17．【2018年江苏省宿迁市】实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)
粉末中的一种或两种， 为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。 [提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：____________________。 [设计实验]
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的___________(从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、
氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为__________________。
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所
示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____________。 实验时要先通CO再加热的目的是______________________。 [数据处理]
等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是
________________。 [实验反思]
图1虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装
置______________(填序号)。
【答案】 铜粉和氧化铁粉末 稀盐酸 无明显现象 3CO+Fe2O3
止爆炸 5.6≤m <8 ③
2Fe+3CO2 排尽硬质玻璃内空气，防
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18．【2018年湖南省岳阳市】能源、材料和安全是人们关注的热点话题。请回答：
（1）太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。如图所标示的路灯各主要部件中属于有机合成材料的是_____
（填序号），电池板中用铜丝导线主要是利用了铜的_____。
（2）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。工业上制硅的反应之一是：2X+SiCl4=Si+4HCl，该反
应中X的化学式为_____。
（3）恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是_____ （填字母）。
A．燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 B．电器着火，立即用水浇灭 C．点燃甲烷前，先检验气体纯度 D．住房着火，立即打开所有门窗
【答案】 ③ 导电性 H2 AC
【解析】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以③属于有机合成材料；铜具有导电性，
所以可用来制导电；（2）反应前：1个硅原子，4个氯原子，反应后：1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，根据质量守恒定律，2X中含有4个氢原子，故X的化学式为H2；（3）A、燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，正确；B、电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电，错误；C、点燃甲烷前，先检验气体纯度，以免不纯时发生爆炸，正确；D、住房着火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，错误。
19．【2018年湖北省咸宁市】近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919
试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答：
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（1）橡胶属于________(填“金属”或“合成”)材料。
（2）图乙是钛原子结构示意图，则x＝_____；钛元素位于元素周期表第_____周期。
（3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。
铝具有很好的抗腐蚀性的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】 合成 8 四 4Al+3O2==2 Al2O3
20．【2018年湖北省随州市】金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。 （1）日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是__________________________。
（2）某化学实验兴趣小组的同学向含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应
后过滤，向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___， 滤液中可能含有的物质是___________。
【答案】 保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干 Fe、Cu或铁、铜 Fe(NO3)2或硝酸亚铁 【解析】本题考查了防止铁生锈的方法和金属的化学性质。根据金属活动性顺序进行分析。（1）日常生活
中，切菜刀采用的防锈措施是保持铁刀表面的清洁和干燥或洗净、擦干；（2） 镁的金属活动性比铁、铜强，在Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，硝酸铜反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸镁溶液和铁，充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜，可能含有铁和镁（过量的），铜不与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成氢气，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁（或Cu、Fe），可能含有镁， 滤液中一定存在反应生成的硝酸镁，可能含有的物质是Fe(NO3)2（或硝酸亚铁）。 21．【2018年湖北黄冈市】化学基础与常识
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；
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A电缆 B．电热壶 C．金属丝 D．金属乐器
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中
“○”“称）。
”“●”“
”表示不同离子）。则“○”与“
”反应生成了_________（填物质名
（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则
X的化学式为_______________
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的
制氢方法。其反应过程如图所示。
写出反应I中，发生反应的化学方程式：_____________________________。 【答案】 B 水 CaF2 SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
【解析】（1） A、电缆是利用金属的导电性，故错误；B、电热壶利用金属的导热性，故正确；C、金属丝
利用金属的延展性，故错误；D、金属乐器利用金属具有金属光泽、硬度大，故错误；（2） 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（3）在化学反应CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变；反应前有6个氢原子、6个氟原子、1个硅原子、3个氧原子、1个钙原子；反应后除X外有6个氟原子、1个硅原子、6个氢原子、3个氧原子，因此每个X分子中应该有2个氟原子和1个钙原子，故X的化学式为CaF2；（4）据图可知，反应I中是由SO2、I2和2H2O生成H2SO4和2HI，反应的化学方程式：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。 22．【2018年湖北黄冈市】化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于________，因此它们的物理性质存在着较大差异； （2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_______________； （3）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_______________；
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