物理化学试卷1
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共16题 30分 ) 1. 2 分 (4932)
用铜电极电解 0.1mol·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( B ) (A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e- (B) Cu ─→ Cu2++ 2e- (C) Cu ─→ Cu++ e- (D) 2OH- ─→ H2O +
12O2+ 2e-
2. 2 分 (4948)
金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D (A) ??
(Na+/ Na) < ? ?
(H+/ H2)
(B) ? (Na) < ? (H2) (C) ? (Na+/ Na) < ? (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于? (Na+/ Na) > ? (H+/ H2)
3. 2 分 (4869)
极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是
4. 2 分 (4889)
下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( B )
(A) 曲线1 (B) 曲线2
(C) 曲线3
(D) 曲线4
) )
5. 2 分 (4910)
以石墨为阳极，电解 0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与 O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：? (Cl2/Cl-)= 1.36 V , ? (Cl2)= 0 V ，
?
? (O2/OH-)= 0.401V , ? (O2) = 0.8 V 。
6. 2 分 (5154)
将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的量为：
（ Mr(PbSO4)= 303 ） ( B ) (A) 0.1696 kg (B) 0.0848 kg (C) 0.3392 kg (D) 0.3564 kg
7. 2 分 (5102)
一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片
8. 2 分 (4940)
25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，? (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有
Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( A ) (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02
9. 2 分 (4857)
298 K、0.1 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V，电解此溶液 时，氢在铜电极上的析出电势 ?H2为： ( C ) (A) 大于 -0.06 V (B) 等于 -0.06 V (C) 小于 -0.06 V (D) 不能判定
?
?
*. 2 分 (4946)
电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： ( D )
(A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最小者 (C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者 (D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者
11. 2 分 (4924)
298K，101.325 kPa 下，以 1 A 的电流电解 CuSO4溶液，析出 0.1 mol 铜，需时间 大约是： ( B )
(A) 20.2 h (B) 5.4 h (C) 2.7 h (D) 1.5 h
12. 2 分 (4947)
通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知
? (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ， ? (Ca2+/ Ca) = -2.866 V
??
? (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ， ? (Cu2+/ Cu) = 0.337 V
当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ： ( A ) (A) Cu → Fe → Zn → Ca (B) Ca → Zn → Fe → Cu (C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe
13. 2 分 (5105)
在还原性酸性溶液中, Zn的腐蚀速度较Fe为小, 其原因是： ( D )
(A) ? (Zn2+/ Zn)(平) < ? (Fe2+/ Fe)(平) (B) ? (Zn2+/ Zn) < ? (Fe2+/ Fe) (C) ? (H+/ H2)(平, Zn) < ? (H+/ H2)(平, Fe) (D) ? (H+/ H2)(Zn) < ? (H+/ H2)(Fe)
14. 2 分 (4921)
电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( B ) (A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出 (B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出 (D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
?
?
15. 1 分 (4297)
恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( B ) (A) ?H = Q (B) ?H < Q (C) ?H > Q
(D) ?H与Q的 关系不定
16. 1 分 (3864)
下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( C )
(A) ? = ?m/ ?m (B) ?m,+= t? ?m (C) ?m,+,+= ?m－?m,- (D) ?m= k / c
二、填空题 ( 共10题 20分 ) 17. 2 分 (4949)
电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率, 它的表达式是 ___________________________电能效率 =
???????理论上所需的电能_____________。
实际消耗的电能
18. 2 分 (4110)
常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为：
___Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)______。
19. 2 分 (3900)
K4[Fe(CN)6]的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
___?m(K4[Fe(CN)6])?4?m(K)??m([Fe(CN)6])________________。
20. 2 分 (4950)
电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电流效率, 它指的是
????4?实际产量 ____电流效率 =_________________________________。
理论产量
21. 2 分 (4285)
已知可逆电池 Tl(Hg)│TlCl(s)│KCl(aq,c)│Hg2Cl2(s)│Hg(l) 在 25℃ 时，电池反应的 ?rSm为 72.375 J·K-1，?H 为 –48780 J，则电池可逆工作时吸
收的热量为 ______Qr= T?S = 21.57 kJ·mol-1 _______ 。
