1990年安庆市（城区）初中生化学竞赛试题
（90分钟）
可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35．5
S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（共20分，每小题1分。下列各题各有一个或两个正确答案。） 1．元素的化学性质主要决定于（ ）
A．核电荷数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 2．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．含铁70%的氧化铁 B．海水 C．水煤气 D．液化石油气 3．有一种离子，核外电子排布为：2、8、8。这种微粒一定是（ ） A．氩原子 B．硫离子 C．氯离子 D．无法判断 4．下列物质中不存在氧气的是（ ）
A．自然界里的水 B．高锰酸钾 C．新鲜空气 D．电解水时插入负极的玻璃管内的气体
5．下列关于氯原子和氯离子相比较的叙述中，正确的是（ ）
A．两种微粒所带电核数相同 B．化学性质相同 C．原子核具有相同的结构 D．它们属于同种元素
6．下列物质，按氮元素的化合价由高到低的次序排列的是（ ）
A．N2、NH3、NO B．NH3、N2、NO2 C．NO2、NH3、N2 D．NO2、N2、NH3 7．下列化学反应中，反应前后所有元素的化合价都没有改变的是（ ） A．P2O5 + H2O 2HPO3 B．Fe + S FeS C．NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑ D．4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 8．下列物质（或它的溶液），pH值大于7的是（ ）
A．氯化钠 B．氨水 C．碳酸氢钠 D二氧化碳． 9．下列仪器不能加热的是（ ）
A．坩埚 B．烧瓶 C．蒸发皿 D．表面皿 10．下列各组物质属于同素异形体的是（ ）
A．金刚石和石墨 B．水和冰 C．CO和CO2 D．O2和O3 11．下列化学方程式正确的是（ ）
A．Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑ B．SiO2 + H2O = H2SiO3 C．3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu D．2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 12．下列说法中正确的是（ ）
A．由阴阳离子相互吸引而构成的化合物，叫离子化合物 B．任何化学反应都符合质量守恒定律
C．凡是在水溶液里和熔化状态下能够导电的物质叫做电解质 D．原子核中一定含有质子和中子
13．下列各反应中，能证明二氧化碳具有氧化性的是（ ）
A．二氧化碳灭火 B．二氧化碳气使石灰水变浑浊 C．二氧化碳气通过赤热的碳 D．二氧化碳溶于水
14．两份相同质量的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳时，消耗氧气的质量比是（ ） A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．11∶7
15．在置换反应的实验中，金属X能从氯化铜溶液中置换出铜，但不能从金属Y的可溶性
1
盐溶液中置换出Y。主三种金属依照还原能力由强到弱的顺序是（ ） A．X、Cu、Y B．Cu、Y、X C．Y、X、Cu D．Cu、X、Y
16．20℃时，50克水中最多能溶解a克物质X；80克水中最多能溶解1．6a克的物质Y。此温度下，Y和X两种物质的溶解度相比是（ ）
A．X＜Y B．X=Y C．X＞Y D．无法比较
17．A、B二元素能形成AB2型化合物，则它们的核电荷数不可能是（ ） A．6与8 B．4与8 C．6与16 D．16与8
18．下列四种物质中，在一定情况下能与其它三种物质发生反应的是（ ） A．CuCl2 B．SiO2 C．NaOH D．H2SO4
19．有8克三氧化硫溶于92克水中，所得溶液的质量百分比浓度是（ ） A．8% B．4.9% C．9.8% D．16.0%
20．aAn+与 bBm-两种简单离子的核外电子数相等，用a、m、n表示b时，b值是（ ） A．a + m + n B．a – m – n C．a – m + n D．a + m – n
二、选择题（共14分，每小题2分。下列各题各有一个或两个正确答案。） 21．某钾盐的组成可表示为KnRO2n+1，其中R的化合价是（ ） A．3n + 2 B．n + 1/2 C．2n + 1 D．n + 1
22．下列粒子中，与Na+的质子数和和电子数都相同的是（ ） A．NH4+ B．HS- C．C2H2 D．H3O+
23．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，根据这个实验现象可以说明该溶液中（ ）
A．肯定有SO42- B．肯定有Ag+ C．可能有SO42-和Ag+ D．可能有SO42-或Ag+ 24．在下列溶液中放入锌棒，过一段时间取出，溶液质量增加的是（ ） A．KCl B．AgNO3 C．FeSO4 D．盐酸
25．锌和铝的混合物5．50克，跟足量的盐酸反应，生成氢气4．29升。已知氢气的密度在实验的条件下为0．0807克/升，则原混合物中锌的质量百分组成是（ ） A．35．4% B．40．0% C．53．4% D．60．0%
26．某含结晶水化合物分子式为A·nH2O，A的分子量为M，如果加热a克该结晶水化合物，直至结晶水全部失去，剩余的残渣为b克，则n的计算关系是（ ） A．18M（a-b）/ab B．（a-b）b/18M C．M（a-b）/18b D．（a-b）/18
27．某学生错将样品和砝码在托盘的位置颠倒，平衡时称得固体样品质量为5．5克（砝码及游码，1克以下只能用游码），如按正确的称量方法，此样品的质量应是（ ） A．5克 B．5．5克 C．4．5克 D．6．0克
三、选择题（共27分，每小题3分。下列各题各有一个或两个正确答案。） 28．100克胆矾溶解于300克水中，所得溶液的质量百分比浓度是（ ） A．25% B．16% C．32% D．33．3% 29．下列化合物中含氯47．65%的是（ ）
