武汉大学期末考试
无机化学A 2008-2009(上) 化学类I、II班
班级 姓名 分数
一、单项选择题 ( 共18题 36分 )
1. 下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3d，且分子(离子)构型为直线型的是?????????????????????????????????? （ ） (A)ICl?2
?(B)SbF4
(C) IF3
(D)ICl?4
2. 已知 2NO + O2
=
d[O2] 2NO2 ，v =dt= k [NO]2[O2]，则该反应是?????? （ ）
(A) 基元反应，三分子反应 (B) 复杂反应，三级反应 (C) 复杂反应，三分子反应 (D) 基元反应， 三级反应
3. 下列元素第一电离能大小顺序正确的是????????????????? （ ）
(A) B < C < N < O (B) N < O < B < C (C) B < C < O < N (D) C < B < O < N
???Sn(灰) ?fHm4. 已知 Sn(白)?= -2.09 kJ·mol-1
=
Sn(灰) + 2Cl(g) = SnCl(l) Sn(白) + 2Cl(g) = SnCl(s)
22
44
? Sn(白) + 2Cl2(g) SnCl4(l) ?Hm1-------(1)
??Hm2-------(2) ??Hm3-------(3)
?则三个反应在相同温度下?Hm的关系是?????????????????? （ ） ??? (A) ?Hm1>?Hm2>?Hm3 ??? (B) ?Hm2>?Hm1>?Hm3 ??? (C) ?Hm3>?Hm2>?Hm1 ??? (D) ?Hm1>?Hm3>?Hm2
??5. 下列关于O22和O2的性质的说法中，不正确的是?????????????（ ）
(A) 两种离子都比O2分子稳定性小
?? (B)O22的键长比O2键长短
?? (C)O22是反磁性的，而O2是顺磁性的 2? (D)O?2的键能比O2的键能大
6. 研究(C3H7O2)POF在不同酸度下的水解，发现在特定温度下，其一级反应速率常数k取决于pH值。当pH由4到7时，k是常数，但是在pH小于4或大于7时，k都增大，产生这种现象的本质是??????????????????????????? （ ）
1
(A) H+ 是催化剂 (B) OH-是催化剂 (C) H+ 是反应物 (D) H+ 和OH-都是催化剂
7. 下列各组元素的电负性大小次序正确的是???????????????? （ ）
(A) S < N < O < F (B) S < O < N< F (C) Si < Na < Mg < Al (D) Br < H < Zn
8. 已知 化学键 H─H Cl─Cl H─Cl 键焓 / kJ·mol-1 436 239 431
则可估算出反应H2(g) + Cl2(g) =
2HCl(g) 的??rHm为?????????????（ ）
(A) -224 kJ·mol-1 (B) -187 kJ·mol-1 (C) +187 kJ·mol-1 (D) +224 kJ·mol-1
9. 当反应速率常数k的量纲为dm3·mol-1·s-1 时，反应是??????????（ ） (A) 2 级反应 (B) 1 级反应 (C) 1/2 级反应 (D) 1.5 级反应
10. 18电子构型的阳离子在周期表中的位置是????????????????（ ） (A) s和p区 (B) p和d区 (C) p和ds区 (D) p，d和ds区
11. 已知：??fHm(PCl3, l) = -319.7 kJ·mol-1 ??-1fHm( PCl3, g) = -287.0 kJ·mol S?-1m( PCl3, l) = 217.1 J·mol·K-1
S?m(PCl3, g) = 311.7 J·mol-1·K-1
在101 kPa时，PCl3(l)的沸点约为?????????????????????? （ ） (A) 0.35℃ (B) 346℃ (C) 73℃ (D) -73℃
12. 下列元素电负性大小顺序中，正确的是??????????????????（ ） (A) Be > B > Al > Mg (B) B > Al > Be ? Mg (C) B > Be ? Al > Mg (D) B ? Al < Be < Mg 13. 反应 Na2O(s) + I2(g)???2NaI(s) +1?2O2(g) 的?rHm为?????????? （ ） (A) 2???fHm(NaI, s) –?fHm(Na2O, s)
(B) ??(NaI, s) –???fHmfHm(Na2O, s) –?fHm(I2, g) (C) 2?H???fm(NaI, s) –?fHm(Na2O, s) –?fHm(I2, g) (D) ???fHm(NaI, s) –?fHm(Na2O, s)
14. 在各种不同的原子中3d和4s电子的能量相比时??????????????（ ） (A) 3d一定大于4s (B) 4s一定大于3d (C) 3d与4s几乎相等 (D) 不同原子中情况可能不同
15. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l可能的取值有?????????（ ）
(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个 16.
