全国中考信息资源门户网站 www.zhongkao.com
2013中考化学专题复习—常见的化学物质一（含答案）
一、空气
（一）拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约
复习要点 占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO
2Hg+O2↑。
2HgO和
（二）测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O2
2P2O5
【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。 【实验步骤】
① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 ③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】
①红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。 ②装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。 ③导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
④冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
⑤如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 ⑥在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
⑦不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
⑧如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
⑨不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 （三）空气的成分 气体 体积分数 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03% （四）空气是一种宝贵的资源 1、氮气
【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
【化学性质】化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。
全国中考网 www.zhongkao.com 版权所有 谢绝转载
全国中考信息资源门户网站 www.zhongkao.com
【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；
② 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）； ③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；
④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 2、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）
【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。 【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。
【用途】① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）； ② 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）； ③ 用于激光技术；④ 氦气可作冷却剂；⑤ 氙气可作麻醉剂。 （五）空气污染和防治
1、空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
2、计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 3、空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
4、防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。 二、氧气
（一）氧气的性质 1、【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。 2、【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
①氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
②氧气与常见物质发生的反应 物质 磷 木炭 反应现象 产生大量白烟、放热 4P+5O2① 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光 ② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 ② 放热、生成有刺激性气味的气体 ① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 ② 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3Fe+2O2铝 铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 4Al+3O2铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜 2Al2O3 4Al+3O2=2Al2O3 Fe3O4 C+O22P2O5 CO2 化学方程式（表达式） 硫 S+ O2SO2 氢气 铁 2H2+O22H2O 全国中考网 www.zhongkao.com 版权所有 谢绝转载
全国中考信息资源门户网站 www.zhongkao.com 镁 铜 汞 一氧化碳 甲烷 蜡烛 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 红色的固体逐渐变成黑色 银白色液体逐渐变成红色 2Mg+O22Cu+O22Hg+O22MgO 2CuO 2HgO 2CO2 CO2+2H2O 水＋二氧化碳 产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O2产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，CH4+2O2生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 石蜡＋氧气（二）实验室制取氧气 1、加热高锰酸钾制取氧气 （1）反应原理：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 （3）收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 （4）步骤：
① 查：检查装置的气密性。
② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③ 定：将试管固定在铁架台上。
④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥ 移：把导管移出水槽。 ⑦ 熄：熄灭酒精灯。 （5）验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
（6）检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 （7）注意事项：
①停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
②加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 ③棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。 2、分解过氧化氢溶液制取氧气 （1）反应原理：2H2O2
2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）
（2）发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
全国中考网 www.zhongkao.com 版权所有 谢绝转载
全国中考信息资源门户网站 www.zhongkao.com
（3）收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 （4）验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
（5）检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。 3、加热氯酸钾制取氧气 （1）反应原理：2KClO3
2KCl+3O2↑
（2）发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 （3）验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
（4）检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 4、氧气的工业制法
（1）实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。 （2）空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。 ①第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
②第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。 三、水
（一）水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。 （二）水的电解实验（实验装置如右图） 【实验现象】
① 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。
② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 【实验结论】
① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O
2H2↑+O2↑；
② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； ③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。 【注意事项】
① 通电时，必须使用直流电。
全国中考网 www.zhongkao.com 版权所有 谢绝转载
