答案 D
解析 解法一 公式法： 双原子分子的物质的量＝双原子分子的摩尔质量＝
p
mol， NA
aNA－＝g·mol1， pp molNA
ag
所以bg气体在标准状况下的体积为
bgaNA－
g·mol1p
×22.4L·mol1＝
－
22.4pb
L。 aNA
解法二 比例法：
同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为N ag ～ p bg ～ N
bppb22.4pb
则：N＝，双原子分子的物质的量为，所以bg该气体在标准状况下的体积为L。
aaNAaNA2．某气体的摩尔质量为Mg·mol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，
－
MX
体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是( )
VNAA．VL该气体的质量(以g为单位) B．1L该气体的质量(以g为单位) C．1mol该气体的体积(以L为单位) D．1L该气体中所含的分子数 答案 B
解析 X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1L该气体的质量。
题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( ) A．若M(甲)
解析 等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)
体积：甲>乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。
4．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 (2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L________________。
(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。 m－－答案 (1)mol 6dg·mol1 (2)22.4ρg·mol1
2d(3)17a%＋44b%＋18c% 反思归纳
求气体的摩尔质量M的常用方法
1．根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol1)。
－－1
，则混合气体的平均摩尔质量为
2．根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 3．根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
4．根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
5．对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%??，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
考点三 突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(×)
(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×) (3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA(×)
(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×) (2012·新课标全国卷，9D)
(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA(×) 突破陷阱
抓“两看”，突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标
准状况下不为气体)。
题组二 物质的量或质量与状况
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA(√) (2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA(√)
(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(√) (2012·新课标全国卷，9C) 突破陷阱
排“干扰”，突破陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 题组三 物质的组成与结构
3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)在常温常压下，32g18O2中含有2NA氧原子(×) (2)17g—OH与17gOH所含电子数均为10NA(×) (3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√) m
(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA(√)
28(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√) (6)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√) 突破陷阱
记“组成”，突破陷阱
1．记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH等。
－
－
2．记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 3．记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 题组四 电解质溶液中粒子数目的判断
4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)0.1L3.0mol·L
－1
的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA(×)
＋
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×) (3)0.1mol·L
－1
的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)
－
(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA(×) 突破陷阱
审准“题目”，突破陷阱
1．是否有弱离子的水解；
2．是否指明了溶液的体积；
3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H)＝0.1mol·L1，与电解
＋
－
质的组成无关；0.05mol·L
－1
的Ba(OH)2溶液，c(OH)＝0.1mol·L1，与电解质的组成有关。
－
－
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应” 5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(×) (2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA(×) (3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(×) (4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(×) 突破陷阱
记“隐含反应”，突破陷阱
1．2SO2＋O22SO3 △2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 催化剂2．Cl2＋H2OHCl＋HClO
3．NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH 题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断 6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)
(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(×) (3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(√) (4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×)
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×)
＋
＋
－
催化剂
高温、高压
(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(×) 突破陷阱
“分类”比较，突破陷阱
1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
2．量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。
＋
＋
