2014年高考模拟试卷 化学卷
（考试时间50分钟 分值100分）
Ⅰ 选择题部分（共42分）
一．选择题（本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7下列说法正确的是（ ）
A、刚玉的主要成分是二氧化硅，红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。 B、蛋白质水解后只生成一种纯净的物质——氨基酸。
C、所有金属及其化合物在火焰上灼烧，都会使火焰呈现特征颜色，即焰色反应。 D、生铁比纯铁易受腐蚀，减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力。
命题说明：本题属于原创题，旨在考查学生的化学素养。A 、C选项内容源自《化学1》，B选项内容源自《有机化学》，D选项源自《化学反应原理》
8、下列有关实验的说法正确的是（ ）
A、为测定熔融碳酸钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化碳酸钠固体后进行测量。 B、纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
C、硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾。
D、减压过滤操作时，应将滤纸放入布氏漏斗内，滤纸大小应略大于漏斗内径才能将全部小孔盖住。
命题说明：本题属于原创题，旨在考查学生的实验思想和实验技能，各选项内容都源自于教材。A选项内容源自于《化学1》，B、C、D选项内容都源自于《实验化学》。
9、A、B、C、D、E四种短周期元素，元素A在地壳中含量最高，充有元素B单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明。E的最外层电子数与其电子总数比为3:8，D的单质常用作电脑的芯片材料。元素C的合金是日常生活中常用的合金。 A、元素B、C、D的简单氢化物中化学键类型相同 B、原子半径A＞B＞C＞D＞E
C、由元素A、E形成的单质晶体类型相同 D、AB形成的化合物中只可能含离子键
命题说明：本题属于原创题，考查元素周期表、元素周期律等物质结构和性质。
10、已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。现以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下来说法不正确的是 （ ）
A、燃料电池的总反应为：2Al+3HO2- = 2AlO2- +OH- +H2O B、电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L C、电极b是正极，且反应后该电极区pH增大 D、电解过程中，电子的流向由a→b→c→d.
命题说明：根据2013年济南一中二模化学卷17题改编。考查学生的电化学知识。考查原电池、电解池的反应及相关计算，离子浓度变化，电子移动方向等。
11、下列说法正确的是：
A、按系统命名法，化合物
2，3，3，8，8-五甲基壬烷
B、聚乙烯和聚氯乙烯的聚合方式相同，且均为纯净物。
的名称为：
C、某有机物结构为 ，分子中的所有原子可能在同一平面内
D、糠醛树脂，其单体是和。
命题说明：本题属于原创题，旨在考查有机物的命名、组成、结构等基础知识。其中D选项考核酚醛树脂的形成，但又不是完全照搬教材，考核学生分析能力。[来源:Zxxk.Com]
12、下列说法正确的是（ ）
A、常温下，pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液中，水电离的C（H+）相同
-1
B、0.1mol·l的NaHA溶液中，一定有
+-2-C（Na）= C（H2A）+C（HA）+C（A） C、如图，工业合成氨的热化学方程式为
-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= -（b-a）KJ ·mol
D、在滴有酚酞溶液的盐酸里，加入氢氧化钠至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7 命题说明：本题属于原创题，旨在考查学生的反应原理中的基础概念知识。考查pH的计算，离子浓度的判断，热化学方程式的书写及中和反应实验等相关知识。
13、某澄清溶液可能含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干组成。取该溶液进行如下操作：下列说法正确的是：（ ）
气体甲
过量澄清石灰水
白色沉淀丁 气体乙试液
过量盐酸 溶液甲过量碳酸氢铵溶液 过量氢氧化钡溶液，△ 气体丙
溶液乙白色沉淀乙
白色沉淀丙
Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-一定不存在于溶液中
B、Na+、AlO2-、CO32-一定存在于溶液中[来源:Z|xx|k.Com] C、气体甲、乙、丙均为纯净物
D、沉淀丙一定为BaCO3和BaSO4的混合物
命题说明：本题属于原创题，考查的是对实验方案设计合理性作评价，对实验现象和结论判断的准确性作评价。同时考查学生思维的严密性。 [来源:Z,xx,k.Com]
II、非选择题（共58分）
26（14分）、化学就在我们的身边中，与我们的生活息息相关。如电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。硝酸钠在肉制品加工中作发色剂，亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，但亚硝酸钠也是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒物。按要求回答下列问题：
（1）现将一批废弃的线路板简单处理，得到含有Al3+、Fe3+、Cu2+等金属离子的溶液。经测定，该混合溶液中c(Al3+)=0.3 mol·L, c(Fe3+)=0.01 mol·L, c(Cu2+)=0.2 mol·L。
-1
-1
-1
室温下，向混合溶液中滴入氨水，先生成 沉淀，pH=5时，c(Cu2+)= ；（已知25℃
-34
-20
-39
时，Ksp[Al(OH)3]=3×10 。Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10 。Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10 。） （2）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如氢氧化铜可以检验葡萄糖，在新制氢氧化铜溶液中加入葡萄糖溶液，现象 ，加热后，发生的化学反应方程式：
（3）工业品硝酸钠中含有碳酸钠、亚硝酸钠、氯化钠等杂质，某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了一下实验：
a、称取8.5g干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后放入足量盐酸，
充分反应后过滤。
b 、向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液。 c 、取10.0mL所配溶液与锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，再用0.10mol·L Na2S2O3的溶液滴定，用去溶液体积如下表。有关反应：I2+2S2O32- = S2O62- + 2I- 。 实验序号 1 2 3 滴定前读数/mL 0.00 2.24 1.10 滴定后读数/mL 18.20 20.08 18.90 -1
①操作a中加入盐酸的目的： ，发生反应的离子方程式： . 。 ②操作c滴定时不能剧烈摇动溶液，否则会使测定结果 （填“偏高”、“偏低”） ③该工业品硝酸钠的质量分数为 （保留小数点后一位）。
命题说明：本题根据2013杭州外国语学校5月化学卷26题改编。以生活中的化学为载体考查了沉淀溶解平衡、葡萄糖的检验等相关知识，以测定工业品硝酸钠的纯度为主线，又考查了中和滴定实验及误差分析。
27（15分）、（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)
－
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－
49.0 kJ·mol1。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得n(H2)/mol的物质的量随时间变化如下图所示
。
① 用甲醇表示该反应在1～3min的平均反应速率为 。c点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
②判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母） A、 v(H2)=3v(CH3OH)
B、 密闭容器中混合气体的密度不再改变 C、密闭容器中气体的压强保持不变 D、密闭容器中CO2的物质的量不再变化
③该反应的平衡常数为 （要求有计算步骤）
④若保持其他条件不变，请在上图中，用虚线分别画出升高反应温度和加入催化剂时H2的物质的量随时间变化图。 （要求进行标注）
