n（Y－） n（Z－） 1.5 mol 1.4 mol 0 0.9 mol 0 a mol ①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为________________。
②原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为c(Cl)：c(Br)：c(I)=______________________。 19．（8分）磷单质及其化合物有广泛应用。白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与Cl2单质反应通常生成PCl3或PCl5。
⑴6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。上述燃烧产物溶于水配成100.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 。 ⑵含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。 ⑶同磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F(s)]在高温下制备P4的化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)
三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，
三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，而次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含Ni2+和H2PO2，在酸性条件下发生下述反应，请配平该离子方程式。 Ni2+ +
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－
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－
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H2PO2-+ → Ni++ H2PO3-+
20． (6分)I.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为________________ （2）所得溶液中Cl的物质的量为________________mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝____________ 。
21． (6分) （1）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如：KCN），化学方程式为：KCN + H2O2 + H2O == A + NH3↑ 。生成物A的化学式为 。 （2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4
存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式： 。
（3）有Fe、NO3、Fe、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 22．(6分)有A、B两个容器，A为恒压容器，B 为恒容容器。在相同温度下A中充入1molN2、3molH2，B中充入0.5molN2、1.5molH2 。此时VA=2VB 。维持温度不变，A、B中的反应均达到平衡。平衡时，两容器中反应放出的热量分别为QAkJ、QBkJ，A容器中气体体积为起始时的4/5。
2＋
－
3＋
＋
＋
－
⑴平衡时A容器中NH3的体积分数是 。
平衡时B容器中压强与A容器中压强之比 4/5（填>、< 或=）。
⑵已知在该温度下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= –Q kJ/mol。试确定QA、2QB、Q三者大小关系： ⑶若保持温度不变，向B容器中补加a mol NH3，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等。试求出a = 。
23.（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）负极反应式为 。 （2）电极表面镀铂粉的原因为 。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2?2LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
24.（4分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．
试写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式______________________________________________。 H→I的化学方程式________________________________________________。
25.（6分）某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%)，将其小 心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz·nH2O)，为研究其组成进行了如下实 验：
实验一：将所得固体全部溶于100 mL 1.50 mol/L的盐酸中，再加水稀释至500 mL， 则溶液的pH为1；
实验二：取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g. ①你认为上述两实验是否有必要都做？（需说明理由）
_______________________________________________________________________________；
②所得固体中Cl的物质的量为__________ mol；
③试通过计算确定固体的化学式________________________________________。
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杭十四中高三化学综合检测答卷
班级： 学号： 姓名： 一、选择题（共40分，1-8每题2分，9-16每题3分） 题号 答案 题号 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16
答案 三、填空（每空2分，共60分）
17．（1）（M）分子式为： ；
（2）①A的结构简式为 。
②化学方程式 。
③两个同分异构体： 。
18．⑴确定含有的离子有_______________；
不能确定是否含有的阳离子有______________， 肯定不存在的阴离子有___________________。
⑵①离子方程式为 。 ②c(Cl)：c(Br)：c(I)=______________________。 19．⑴ L，物质的量浓度为 。
⑵该难溶盐的化学式可表示为 。
⑶配平该离子方程式 Ni2+ + H2PO2-+ → Ni++ H2PO3-+ 20． （1）质量分数为________________
（2）物质的量为________________mol （3）n(Cl2)：n(H2)＝____________ 。 21．（1）A的化学式为 。
（2）写出反应的离子方程式： 。 （3）还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
22．⑴ NH3的体积分数是 。压强之比 4/5（填>、< 或=）。
⑵ QA、2QB、Q三者大小关系： ⑶ a = 。
23.（1）负极反应式为 。 （2）镀铂粉的原因为 。
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