A．HCl B．NaCl C．KCl D．KClO3
30．将一瓶稀硫酸等分成4份，分别跟足量的下列物质反应，所得硫酸锌溶液质量百分比浓度最小的是（ ）
A．ZnCO3 B．Zn(OH)2 C．ZnO D．Zn
31．两元素X和Y能生成甲、乙两种化合物，X75%，X88．9%XY4， A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．XY3
32．52℃时，50克水里溶解了5克物质M形成饱和溶液；在60℃时，把物质M的饱和溶液110克蒸发，当有1克物质M析出时，剩余的溶液为100克，则物质M的溶解度随温度
2
升高而（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定 33．X、Y和Z三种物质同时溶于水里，形成 含有这三种溶质的溶液不能再溶解其中的任何 一种物质。X、Y和Z的溶解度曲线如图，若 将溶液的温度从t1℃降至t2℃，则（ ） A．析出的晶体里只有X B．析出的晶体里不含有Y C．析出的晶体里以X为最多 D．剩余的溶液仍为饱和溶液
34．将50克20%的氢氧化钠溶液倒入50克20%的硫酸溶液中，最后溶液的浓度是（ ） A．1．84% B．14．5% C．16．34% D．14．2%
35．下列各种酸分子式后面括号是其对应酸酐的分子式，其中不正确的是（ ）
A．H3PO4（P2O5） B．H2SO3（SO3） C．HNO3（NO2） D．H2CO3（CO2） 36．地壳中含量居前三位的元素是（ ）
A．Si、Fe、O B．O、Si、Fe C．Fe、O、Al D．O、Si、Al 四、填空题（共29分）
37．画出16S2-的原子结构示意图 ； 写出硫酸铁的电离方程式 38．用数字、元素符号或分子式表示：
2个锰原子 、3个磷酸分子 、n个碳酸氢根离子 、n个氢氧化亚铁分子
39．配平下列化学方程式，将系数填入分子式前的 内：
Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + H2↑
40．有A克浓度为15%的硝酸钠溶液，若将其浓度变为30%，可采用的方法是 41．某固体物质在100℃时的溶解度是78克，20℃时的溶解度是37克。现将该物质在100℃时的饱和溶液427克降至20℃，则可析出该物质晶体 克。
42．A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阴阳离子分别是以下两组中的各一种（每种离子只选一次，不得重复），阳离子组：Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+；Cl-、SO42-、NO3-、OH-。 它们两两反应有如下现象：⑴A + B→产生白色沉淀， ⑵B + D→产生白色沉淀， ⑶C + D→产生蓝色沉淀。由此可以判断： A是 ，B是 ，C是 ，D是 （填分子式）。B +D的化学方程式 ，反应类型 （指分解、化合、置换、复分解，以下同）。
43．把铝粉放在氧气里加热，铝粉燃烧，其化学方程式为 ，反应类型 。
44．写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式 。 五、实验题（共12分）
45．下图是制取和收集氧气、氢气和二氧化碳三种气体的装置图。
Ⅰ．填写装置能制取或收集气体的分子式：
3
装 置 制取气体 收集气体 A — B — C — D — E — Ⅱ．写出标有数字的仪器名称：
① ② ③ ④
46．用氢气还原氧化铜的实验步骤：a、打开导气管活塞，b、加热试管，c、氢气验纯，d、4关闭导气管活塞，f、撤去酒精灯，e、冷却。正确操作的顺序是 （用字母a、b、c等填写）。还原氧化铜的现象是 。 六、计算题（共18分）
47．硝酸铵和氯化铵的混合物共9．35克，经测定混合物的含氮量是30%，求混合物中硝酸铵和氯化铵各几克？
48．甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定量的氯酸钾和0．10克二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4．04克，将它继续加热至氯酸钾完全分解，收得氧气0．96克。求甲实验时氯酸钾分解的百分率。
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1990年安庆市（城区）初中生化学竞赛试题参考答案
一、选择题：（共20分，每小题1分。）
1．D 2．A 3．D 4．BD 5．CD 6．D 7．AC 8．BC 9．D 10．AD 11．CD 12．B 13．C 14．A 15．C 16．B 17．B 18．C 19．C 20．B 二、选择题：（共14分，每小题2分。）
21．A 22．AD 23．CD 24．CD 25．D 26．C 27．C 三、选择题：（共27分，每小题3分。）
28．B 29．C 30．B 31．B 32．A 33．CD 34．AB 35．BC 36．D 四、填空题：（共29分）
37．
Fe(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 38．2Mn、3H3PO4、nHCO3-、nFe(OH)2
39．2、2、2、2、3 40．蒸发掉A/2克水或加入3/14A克硝酸钠 41．98．4 42．A是AgNO3，B是MgCl2，C是CuSO4，D是NaOH。
B+D：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 复分解反应 43．4Al + 3O2 2Al2O3 化合反应
44．Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑ 五、实验题：（共12分）
45．Ⅰ．制取气体：A—O2，B—H2、CO2 收集气体：C—O2、H2，D—O2、CO2，E—H2
Ⅱ．①试管 ②铁架台 ③水槽 ④ 集气瓶 46．a、c、b、e、f、a
氧化铜由黑色逐渐变为土红色，再变为光亮的红色；管口有细微水滴生成 六、计算题：（共18分）
47． 4克，5．35克 48．50%
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