y
- + x 如图所示为????????????????????? （ ）
+ -
2
(A) dxy的?的角度分布图 (C) dxy的???2的角度分布图
(B) dx2?y2的?的角度分布图 (D) dx2?y2的???2的角度分布图
17. 关于原子结构的叙述中：
①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确叙述是????????????????????????????（ ） (A) ①② (B) ②③ (C) 只有② (D) 只有④
18. Ha在周期表中的原子序数是??????????????????????（ ） (A) 104 (B) 105 (C) 106 (D) 107 二、填空题 ( 共 9题 28分 ) 19. 9 分
用价层电子对互斥理论判断：
物质 XeF4 --AsO34 成键电子对数 孤电子对数 分子或离子的形状
20. 2 分
在CsCl结构中，阴、阳离子的配位数分别为 ；Cs+的次近邻位置上有 个Cs+。 21. 3 分
??COCl2(g)， 化学反应CO(g) + Cl2(g)?实验测得速率方程为v = k (Cl2)n(CO)，当维持温度和CO
的浓度不变时，Cl2浓度增大到3倍，反应速率是原来的5.2倍，则反应对Cl2的级数n为___________
级。
22. 2 分
原子序数为 24 的原子，其价电子层结构是__________________。3d原子轨道的符号分别为______________________________________________________。
23. 2 分
Fe3+、Cl?、H+、SO3 中能作路易斯酸的是 _______________，能作路易斯碱的是____________________。 24. 2 分
25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若将1 mol固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。 25. 2 分
形成氢键必须具备的两个基本条件是：
(1)_____________________________________________________________________， (2)_____________________________________________________________________。 26. 4 分
一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是：
3
??NO3 + NO 慢反应 步骤1 NO2 + NO2???NO2 + CO2 快反应 步骤2 NO3 + CO?则(1)此反应的总的方程式为__________________________________________；
(2)反应的速率方程式为____________________________________________。 27. 2 分
反应 2O3(g)
-1?3O2(g) 的活化能为117 kJ·mol-1，O3的?fHm为142 kJ·mol，则该反应
的反应热为____________________；逆反应的活化能为____________________。
三、计算题 ( 共 2题 20分 ) 28. 12 分
0.090 mol·dm-3 Mn(ClO4)2，0.060 mol·dm-3Cu(ClO4)2，0.45 mol·dm-3 HClO4等体积混合，再通入H2S(g) 至饱和，计算该溶液中Cu2+、Mn2+的浓度。 (已知：H2S：K1 = 5.7 ? 10-8， K2 = 1.2 ? 10-15， Ksp(MnS) =1.4 ? 10-15，Ksp(CuS) =3.6 ? 10-36) 29. 8 分
由二氧化硫制备三氧化硫的反应是工业上制备H2SO4的重要反应，已知 SO2(g) SO3(g)
? ?fHm/ kJ·mol-1 -296.8 -396.7
? ?fGm/ kJ·mol-1 -300.2 -371.1
??求反应在25℃时的?rGm及?rHm，并计算反应在25℃ 时的平衡常数K?p及400℃下的平衡常数
K?p。
四、问答题 ( 共 3题 16分 ) 30. 5 分
已知反应： N2(g) +
?
1H2(g)2NH3(g)
?
673 K 时Kp=1.3 ? 10-2，773 K时，Kp= 3.8 ? 10-3，若起始分压为pN2= 400 kPa，pH2= 100 kPa，
pNH3= 2 kPa，试分别判断在673 K和773 K时净反应移动的方向。并简述理由。
31. 4 分
为什么有些反应的活化能很接近，反应速率却相差很大，有些反应的活化能相差较大， 反应速率却很接近？
从碰撞理论给出的公式k = PZ0e?Ea/RT可以看出，Ea以指数关系影响速率常数k值，它的确是影响反应速率的重要因素，但P、Z0也影响k值，对不同的反应，Z0的变化幅度不会太大，而方位因子P对k的影响亦很大。所以活化能不是决定反应速率的唯一因素。 32. 7分
??COCl2的速率定律为已知反应CO + Cl2?d(COCl2)= k (CO) (Cl2)3/2，其中最慢的一步为：dt??COCl2 +Cl，请设计一个符合上述速率定律的反应机理。 COCl + Cl2?
4
