第七章 电化学自测题（不可逆电极过程）
一、选择题
1．当发生极化作用时，两电极的电极电势的变化为（ ）。 （a）?阳变大，?阴变小 （b）?阳变小，?阴变大 （c）两者都变大 （d）两者都变小
2．用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生的反应为（已知
??Cu2?Cu??0.337V，?O2H2O??1.23V，?Cl2Cl?（ ）。 ?1.360V）
（a）析出氧气 （b）析出氢气
（c）析出铜 （d）铜电极氧化 3．已知?Fe2??Fe???0.440V，?Cd??0.402V，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe2+（0.10 2?Cdmol?kg -1）和含Cd2+（0.001 mol?kg -1）的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将（ ）。 （a）都溶解 （b）Fe(s)不溶，Cd(s)溶解 （c）都不溶解 （d）Fe(s)溶解，Cd(s) 不溶
4．298K时，在0.10 mol?kg -1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06V，当用铜电极电解此溶液，氢在Cu电极上的析出电势应（ ）。 （a）大于-0.06V （b）等于-0.06V （c）小于-0.06V （d）无法判定 5．极谱分析仪所用的测量阴极为（ ）。
（a）电化学极化电极 （b）浓差极化电极 （c）理想可逆电极 （d）难极化电极
6．以石墨为阴极，电解0.01 mol?kg -1NaCl溶液，已知?Cl??OH?,H2O?2Cl??1.36V，?Cl2?0，
2?1.229V，?O2?0.8V，则在阳极上首先析出的是（ ）。
（a）Cl2(g) （b）O2(g)
（c）Cl2与O2混合气 （d）无气体析出
7．298K时，以1A电流电解CuSO4溶液时，析出0.1molCu(s)所需时间约为（ ）。 （a）20.2h （b）5.4h （c）2.7h （d）1.5h
8．电解时，在电极上首先发生氧化反应的是（ ）。 （a）标准还原电极电势最大者 （b）标准还原电极电势最小者
（c）考虑极化后实际析出电极电势最大者 （d）考虑极化后实际析出电极电势最小者
9．通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+ 和Cu2+的电解质溶液, 已知
??Fe2?Fe?????0.440V，?Ca??0.763V，?Cu??2.866V，?Zn?0.337V，设2?2?2?CaZnCuH2因有超电势而不析出，则这些金属在阴极析出的次序为( )。
(a) Ca → Zn → Fe → Cu (b) Ca → Fe→ Zn → Cu (c) Cu → Fe → Zn → Ca
(d) Ca → Cu → Zn → Fe
10．下列对铁表面防腐方法中属于“电化学保护”的是（ ）。 （a）表面喷漆 （b）电镀 （c）Fe件上嵌Zn块 （d）加缓蚀剂 11．可充电电池在充电和放电时的电极反应刚好相反，则充电与放电时电极的极性——正极、负极、阴极和阳极——的关系为（ ）。 （a）正极、负极相同，阴极和阳极也相同 （b）正极、负极相同，阴极和阳极刚好相反 （c）正极、负极改变，阴极和阳极相同
（d）正极、负极改变，阴极和阳极刚好相反
12．298K时，H2(g)在Zn(s)上的超电势为0.70V，已知?Zn2??Zn??0.763V。现在电解一含
有Zn2+(aZn2??0.01)的溶液，为了使H2(g)不与Zn(s)同时析出，溶液的pH应至少控制在（ ）。
（a）pH>2.06 （b）pH>2.72 （c）pH>7.10 （d）pH>8.02
二、计算题
1．将Ag电极插入稀NaOH溶液电解，阴、阳极上分别有H2(g)和O2(g)析出，当电流密度为0.1A?cm-2时，H2(g)和O2(g)在Ag(s)上的超电势分别为0.3和0.98V。试求在该电流密度下使电解池正常工作，至少需加多大外电压？忽略由于内阻引起的电势降，已知H2(g)和O2(g)燃料电池的标准电动势为E?=1.229V。
2．298K时，用铂电极电解1.0 mol?kg -1的H2S04溶液（设活度因子均为1）： （1）计算理论分解电压。
（2）若两电极面积均为1cm2 ，电解液电阻为100?，H2和O2的超电势与电流密度j的关系为
?H?0.472?0.118lg(j/[j])，?O?1.062?0.118lg(j/[j])
22问当通过的电流为1.0mA时外加电压为多少？已知?O
?2H?,H2O?1.229V。
答 案：
1.a 2.d 3.b 4.c 5.b 6.a 7.b 8.d 9.c 10.c 11.b 12.a
