人教版九年级化学必会知识点
第一单元必会知识点小结
课题一 物质的变化和性质
物理变化：没有生成其他物质的变化
化学变化：生成其他物质的变化，又叫做化学反应 两者的本质区别：是否生成新物质
课题二 化学是一门以实验为基础的科学
1、 蜡烛的火焰分三层，分别叫做外焰、内焰、焰心，其中最亮的是内焰，温度最高的是外焰，温度最低的是焰心。 2、 蜡烛燃烧时有时会出现黑烟，它是蜡烛不充分燃烧产生的碳颗粒。 3、 如何证明蜡烛燃烧产生水？
将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。 4、 如何证明蜡烛燃烧产生二氧化碳？
将一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊。 5、 探究吸入的空气和呼出的气体中，二氧化碳含量的变化
操作：向等体积的空气和呼出的气体中，分别滴入等量的石灰水，振荡
现象：滴入呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，滴入空气中的澄清石灰水无明显现象 结论：呼出气体中的二氧化碳含量大于空气中的二氧化碳含量 6、 探究吸入的空气和呼出的气体中，氧气含量的变化
操作：向等体积的空气和呼出的气体中，分别伸入燃着的木条
现象：伸入呼出气体中的燃着的木条立即熄灭，伸入空气中的燃着的木条继续燃烧 结论：呼出气体中的氧气含量小于空气中的氧气含量 7、 探究吸入的空气和呼出的气体红，水蒸气含量的变化
操作：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气
现象：玻璃片上出现水雾，放在空气中的玻璃片表面无水雾 结论：呼出的气体中的水蒸气含量大于空气中的水蒸气含量 课题三 走进化学实验室
1、液体药品取用的注意事项及原因
（1）瓶塞倒放在桌面。 防止腐蚀桌面、污染药品 （2）瓶口紧挨试管口，慢慢倾倒。 防止液体漏出 （3）细口瓶贴标签的一面向着手心。 防止标签被腐蚀
（4）倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 防止药品失效
2、量液时，量筒必须放于水平桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平
3、使用酒精灯时，用漏斗添加酒精，点燃酒精灯用火柴，熄灭火焰用灯帽；万一失火，用湿抹布扑盖 4、固态、液态物质加热时的共同点：
液体量不超过试管容积的三分之一；试管外壁保持干燥；试管夹夹在试管中上部；先预热，后集中在药品处加热；集中加热用外焰；加热完毕的试管应冷却后再冲洗。 固态、液态物质加热时的不同点：
液体加热时，试管口想上倾斜45度；固体加热时，试管口略向下倾斜。 5、仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
6、实验室取用药品时，如果没有说明用量，应该按最少量（1~2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部 7、托盘天平使用的补充说明：
称量干燥的固体药品，应在量个托盘上各放一张干净的相同大小的称量纸，然后把药品放在纸上称量；易潮解、有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量。
书本第75页表4-3，背诵默写元素符号和元素名称
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第二单元 我们周围的空气必会知识点
一、空气的成分和组成
空气中各气体的体积分数：N278%，O221%，稀有气体0.94%，CO20.03%，其他气体和杂质0.03% 1、空气中氧气含量的测定实验
现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放热；打开弹簧夹后，水倒流至集气瓶体积的15处 结论：氧气约占空气体积的五分之一
化学符号表达式：P?O点燃2????P2O5 反应类型：化合反应
探究： ① 液面上升小于五分之一原因：红磷不足、装置漏气、装置未完全冷却就打开弹簧夹 ② 液面上升大于五分之一原因：伸入红磷后没有立即塞紧瓶塞、弹簧夹未夹紧 ③ 能否用铁代替红磷？不能 原因：它不能在空气中燃烧，不能消耗空气中氧气 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：它们燃烧产生的是气体，不能造成压强减小 2、计入空气污染指数的项目为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒、臭氧等 引起温室效应的气体是二氧化碳，引起酸雨的气体是二氧化氮和二氧化硫 引起臭氧层空洞的物质是氟氯烃（氟利昂） 二、氧气的性质 1、物理性质
氧气的密度：比空气略大，水溶性：不易溶于水 无色的氧气变成蓝色的液氧是什么变化？物理变化 2、化学性质
氧气与下列物质反应现象
（1）碳在空气中：发红、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
碳在纯氧中：燃烧更旺、发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 化学符号表达式：C?O点燃2????CO2 反应类型：化合反应
（2）硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体 硫在纯氧中：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体 化学符号表达式：S?O2?点燃???SO2 反应类型：化合反应 （3）铁在空气中：红热，不燃烧
铁在纯氧中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
化学符号表达式：Fe?O点燃2????Fe3O4 反应类型：化合反应 三、氧气的制法 1、实验室制法： （1）反应原理：
加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：KClO3??MnO?2?KCl?O2 加热高锰酸钾制氧气：KMnO4???K2MnO4?MnO2?O2
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2双氧水与二氧化锰制氧气：H2O2????H2O?O2
MnO（2）催化剂（触媒）：在花絮反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 （3）气体制取与收集装置的选择依据
发生装置：①固热型：反应物为固体，反应条件需加热
