综合练习七
步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。 步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤。
步骤3：将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤。
步骤4：将步骤三得到的滤液冷却至40°C左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。
步骤5：将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105~110℃时，让其充分反应。
（1）步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为 。 （2）步骤2、3的主要目的是 。
（3）步骤4在40℃左右结晶，其主要目的是 。
（4）步骤5中获得(NH4)2Cr2O7还需补充的操作有 。 （5）(NH4)2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为 。 （6）对上述产品进行检验和含量测定。
①检验产品中是否有K+，其操作方法及判断依据是 。
②为了测定上述产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为 。
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（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O2-3=2I+S4O2-6）
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综合练习七
题号 答案 1 C 2 D 3 B 4 C 5 D 6 D 7 B 8 AC 9 D 10 BD 20．（14分）
（1）增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率（2分）
（2）5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O（2分）n(CO32-)-n(H2CO3)-n(H+)+n(OH-)=0.3 mol（2分） （3）2NH3（g）＋ CO2（g）＝ CO(NH2)2（s）＋H2O（l） △H ＝—130.98 kJ·mol（4）BD（4分，对1个给2分，错1个扣2分） （5）12Na＋7CO2＝2Na2O＋4Na2CO3+3C（2分）
－1
（2分）
20、（1） NH3 BaCl2 H2SO4
（2） AgOH+2NH3·H2O= Ag (NH3)2OH+2H2O
（3） CO32- 用洁净的铂丝蘸取少量B的溶液，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为
－
Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
（4）SO42 -取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶
液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
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