A. 化合物中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B. 化合物中一定只有离子键没有共价键 C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D. 化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径
22. 据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其 分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是 ( )
A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体 C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的摩尔质量为1200 g/mol
23. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4
晶体说法错误的是( )
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 D．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
24．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有
原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是 ( )。
A．化学式是Al2Cl6
B．不存在离子键和非极性共价键 C．在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．是离子化合物，在熔融状态下能导电
25. 如图所示是四种分子结构的排列方式,其对应的化学式正确的是( )
·5·
26.下列说法正确的是( )
A. 在含2 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA B. 30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子 C.金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2 D. 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体
27. 某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为( )
A. A2B B. AB C. AB2
D. A3B
28. 金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶
体。在立方体中,若一碳原子位于立方体中心,则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上(如下图中的小立方体)。
请问,图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少,它们分别位于大立方体的什么位置( )
A. 12， 大立方体的12条棱的中点 B. 8，大立方体的8个顶角 C. 6，大立方体的6个面的中心
D. 14，大立方体的8个顶角和6个面的中心
·6·
29. 1986年在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能很好的金属氧化物 超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖。实验测定表明，其晶胞结构如图所示：根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的个数比，确定其化学式( ) A. YBa2Cu2O5 B. YBa2Cu3O7 C. YBaCu3O6 D. YBa2Cu2O7
1
30. R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：
2
222
①R2O24，②RO4，③R2O3，④RO3，下列叙述判断正确的是( )
－
－
－
－
A.当它可以形成①时，不可能形成④，因为①中R为奇数，④中R为偶数 B.当它可以形成①时，不可能形成②和③，因为偶数族主要为偶数化合价 C.当它可以形成②时，可以形成③和④，且③和④两种离子不能和H大量共存 D.当它形成②时，也可以形成①，因为①中R元素比②中R元素化合价低
+
卷Ⅱ（非选择题，共50分）
请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。
31.（5分）科学家发现C60分子由60个碳原子构成,它的形状像足球(图丙)，含有
键, 因此又
叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子(图丁)，图甲、图乙分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表碳原子。
·7·
(1) 金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为________________，它们在物理性质上存在较大的差异。
(2) 由图乙石墨的晶体结构中, 推算每个正六边形平均所占有的C原子数与C—C键数之比为 。
(3) 在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 个碳原子 (填数字)，每个碳原子上的任两个C—C键的夹角都是 (填角度)。
(4) 燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外,还需解决H2的贮存问题,上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是 _____________。
32．（5分）Ⅰ.自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1) 请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子? 。 (2) XeF2晶体是一种无色晶体,图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体? 。
图1 图2
Ⅱ. 下列7种物质:①白磷(P4); ②水晶; ③氯化铵; ④氢氧化钙; ⑤氟化钠; ⑥过氧化钠; ⑦干冰，固态时
都为晶体，回答下列问题(填写序号):
既有范德华力，又有非极性键的晶体是 ，只存在离子键的是 ， 熔化时只破坏共价键的是 。
33.(5分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO。 回答下列问题:
(1) 铜原子基态电子排布式为____________ (2) 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为
·8·
