深圳高级中学2010-2011学年第二学期期中测试
高一化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共60分，第Ⅱ卷为19-23题，共40分。全卷共计100分。考试时间为90分钟
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Fe 56 Na 23 Mg 24 注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮檫干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（本卷共计60分）
一、选择题：（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计36分） ．．．．1、下列特点中,所谓“合金”必须具有的是
(1)具有金属特性 (2)通过熔合加工 (3)有两种或两种以上金属（或金属与非金属） (4)铸造性很好
A．(1)(2)(3) B．(1)(3)(4) C．(2)(4) D．(1)(4) 2．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 A．H, Ba, Mg, Cl
+
-2--
+
2+
2+
-
B．K, Cl, SO4, AlO2
2+
+
--
+-2--
C．K, OH, SO3, MnO4 D．Ca, H, Cl, NO3
3、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b molNaOH刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）
b?2c2b?c2b?2c2b?4c A．
a B．
a C．
a D．
a
4、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有１６种，下列对这１６种非金属元素的相关判断
①都是主族元素，最外层电子数都大于４ ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A.只有①②正确 B.只有①③正确 C.只有③④正确 D.①②③④均不正确
5、将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到氯化镁溶液中
A、只有①②③ B、只有①② C、只有②③ D、只有①②④
6．如右图所示，集气瓶 内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水 挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是
①CO、O2 ②Cl2、NH3 ③NO2、O2 ④N2、H2
A．①② B．②④ C． ②③ D．③④ 7、Fe、Cu、Fe、Fe和Cu盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
1
2＋
3＋
2＋
8、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH3
9．下列叙述不正确的是 ．．．
①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 ③铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不正确 10、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是 编号 A 化学反应 Cu和AgNO3溶液反应 B C D 氧化铝与NaOH溶液反应 Fe和稀硫酸反应 2Al＋3O2＋2OH=2AlO2＋H2O 3＋－－－离子方程式 Cu＋Ag+＝Cu＋Ag 2+评价 正确 错误，Al2O3不应写成离子形式 正确 错误，CuSO4不应写成离子形式 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ 钠与硫酸铜溶液反2Na+Cu2+ =Cu+2Na+ 应 常温11、已知有如下3个反应： ①N2?O2 ③4NH3雷电2NO ②2NO?O2催化剂2NO2
?6NO100C?5N2?6H2O
由此可判断，在通常情况下N2、NO、NH3的还原性强弱顺序是 A．NH3＞NO＞N2 B．NO＞NH3＞N2
C．NO＞N2＞NH3 D．NH3＞N2＞NO
12、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A．Al2（SO4）3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
二、双项选择题（本题包括6个小题，每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给2．．．分，选两个而且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。共24分） 13、将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中,充分反应后结果是
2
A．铁有剩余
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 14、若试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内
水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上
升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 A．可能是N2与NO2的混和气体 C．可能是NO与NO2的混和气体
B．可能是O2与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
15、．设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为NA B．在18g18O2中含有NA个O原子
18
C．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NA D．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA个 Na+
16、在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是 A．某溶液中滴加KSCN溶液呈无色，再滴加氯水后出现血红色，该溶液中含有Fe2＋ B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO32- C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al
D．某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO42- 17、下列离子方程式正确的是
2??A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2?H2O?Ca?2ClO?CaSO3??2HClO
3+
B．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br－=== 6Cl－+ 2Fe3+ + 2 Br2
??C．在稀氨水中通入过量CO2:NH3?H2O?CO2?NH4?HCO3
D．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2 H+ === Ca2+ + 2 H2O 18、．下列叙述正确的是
A. 浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C. Li、C、S分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D. NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
第Ⅱ卷（本卷共计40分）
三、实验题（本题包括2小题，共20分） 19、Ⅰ、（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
（1）铜粉中混有少量铝粉 ； （2） FeCl3中混有少量FeCl2 ； （3）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3 。 Ⅱ、（6分）氯气溶于水发生反应,写出其化学方程式 。某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过程，并书写实验报告。 实验步骤 操作方法 1 2
实验现象 有无色气体产生 3
结论或解释 含有Cl2 含有H+ 观察氯水的颜色
3 4 取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化的硝有白色沉淀生成 酸银溶液 取少量氯水于试管中，放入红色布条 20、（8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置。已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价。请回答：
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程为 ； 若反应中共转移了0.4mol电子，则参加反应的硫酸的物质的量为 mol。
（2）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称和作用： ① ， ；② ， ； ③ ， ； ④ ， 。 四、填空题 （本题共14分） 21、（6分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。
甲 2 1 +甲 B +乙 +NaOH A 4 +NaOH C 乙 3 +丙 D （1）写出下列物质的化学式；乙 ；B 。 （2）写出3反应的化学方程式 。
（3）写出2反应的离子方程式： 。
22、(8分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： ①Y的化学式是 ； ②生成固体C的化学方程式是 。 (2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①A的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是 ； 五、计算题（本题共6分）
4
23、将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）
-1
化学答案
一、选择题：（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计36分） ．．．． 1、A 2、A 3、D 4、D 5、D 6、C 7、D 8、D 9、B 10、B 11、D 12、D 二、选择题（本题包括6小题，每小题有两个选项符合题意。正确答案包括两个选项，只．．．
选一个且正确的给2分，选两个而且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。共24分）
13、BC 14、BC 15、BD 16、AD 17、BC 18、AC 第Ⅱ卷（本卷共计40分） 三、实验题（本题 2小题，共20分） 19、Ⅰ、（每个2分，共6分）
(1) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑ (2) 2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 (3) 2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O
Ⅱ、（每空1分，共6分）Cl2 + H2O==HCl + HClO 实验步骤 操作方法 1 2 3 4 少量氯水加入盛有铁粉（或碳酸钙）的试管中 实验现象 结论或解释 溶液呈黄绿色 含有Cl— 红色布条褪色 含有HClO 20、（8分）（1）：C +2H2SO4（浓）== CO2↑+2SO2↑+2H2O， 0.2 （各2分） （2）（每空1分 全对给分） ① 品红溶液 检验气体中含SO2; ② 酸性高锰酸钾溶液；除去SO2气体
③ 品红溶液 检验气体中含SO2是否除尽；④ 澄清石灰水 检验CO2气体的存在 四、填空题 （本题共14分） 21、（6分，（1）各1分（2），（3）各2分）
（1）Cl2 FeCl2 (2) 4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝ 4Fe(OH)3 (3) 2Fe3+＋Fe ＝ 3Fe2+
（8分,每空各2分）. 22、
-- (1) ①H2 ② NH3 + HCl == NH4Cl (2) ① H2S ② SO2 + OH == HSO3 五、计算题（本题共6分）
+-23、（每问各2分）（1）2Na ＋ 2H2O == 2 Na+2OH ＋H2↑（电子转移省略）
（2）0.3mol/L （3）40%
5
