化学反应与能量复习测试题
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分）
1.能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是 ( ) A．水煤气是二次能源 B．水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D．电能是一次能源 2.下列各说法中，正确的是 ( ) A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 3.下列说法或表示方法中正确的是 ( )
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）=== C（石墨）；ΔH=+1.19 kJ·mol可知，石墨比金刚石稳定 C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ·mol
D．稀溶液中：H（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7 kJ·mol，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ
4.1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l)， ΔH = —142．9 kJ·mol B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —571．6 kJ·mol C．2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol
2-1
-1-1 -1
+
-1
-1-1
D．H2(g)+ 1 O 2(g) = H2O (1)， ΔH = +285．8 kJ·mol
5.100 g碳燃烧所得气体中，CO占 1 体积，CO2占 2 体积，且C(s)+ O2(g)====CO(g)
33ΔH=－110.35 kJ·mol,CO(g)+ 1 O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol。与这些
2-1
-1
碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ 6.下列热化学方程式或离子方程式正确的是( )
A．已知H2的标准燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol，则用热化学方程式可表示为： H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol
B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe＋2ClO＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH?4＋H＋2OH
＋
－
2＋
－
－1－1
NH3↑＋2H2O
2＋
＋
-1
2?D．用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO?4＋5SO2＋2H2O===2Mn＋5SO4＋4H
7..已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol。则反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（ ） A.+262.6 kJ·mol B.－131.3 kJ·mol C.－352.3 kJ·mol D.+131.3 kJ·mol
-1
-1
-1
-1
-1
1
8.根据以下三个热化学方程式：( )
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ( )
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 9.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532kJ·mol
D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出532 kJ热量时，转移电子数为6.02×10
23
－1
-1
－1－1－1
1
-1
10.已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且
O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为 ( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 11.已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol，将此
－1
温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )
A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定 12.下列化学用语的相关表述正确的有（ ）
A. H（aq）+OH（aq）═H2O（l）△H=﹣a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJ
B. 因CuSO4?5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出b kJ热量
C. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为 2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol
D. 因N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=﹣d kJ/mol，故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ
13.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1
－
+
﹣
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol1
－
H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1
＋
－
－
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol 1
－
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1H2SO4(aq)＋1Ba(OH)2(aq)＝1BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1
－
222D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol1
－
2
14.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（ ）
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH–-2e–=CO32–+2H2O
15.已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol1，蒸发1mol
－
液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200
H2(g) 436 Br2(g) a HBr(g) 369 二、填空题（本题共5道小题）
16.（1）已知：①Fe(s)＋②2Al(s)＋
1－
O2(g)＝FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol1； 23－
O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ·mol1。 2Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 （填“能”或“不能”），
你的理由是 。 （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。 ①据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②其中B历程表明此反应采用的条件为________（填字母）。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂 （3）已知热化学方程式：H2(g)＋
－
1－
O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol1 2该反应的活化能为167.2 kJ·mol1，则其逆反应的活化能为 。
17.Ⅰ.为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列
3
问题：
(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。 (3)物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________ Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4（白磷,s）+5O2(g) ====P4O10(s) ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1 ① P(红磷,s)+ 5 O2（g）==== 1 P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②
44则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。
18.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景． （1）工业上一般采用两种方法制备甲醇： 反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）． 温度 K 250℃ 2.041 300℃ 0.270 350℃ 0.012 由表中数据判断△H1 0（填“＜”、“=”或“＞”）． ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为 ，此时的压强是反应前压强的 倍．
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为 ，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是 （填写正确选项的字母）．
a．增大CO2的浓度 b．增大H2的浓度 c．增大压强 d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式 ．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
CO的初始浓度（mol/L） H2的初始浓度（mol/L） 时间（min） 则n为 min．
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为 极、其电极反应式为 ．
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L．
2 3 8 4 2 6 1 3 12 3 3 n 4
