【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中．
（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体．请写出化学方程式： ①加盐酸： K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O ； ②产生浑浊： Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ．
（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为 红 色，说明溶液呈碱性．为证明溶液呈碱性是由CO3引起的，再向试管中加入 CaCl2溶液 〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为 K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl ，当看到 红色褪去（或消失），产生白色沉淀 时即可证明．因此，草木灰 不能 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．
【分析】（1）根据钾盐中的离子分析； （2）如果一次过滤不干净再过滤一次； （3）根据蒸发的操作分析；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，根据反应物、生成物和条件书写化学方程式； （5）碱性溶液能使酚酞溶液变红色，根据CO3的验证分析．铵态氮肥不能与草木灰混合使用． 【解答】解：（1）草木灰是农家肥料，主要含钾盐，钾盐溶液中主要含有的金属阳离子是K+．故填：K；
（2）如果滤液仍然浑浊，需要查找原因，重新过滤；故填：重新过滤（或再过滤一次）． （3）等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．故填：出现大量固体；
（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，证明是碳酸盐或碳酸氢盐；结合（5）可知为碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，方程式为K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故填：K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（5）碱性溶液能使酚酞溶液变红色，要验证溶液呈碱性是由CO3引起的，第一要验证并除去碳酸根，第二不能引入氢氧根，再证明溶液的酸碱性，所以选用CaCl2溶液，反应的方程式为K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl．如果溶液的红色褪去（或消失），产生白色沉淀，说明溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与草木灰混合使用．故填：红；CaCl2溶液；K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl；红色褪去（或消失），产生白色沉淀；不能．
【点评】本题考查了常见混合物分离操作及成分的确定，完成此题，可以依据物质的性质进行．
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2﹣
+
2﹣
2﹣
四、探究题（本大题共2小题，共16分）
28．（8分）在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有 气泡 产生，反应的化学方程式是 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
试管（盛有同体积同浓度的盐酸）
镁条长度
相同的实验现象（省略题干现象） 沉淀量差异（恢复至20℃）
① 1cm
② 2cm
③ 3cm
④ 4cm
快速反应，试管发热，镁条全部消失 无
少量 较多 很多
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与 镁条长度 有关。 [追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g； ②镁能与热水反应产生一种碱和氢气； ③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是 Mg+2H2O═Mg（OH）
2
+H2↑ （用化学方程式表示）。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验： 试管 A
操作 加入足量盐酸
现象
结论
没有气泡产生 ，白色沉 猜想一不正确，但这种白
淀 不消失
色沉淀能溶于盐酸 猜想二不正确 原白色沉淀中含有的离
子是： Mg2+、 Ag+
B C
加入足量水 加入适量稀硝酸
白色沉淀 不消失 白色沉淀消失
【分析】根据镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，进行分析解答。 [得出结论]根据题意，实验方案，结合控制变量法，进行分析解答。 [得出结论]根据题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，进行分析解答。 [做出猜想]根据化学方程式写法来分析；
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[实验验证2]A、由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，进行分析解答。 B、根据题意，20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g，易溶于水，结合实验结论猜想二不正确，进行分析解答。
C、根据加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，进行分析解答。
【解答】解：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。
由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑。
[实验验证2]A．镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。
B.20℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。
C．加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、Ag+。
故答案为：气泡；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑； [得出结论]镁条长度；
[做出猜想]Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑； [实验验证2] 试管 A
操作 加入足量盐酸
现象
结论
没有气泡产生，白色沉淀 猜想一不正确，但这种白
不消失
色沉淀能溶于盐酸 猜想二不正确 原白色沉淀中含有的离
子是：
B C
加入足量水 加入适量稀硝酸
白色沉淀 不消失 白色沉淀消失
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Mg、Ag
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、盐的化学性质、酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
29．（8分）某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应 ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。 甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算； 乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。 回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是 使样品中的锌完全反应 。
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 过滤 、洗涤、干燥。
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中 乙 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有 AC （填标号）。 A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水 B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气 C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
2++
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