第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(1)
【学习目标】 ⑴了解乙烯的结构 ⑵掌握乙烯的加成反应
【学习重点】乙烯的化学性质和加成反应 【学习难点】乙烯的化学性质和加成反应 【预备知识】
根据教材石蜡油的分解实验，填表：
分子中含有 的烃类叫做烯烃， 是最简单的烯烃。 1．乙烯的分子结构
乙烯的分子式为___________,结构式为 ，电子式为 ，其结构简式为_________。
2、分子构型：乙烯是________形分子，分子中所有的原子均在同一平面能，C=C键与C-H键、C-H与C-H键之间的夹角均约为120°。 分子模型
实验 通入KMnO4（H） 通入溴的CCl4溶液 点燃 +现象 结论
球棍模型 比例模型
3、结构特点：分子里含有一个碳碳双键，碳碳双键不稳定，其中有一个键容易断裂而发生反应，故乙烯的化学性质比乙烷、甲烷等烷烃活泼。
思考题：乙烯燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧时无黑烟产生，其原因是什么？
4．乙烯的物理性质
乙烯是一种 色、 味的 ，密度比空气 ， 溶于水。 思考题：如果要制取并收集乙烯，应该采取何种收集方法？
5．乙烯的化学性质：
(1)氧化反应：①燃烧：乙烯燃烧时，火焰 并伴有 ，同时放出大量的热，反应的化学方程式为 ．
②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强 ，能将乙烯 。利用此反应可以鉴别乙烯和甲烷。
或原子团 结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
1
(2)加成反应——有机物分子中的 （ 键或 键）两端的碳原子与其他
乙烯与氢气反应方程式 乙烯与氯化氢反应方程式 乙烯与溴水的反应方程式
乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应方程式 思考：除去甲烷中的少量乙烯，用溴水还是高锰酸钾溶液？
(3)加聚反应：乙烯分子之间相互加成可以得到聚乙烯__________________________________________ 思考题：乙烷与氯气发生取代反应或乙烯与氯化氢发生加成反应都可以制成CH3CH2Cl若要制得纯净的CH3CH2Cl，应该选用哪种方法？
6、乙烯的用途：乙烯是石油化工最重要的基础原料，其产量是 ，它主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长 剂和水果的 剂等。
【基础达标】
1．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是( )
A．燃烧
B．取代反应 C．加成反应
D．分解反应
2．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是( ) A．乙烯分子中6个原子在同一平面内
B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色 C．乙烯分子没有同分异构体 D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构
3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( ) A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质 D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
4．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是( ) A．二者燃烧时现象完全相同 B．点燃前都应验纯
C．甲烷燃烧的火焰呈黄色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成 D．二者燃烧时都有黑烟生成 5．下列烃中只属于烯烃的是( )
2
6．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键断裂，如为R3CHO)，某烯烃氧化后生成两分子CH3CHO，一分子
被氧化为和 (或写
，由此推断原烯烃是( )
A．CH2===CHCH2CH(CH3)CH===CH2 B．CH3CH===CH—CH===C(CH3)2 C．CH3CH===CHC(CH3)===CHCH3 D．CH3CH===CHCH===CHC(CH3)2 7．下列各反应中属于加成反应的是( ) ①CH2===CH2＋H—OH→CH3CH2OH ②H2＋Cl2→2HCl ③
＋H2→CH3—CH2—OH
④CH3—CH3＋2Cl2→CH2Cl—CH2Cl＋2HCl A．①②
B．②③
C．①③
D．②④
练方法技巧——守恒法
8．把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气( )
A．3.5p mol
B．(3m＋n/2)mol
C．(3m＋n)mol D．(3m＋n/2－3 p)mol 【拓展提升】
9．为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应， 其理由是_____________________________________________________________。
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是_________________，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置：
3
请回答：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ_______；Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________(选填序号)。 A．品红溶液 C．浓硫酸
B．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是
________________________________________________________________________。
(3)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理________(填合理、不合理)，理由是____________________________________________________。
(4)乙烯通入溴水中，观察到的现象是____________________________；其反应方程式为 ________________________。
(5)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式(有机物用结构简式表示)]______________________________________________。该反应的类型是________反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质____________________________________。
10．对于CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种烃，回答下列问题： (1)等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是________。
(2)等质量的上述五种烃，完全燃烧时耗O2最多的是________，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________。
(3)在120 ℃、1.01×10 Pa 条件下，与足量的O2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是________。
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