②固液常温型：反应物为固体和液体，反应条件为常温 收集装置：①排水收集法：气体不溶于水，不与水反应
②向上排空气法：气体密度大于空气，无毒，不与空气中成分反应 ③向下排空气法：气体密度小于空气，无毒，不与空气中成分反应 （4）制取气体的装置注意点（以固体加热型为例）
①试管口略向下倾斜，目的：防止冷凝水回流，炸裂试管 ②铁夹夹在离试管口约三分之一处
③导管应出橡皮塞少许，目的：便于气体导出
④高锰酸钾制取氧气，试管口应放一团棉花，目的：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑤用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，目的：便于排尽空气 （5）制取气体的操作注意点：
①检查装置气密性的方法：先将导管口放入水中，再用手紧握试管，有气泡冒出，说明气密性好。 ②给试管加热：先预热，后集中在药品处加热，目的：防止试管受热不均炸裂。加热用外焰。
③排水法收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集，原因：刚开始排出的是试管中的空气，防止气体不纯。 ④加热高锰酸钾制氧气用排水法收集结束时，先将导管从水中移出再熄灭酒精灯。（目的防止水槽中的水回流，炸裂试管。）
（6）氧气的验满：（排空气法）将带火星的木条放在瓶口，复燃则满 检验：将带火星的木条伸入瓶中，复燃为氧气
2、工业制法：分离液态空气，原理：利用各成分沸点不同，属于物理变化。 3、实验时，集气瓶中预先放水的目的
（1）空气中氧气含量的测定实验中，集气瓶中放水是为了吸收五氧化二磷，并加速冷却。 （2）硫和氧气的反应，集气瓶中放水是为了吸收二氧化硫，防止污染空气 能否用细沙代替？ 不能
（3）铁和氧气的反应，集气瓶中放水是为了防止高温生成物使瓶底炸裂 能否用细沙代替？能 4、铁丝与纯氧的反应中：
（1）除铁锈，目的：防止铁锈阻碍铁与氧气的反应 （2）铁丝绕成螺旋状，目的：增大铁丝的受热面积 （3）火柴的作用：引燃铁丝
（4）铁丝伸入的时机：火柴快燃尽时；原因：防止火柴燃烧消耗瓶内氧气
若实验中没有看到火星四射，可能的原因：未除铁锈、铁丝未绕成螺旋状、未用火柴引燃铁丝、没等到火柴快燃烬时便伸入集气瓶中、集气瓶中氧气太少 5、常见气体的用途：
①氧气：供给呼吸（用于潜水、医疗急救）；支持燃烧（用于炼钢、气焊） ②氮气：化学性质不活泼（用作保护气）
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：化学性质不活泼，用作保护气；通电会发出不同颜色的光，用作电光源；氦性质稳定，密度远小于空气，可用于填充飞艇。
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第三单元必会知识点
课题一 水的组成
1、证明水组成的实验：通直流电分解水
（1）实验现象：通电后，电极上均出现气泡，一段时间后负极、正极产生气体的体积比约为2:1
检验负极产生气体是氢气的方法是：用燃着的木条点气体，气体能燃烧 检验正极产生气体是氧气的方法是：伸入带火星的木条，能复燃 （2）化学表达式：H2O?通电???H2?O2
（3）结论：水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
2、氢气的物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度远比空气小。
点燃3、氢气的化学性质：可燃性，表达式：H2?O2????H2O
现象：氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，
氢气混有一定量的空气或氧气遇明火会爆炸。在点燃氢气前，一定要验纯
氢气验纯的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰。移开拇指点火，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。
4、氢能源三大优点：热值大、产物无污染、原料来源广 5、化合物：含有不同种元素的纯净物 单质：由同种元素组成的纯净物
氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素 课题二 分子和原子
1、分子原子确实是客观存在的，物质是由分子原子构成，分子由原子构成。 例如：水是由水分子构成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
2、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。应理解为：分子不变，物质的化学性质不变，分子改变，就不再保持物质的化学性质。
3、原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
4、分子原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
5、微粒的基本性质：分子的质量和体积都很小、分子总是在不断运动、分子间是有间隔的 6、化学变化的实质：在化学变化中分子拆分为原子，原子重新组合成新的分子 7、物理变化的实质：在物理变化中分子不变，分子的间隔发生变化 8、从微观角度理解纯净物、混合物、单质、化合物 （1）混合物中有多种分子，纯净物中只有一种分子
（2）化合物分子由不同种原子构成，单质分子由同种原子构成 课题三 水的净化
1、 水的净化的常见步骤：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
2、 加絮凝剂明矾的作用：利用明矾溶于水形成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。（化学变化） 3、 过滤的作用：是除去液体中混有固体物质的一种方法。 （1）过滤所需仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）过滤操作的注意事项：一贴、二低、三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。目的：加快过滤速度。
二低：滤纸低于漏斗边缘。目的：防止液体从漏斗外壁流下
液面低于滤纸边缘。目的：防止液体从滤纸和漏斗间流下，过滤效果不好。 三靠：倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒。目的：防止液体溅出。 玻璃棒紧靠三层滤纸。目的：防止戳破滤纸。
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