一． 选择题
（1）热力学第一定律以△U=Q-W德形式表示
时，其使用条件是（ ）
A.任意系统 B.隔离系统 C.封闭系统 A.<0 B.>0 C.=0 D不确定 （6）理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 （ ）。
A.ΔS体=0 B.ΔU=0 C.Q<0 D.ΔD.敞开系统
2、关于热力学第二定律，下列说法不正确的
是（）
A、第二类永动机是不可能制造出来的 B、把热从低温物体传到高温物体不引起其他变化是不可能的
C、一切实际过程都是热力学不可逆过程 D、功可以全部转化为热，但热不一定全部转化为功
（3）在绝热氧弹中氢气和氧气反应生成水，
以氧弹为体系（ ）
A. △U =0 B.△H=0 C.△U=△H=0 D. △U和△H都不为零
（4） -5℃的过冷水在101.325KPa下变成-5℃冰，△G（ ）
A.>0 B=0 C<0 D 不能确定 （5）某理想气体绝热向真空膨胀，体积扩大
10倍，此过程△S环境为（ ）
H=0
7）理想气体从同一始态（T1,P1，V1）出发
分别经等温可逆和绝热可逆至相同体积V2。两过程所做的功分别为W1和W2则（）
A. W1> W2 B. W1= W2 C. W1 无法比较 8）汽缸内的理想气体反抗恒外压，绝热膨 胀时，下列正确的式子是（ ） △H=△Q=0 B.△H≠0， △Q=0 C. △H =0，△Q≠0 D. △H≠0，△Q≠0. 9）有一个状态函数始终保持不变的途径是 什么途径？（ ） A.一定是可逆途径 B.一定是不可逆途径 C. 一定是可逆途径 D.无法确定 (10)某气体的状态方程为 p[(V/n)-b]=RT , （（ A. （式中b为常数，n为物质的量。若该气 体经一等温过程，压力自p1变至p2，（6）公式△S=△H/T的应用条件下列状态函数的变化，何者为零？(A) 为 . A.ΔU B.ΔH C.ΔS （7）在等温等压下某吸热反应能自发进行，D.ΔG 则该反应的 △S=______. 二．填空题 (1).理想气体可逆膨胀（体积增大），W 0,Q 0，△U, 0， △H 0 (2).1mol理想气体于恒压升温1℃，则该过 程中系统与环境交换的功为 . （3）.用吉布斯函数变△G<0能自发进行，和 △G=0 平衡过程的条件 是 . （4）常压下，水在0℃时结冰，该过程Q 0，W 0，△U 0，△H 0. （5） 已知水在100℃的Δvap Hm=40.63 KJ·mol-1,若有1 mol、p=101.325 KPa、 t=100℃的水蒸气在恒T、p下凝结为同温、同压的液体水，则此过程的W= ______ , Δ U= _____.（填入具体数值）设蒸汽为理想气 体，液体水的体积可忽略不计。 （8）在一绝热的刚壁容器中发生一化学反 应，若体系的压力升高了，则体系的 Q ,W , △U , △H . （9）已知某系统从300K的恒温热源吸热 1000J，系统的熵变△S=10J/K.则此过程 为 （填可逆或不可逆）. （10）1mol液体水由100℃，101.325KPa向 真空蒸发为100℃，101.325kpa的水蒸 气，已知此过程的△H=40.6KJ，则该过 程 的 Q=____KJ,W=_____KJ, △ U=______KJ, △ S=_____J/K, △ A=____KJ, △G=______.并可以用 ______和_____函数的增量来判断此过 程的方向. 答案解析 一． 选择题 （1）C.此题为概念题. （7）A.体系在等温条件下做功时，做功所需 要的能量是有环境提供的，体系靠消耗自身能量做功，而使体系温度下降，做的功也相对减少，所以：W1> W2 （8）B.绝热则△Q=0，排除C,D，但是此时 2）D.此题为概念题. 3）A．该化学反应发生在绝热氧弹中，体 系和环境之间无热交换，也无功交换。所以△U=0.因为△H=△U+△( PV),该反应为放热反应，反应后体系的温度升高， 由于体积不变，根据PV=nRT得压力增加. △( PV)>0,所以△U≠△H，不为零。 4）C．等温等压，非体积功为零的自发过 程。 5）C.环境的熵变化时根据实际得失的热计 算的，绝热过程环境和体系之间没有热交换，所以Q=0. △S= eQ/dT. 所以熵为零. 6）A .气体的ΔU和ΔH都是温度的函数， 所以定温时，两者都为0，可逆压缩时W=pdv<0，所以Q=W<0。题目没有说明是孤立体系，所以A错。 不是恒压过程，所以，△H≠△Q, △H≠0. （9）C例如恒压下两种气体混合，不可逆。 （10）A证明如下：由基本方程dU=TdS-pdV 得出 （aU/aP)T = T(aS/aP)T - P(aV/aP)T = -T(aV/aT)P - P(aV/aP)T = -T(nR/P) + P(nRT/P2) = 0 可以证明，其他热力学函数 的变化不为0 二．填空题 （（（（ （（1）>,>,=,=.理想气体的U和H都是温度的 函数，恒温时，△T=0，故△U=△H=0， （6）封闭体系，等温等压，非体积功等于零 的可逆相变. 因为膨胀所以△V>0, W=∫PdV,所以W>0,（7）>0.吸热反应△H>0,在等温等压的条件△U=Q-W，Q>0. （2）8.314J.n=1mol, △T=1K，对于理想气 下能自发进行，△G<0, △S=（△H-△G）/T>0. 体的恒压变化， W=∫Pdv,所以，W=P（V2-V1）=nR△T=1*8.314*1=8.314. 3）等温等压，Wf=0.此题为概念题。 4）<,>,<,<.水结冰的过程是放热过程，Q<0,同时由于冰的摩尔体积大于水，体系对环境膨胀做功，所以，W>0, △U= Q-W<0.由于体系在相变化的过程中和环境交换的 热远远大于功，体系焓的改变主要有热决定. 5） 因为是dp=0过程，故 Q= -nΔvap Hm(H2O) = -40.63KJ -p(V1-Vg) = pVg = nRT × 373.15×1O-3 KJ = 3.102KJ ΔU = Q + W = -37.53KJ （8）Q=0，W=O, △U=0，△H>0.绝热有Q=0， 等容没有其他功，故W=0，△U=Q-W=0，由于反应后体系的压力升高了，有△H=△U+△(PV)=V△P>0. （9）不可逆，（△S-Q/T>0）. （10）Q=△U=37.5KJ,W=0，△S=108.8KJ/K, △G=0，△A=-3.1KJ.因向真空蒸发，W=0，△U=△H-△(PV)= △H-PV =△H-nRT,△U=40.6*1000-1*8.314*373.15=37.5KJ,Q=△U=37.5KJ.在该过程的始末状态之间可设计一等温等压的可逆相变过程。△S=△H/T=40600/373.5=108.8。△G=0，△A=△G-△(PV)=-3.1KJ.W<0,故可用在等温等压下△A （（（ W= = 8.314
