无锡市2013-2014学年高一下学期期末考试
化学试卷
注意事项及说明：
①试卷满分：120分。考试时间：100分钟
②可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
第Ⅰ卷 (选择题 共66分)
一、选择题(本题包括14个小题，每题3分，共42分。每题只有1个选项符合题意) 1．2014年“六·五”世界环境日中国主题为“向污染宣战”,旨在体现对治理污染紧迫性和艰巨性的清醒认识，倡导共同行动,努力改善环境,保卫家园。下列说法正确的是 A．把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些，以减少氮氧化物的排放 B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生 C．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染
D．大量燃烧化石燃料产生的PM2.5是雾霾天气的主要原因之一 2．下列化学用语对应正确的是
A．CH4分子的比例模型： B．CCl4的电子式：
C．H2O2的结构式：H-O-O-H D．乙酸的最简式：C2H4O2 3．下列关于有机物存在的叙述，错误的是
A．工业酒精中含有乙醇和甲醇 B．煤中含有苯和甲苯
C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 D．许多水果中含有酯类化合物 4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 5．能将化学能转化为热能的是
A．光合作用 B．水力发电 C．燃煤取暖 D．燃料电池 6．下列说法中正确的是
18A.16、178O 8O、8O互为同素异形体
B. O2与O3互为同位素
C. CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体
D.
7．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏 B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热 D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 8．下列叙述错误的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应。
9．下列除杂方法正确的是 A．用氢气除去乙烷中混有的少量乙烯 B．用金属钠除去乙醇中混有的少量水
C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯 D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢
A．分离乙醇和水 B．除去氯气中的氯化氢 C．葡萄糖的银镜反应 D．石油的蒸馏 11．图5所示的装置中，有关说法不正确的是 A．该装置实现化学能转变为电能 B．该装置中Cu2+向Zn电极移动
C．该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒
－
D．该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2e＝Zn2+ 12．下列各组物质的性质比较中，不正确的是 A.酸性强弱：H3PO4 －＋＋＋ B.离子半径大小：F＞Na＞Mg2＞Al3 图5 C.稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl D. 沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷＞丙烷 13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．7.0g乙烯与丙烯的混合物中氢原子数为NA B．常温下，1molC5H12中含有共价键数为17NA C．17g 羟基中含有电子数为10NA D．标准状况下，22.4L苯中含分子数为NA 14．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下图所示，下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态 B．Z的氢化物的稳定性比Y的强 C．Y的最高正化合价为+5 图6 D．Y的单质的熔点比Z的低 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 15．下列有机反应中，不属于取代反应的是 ． A．CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl B．2CH3CHO＋O2 2CH3COOH C．CHCl3＋HF CHFCl2+HCl D． ＋Br2 FeBr3光照 催化剂 Br＋HBr 16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、Cl-、SO42- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．K+、Ba2+、MnO4-、NO3- 17．下列离子方程式正确的是 ＋－ A．向盐酸中加入适量氨水：H＋OH＝H2O － B．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O ＋ C．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O ＋－ D．铜与浓HNO3反应：Cu＋4H＋2NO3 = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑ 18．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构 简式为CH3—CH＝CH—COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④乙醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液 试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是 A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部 ＋＋ 19．已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu→ Cu＋Cu2(未配平)。NH4CuSO3与足量的 2mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是 A．该反应显示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是二氧化硫 D．反应中硫酸作氧化剂 20．某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中不正确的是 A.此气体中一定含有甲烷 B.此混合气体中可能含有乙烷 C.此混合气体中一定不含有丙烷 D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3 [来源:Z+xx+k.Com][来源:Z_xx_k.Com]第Ⅱ卷 (非选择题 共54分) 21．（12分）由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族， A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题： （1）B在周期表中的位置是 ▲ ，C元素的单质的电子式 ▲ 。 （2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式 ▲ 。 （3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为▲。 （4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质。则该电池正极的电极反应式为 ▲ 。 （5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为 ▲ 。 22．(12分) 乙酸乙酯可以做白酒勾兑用香料、人造香精。实验室制乙酸乙酯的主要装置如图7所示，主要步骤：①在a试管中按3∶2∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按图7连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出乙酸乙酯。(加热装置略) 图9 图7 图8 请回答下列问题： （1）步骤①中，配制混合溶液的正确操作是 ▲ 。 （2）步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用 ▲ 。（填字母） a. 降低乙酸乙酯的溶解度 b. 除去实验中挥发出来的硫酸 c. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 （3）图7装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ▲ ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是 ▲ 。 （4）为充分利用反应物，提高乙酸乙酯产量，甲、乙两位同学分别设计了图8和图9两种装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为效果较好的是 ▲ 。 (5)若实验中用CH3CH218OH的乙醇与乙酸(CH3COOH)作用，此反应的化学方程式为 ▲ 。 （1）B中含氧官能团的名称是 ▲ ； 反应③的类型是 ▲ ，①的化学方程式是 ▲ 。 （2）下列物质中能与A的水溶液反应的是 ▲ 。 a．CaCO3 b．NaOH c．CuSO4 d．NaCl （3）下列物质中与甲苯互为同系物的是 ▲ 。 CH3 a． b． CH 2OH c． OH d． － － CH3 （4）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符合绿色化学要求的是___▲__（填序号）。 [来源学科网] a．乙醇制取乙醛 b．甲苯制备 c．2CH3CHO+O22A （5）苯甲酸苯甲酯可用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，还可用作塑料、涂料的增 塑剂。工业上常用苯甲酸钠与氯甲基苯（ ）)在催化剂作用下反应制备。
