河北省邯郸市磁县第一中学2018-2019学年高一（预科班）下学期期末考试化学试题
最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
一、单选题(本大题共24小题，每小题2.5分，共60分)
1. 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的．对于下列环境问题的治理错误的是（ ） A. 温室效应--减少化石燃料使用，开发清洁能源 B. 土壤污染--科学灌溉，合理使用农药和化肥 C. 白色污染--杜绝生产塑料袋，从根源上治理 D. 水体污染--节约用水，减少污水排放 【答案】D
【解析】A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，减少化石燃料使用，开发清洁能源，减小温室效应，故A正确；B、科学灌溉，合理使用农药和化肥，减少土壤污染，故B正确；C、杜绝生产塑料袋，从根源上治理白色污染，故C正确；D、既要预防和消除对水源的污染，又要节约用水，才是正确的做法，故D错误；故选D。
2. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B
【解析】试题分析：纳米材料‖是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确。答案选B。
考点：胶体的性质
3. NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 标况下，11.2L CO2中含有氧原子数为2NA B. 常温下，0.9g H2O中，含有的电子数为0.5NA C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA D. 1mol?L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA 【答案】B
4. 下列有关实验现象正确的是（ ） A. 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色
B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C. 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 D. 某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸 【答案】A
...............
5. 下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A. Fe2+、H+、NO3-、Cl- B. H+、Na+、Cl-、CO32- C. Na+、Mg2+、OH-、SO42- D. K+、Na+、OH-、NO3- 【答案】D
A、Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，B、 H+、CO32-生成H2O和CO2,【解析】故A错误；
2+-故B错误；C、Mg、OH生成Mg(OH)2 ，故C错误；D、不生成沉淀、气体、水，故D
正确；故选D。
6. 下列反应离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag 【答案】B
+2＋
【解析】A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H═H2O+CO2↑＋Ca ，故A错误；B. 氯化钡2+2-+2+
溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4═BaSO4↓，B正确；C. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H═H2↑+Fe，+2+
故C错误；D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag═Cu+2Ag，故D错误；故选B。
7. 下列实验操作中错误的是（ ）
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干，得到晶体。
D. 称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 【答案】C
【解析】试题分析：A、分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故说法正确；B、蒸馏时，测量馏分的沸点，因此温度计的水银球位于支管口略向下，故说法正确；C、蒸发结晶，当有大量晶体析出时，停止加热，故说法错误；D、天平使用时，是左物右码，故说法正确。
考点：考查实验仪器的使用等知识。
8. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
A. 1 L H2SO4溶液中含98g H2SO4 B. 0.5 L含49g H2SO4的溶液 C. 98g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D. 0.1 L含24.5g H2SO4的溶液 【答案】D
A．98gH2SO4的物质的量为【解析】试题分析：的物质的量为c=
=0.5mol，c=
=1mol，c=
=1mol/L；B．49gH2SO4
=1mol，
=1mol/L；C．98gH2SO4的物质的量为
=0.25mol，c=
=0.5mol/L；D．24.5gH2SO4的物质的量为
=2.5mol/L；物
质的量浓度最大的是D，答案选D。
考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。 9. 下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海口易形成沙洲
D. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 【答案】B
【解析】A、豆浆是胶体，加入石膏胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，故A正确；B. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，不是胶体的性质，故B错误；C. 在河流入海口易形成沙洲，土壤胶体遇到海水中的电解质而聚沉，故C正确；D. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路，形成丁达尔效应，故D正确；故选B。 10. 下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（ ） A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. 硫酸溶液能导电，所以稀硫酸是电解质 【答案】B
【解析】A、氯化钠固体中有钠离子和氯离子，熔融的氯化钠或水溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，氯化钠是化合物，是电解质，故A错误；B、氯化氢水溶液能导电，说明在水中能电离，氯化氢是化合物，所以氯化氢是电解质，故B正确；C、SO2溶于水能导电，是SO2＋H2O=H2SO3，H2SO3在水中电离，不是SO2本身电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D、硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选B。 点睛：本题考查了电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大。难点是C，SO2＋H2O=H2SO3，H2SO3在水中电离，不是SO2本身电离。
11. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有关该反应的叙述错误的是（ ） A. KC1O3是氧化剂 B. P2O5是氧化产物
C. 1mol KC1O3参加反应有6mole-转移 D. 每有6mol P被还原，生成5mol KCl 【答案】D
【解析】
A．因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1 mol KC1O3参加反应有1 mol×（5+1）=6mol e-转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6 mol P被氧化，生成5mol KCl，故D错误；故选D。
点睛：需理解氧化还原反应的规律：―升失氧，降得还；若说剂正相反‖的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子）
氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子）
还（发生还原反应），若说剂正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。 12. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ） A. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B. Cl2+H2O═HCl+HClO
C. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】D
【解析】试题分析：A. 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2反应中铁和铜元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；B. Cl2+ H2O =\反应中氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3反应中铁和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；D. CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，正确；故选D。 考点：考查了氧化还原反应的判断的相关知识。 13. 下列电离方程式中，错误的是（ ） A. Na2CO3═2Na++CO32- B. H2SO4═2H++SO42- C. NaHCO3═Na++H++CO32- D. NaHSO4═Na++H++SO42- 【答案】C
＋2－
【解析】A．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO3，故A＋2－
正确；B、硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为： H2SO4═2H+SO4，故B正确；＋－
碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，故C错误；D、
硫酸氢钠在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为
