例7生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿（主要成分是Cr2O3.FeO，还有一定量的Al2O3等） 为原料的，其生产过程如下：
（1）Cr的原子序数是24，Cr元素所在周期表中的位置 （2）在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100℃左右通空气进行氧化：Cr2O3发生反应的化学方程式： Cr2O3 + Na2CO3 + O2 == Na2CrO4 + CO2↑ Al2O3发生反应的化学方程式： 。 （3）经上述过程后的反应料（称熟料），冷却后用水浸取，其中可溶性的物质主要有 ，不溶性杂质经过滤后除去。
（4）为了除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液中和至PH为7—8，其反应的离子方程式为 。
（5）除去铝元素后的滤液，再用稀硫酸调到PH为2—3，这时可得Na2Cr2O7溶液，其反应方程式为： Na2CrO4 + H2SO4 —— + +
（6）请简述在实验室中可通过哪些操作可除去溶液中所混有的硫酸钠晶体，从而得到较纯的重铬酸钠溶液。（已知硫酸钠的溶解度随温度的变化较大，而重铬酸钠变化较小。）
本题以高中阶段不熟悉的重铬酸钠的生产为载体，考查元素周期表的结构，铝元素化合物的性质，化学方程式的书写以及产物的分离与提纯，考查知识面广，基础性强，可以选作化工题的练习及测试题。
总之，化工题并不可怕，只要用心去分析高考题，耐心去培养学生的答题技巧，将化学 双基打扎实，解好化工题就是迎刃而解的事。
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