Na)>c(A)，所以溶液中c(OH－)>c(H＋)，A－水解使溶液显碱性。 (1)因为水解程度较小，所以c(HA) ＋ ＋ － － ＋ － (2)依据原子守恒有c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1 (3)盐水解时促进水的电离而酸抑制水的电离。 (4)等浓度的HA和NaA，混合液中pH<7，说明是电离程度大于水解程度。 答案 (1)< (2)＝ (3)> (4)> 考查点五 盐类水解在化学实验中的应用 12．现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题： (1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 所得溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。 (2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4)＝a mol/L，则c(SO4)＝________。 (3)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。 解析 (1)氨水与H2SO4恰好完全反应生成(NH4)2SO4，NH4＋水解NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性。 (2)根据电荷守恒推知c(NH4)＋c(H)＝c(OH)＋2c(SO4)，当c(H)＝c(OH)时，c(SO4 － ＋ ＋ － ＋ 2－ 2－ ＋－ 2 1a )＝c(NH4＋)＝ mol·L－1。 22 (3)0.1 mol·L－1的氨水与pH＝1的H2SO4等体积混合时，能恰好完全反应生成 (NH4)2SO4 ， NH4＋部分发生水解反应，因此溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H)＞c(OH)。 答案 (1)NH3·H2O＋H＋===NH4＋＋H2O ＜ NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ a－1(2) mol·L 2(3)c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－) ＋ －
