〖解析〗使酚酞变红的溶液显碱性，Al3+不能大量存在，A错误；B项所示溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，四种离子都能大量存在，B正确；与Al反应生成H2的溶液可能是
-O3酸溶液也可能是碱溶液，Fe、N在酸性条件下发生氧化还原反应，在碱性条件
2+
下Fe2+能生成Fe(OH)2沉淀，C错；D项中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能
-2-OO23是碱溶液，在碱性溶液中四种离子可以大量共存，但在酸性溶液中，Al、C
都不能大量存在，D错。
离子方程式的书写
典题演示2 (2015·山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
2-OA. 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：S3+2H+
SO2↑+H2O
2-O3H2SiO3↓+S
2-O3B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：Si+SO2+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O
?H+4N4
\\[Al(OH)4\\]-
D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O〖答案〗D
4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
2-2-OO〖解析〗硝酸具有强氧化性，将S3氧化为S4，不能生成二氧化硫，反应的离
2--OO+33子方程式为3S+2H+2N2-O3S4+2NO↑+H2O，A错；二氧化硫过量，应生
-O3H2SiO3↓+2HS，B错；氢氧化
-2-OO33成HS，反应离子方程式为Si+2SO2+2H2O
铝不能溶于氨水，反应得到氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O
?HAl(OH)3↓+3N4，C错；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠再
与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应的总离子方程式为2Na2O2+2Cu2++2H2O
4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，D正确。
变式训练2 (2015·北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-B. 该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O
2H++Cl-+ClO-CH3COOH+ClO-〖答案〗B
〖解析〗消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，A正确；饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，氢氧化钠过量为溶液呈碱性的主要原因，B错；在酸性条件下ClO-与氯离子发生氧化还原反应生成氯气：2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O，C正确；由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，D正确。
HClO+OH-
ClO-+Cl-+H2O
C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：
Cl2↑+H2O
HClO+CH3COO-
D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
离子的检验
典题演示3 (2015·天津高考改编)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( )
A. 向溶液中加入氯水再加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe2+ B. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D. 向溶液中加入稀NaOH溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸
?H未变蓝，说明原溶液无N4
〖答案〗B
〖解析〗若溶液中只存在Fe3+，遇KSCN会使溶液呈现红色，现象相同，不能证明有Fe2+，A错；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O
CuSO4·5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，B正确；灼烧白色粉
末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+， K+焰色反应需透过蓝
?H色的钴玻璃滤去黄光后观察，C错；NH3极易溶于水，稀NaOH溶液，N4与NaOH?H反应但无NH3逸出，检验N4应加NaOH浓溶液或加热，D错。
变式训练3 (2015·上海高考)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是
A. NaOH 〖答案〗B
〖解析〗加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，A错；亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可检验，B正确；亚铁离子与KSCN不反应，只能检验铁离子，C错；亚铁离子与苯酚不反应，只能检验铁离子，D错。
( )
B. KMnO4 C. KSCN
D. 苯酚
【课堂评价】
课堂评价
?2--HOO2+2+3+4431．(2015·商丘期末)某溶液中含有N、Mg、Fe、Al、S、N六种离
子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有 ( )
?2-HO2+4A. N、Fe、S4
?2--HOO443B. N、S、N
2-OC. Mg、Fe、S4
2+2+
2-OD. Fe、Al、S4
2+3+
〖答案〗B
〖解析〗混合溶液中加入过量的氢氧化钡并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和Ba(AlO2)2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量的氢碘酸，则Mg(OH)2、
-O3Ba(AlO2)2与过量酸作用分别生成MgI2、AlI3，过量的氢碘酸与Fe(OH)3、N发生?2-HO氧化还原反应生成Fe、NO、碘、水，所以减少的离子主要有N4、S4、
2+
-O3N，B正确。
2．(2015·昆明模拟)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( )
A 操作 滴加Ba(NO3)2 现象 生成白色沉淀 产生无色无味气B 滴加浓盐酸 体，该气体通入到原溶液中有澄清石灰水中，变CO3 浑浊 C 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 通入过量二氧化碳气体 下层溶液显紫色 原溶液中有I- 原溶液中有产生白色胶状沉淀 -OAl2 2-结论 原溶液中有2-OS4 D 〖答案〗C 〖解析〗由于硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，可把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，A错；碳酸氢根离子也可以和盐酸反应产生二氧化碳气体，B错；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化
