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1．关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是
A． 牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理 B． 外加电流阴极保护法利用的是电解原理 C． 牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极
[来源:学+科+网]
D． 外加电流阴极保护法中钢铁为阴极 【答案】C 【解析】
点睛：原电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极；电解池中，失去电子的为阳极，得到电子的为
阴极。
2．全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完
美电池”，其原理如图所示(已知V2呈紫色，V3呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是
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A． 充电时的阴极反应为VO2+2H+e=VO2+H2O B． 放电时的正极反应为V3+e=V2 C． 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色
D． 若负载为用石墨电极电解食盐水的装置，生成4gNaOH时该电池中消耗0.1mol H
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【答案】C 【解析】
点睛：本题考查了原电池和电解池原理，解题关键：电池放电时，左槽溶液质量增加，判断原电池的正负
极，推断充电时外接电源正负极，再结合电极反应式来分析解答即可，难点是电极反应式的书写，选项D电解池和原电池相结合的计算，解题要点，两池转移电子数相同，得关系式NaOH～2H． 3．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统
实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，下列说法正确的是（ ）
+
A． 反应体系中I2和Fe2可循环使用 B． 光电池是原电池
C． 光催化反应池中的反应方程式为：2I+2Fe3
—
+
+
I2+2Fe2
+
D． 进入电解池B的溶液与从电解池B排出的溶液pH相同 【答案】A 学科#￥网 【解析】
电解池A中反应为2H+2I应池中的反应为I2+2Fe2
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H2↑+I2，电解池B中反应为4Fe3+2H2O2Fe3+2I。A，循环过程中总反应为2H2O
+
-
+
4Fe2+4H+O2↑，光催化反2H2↑+O2↑，I2和Fe2可
+
++
循环使用，A项正确；B，光电池将太阳能转化为电能，不是原电池，B项错误；C，光催化反应池中
反应方程式为I2+2Fe2
+
2Fe3+2I，C项错误；D，电解池B中反应为4Fe3+2H2O
+-+
4Fe2+4H+O2↑，
++
进入电解池B的溶液的pH大于从电解池B排出的溶液的pH，D项错误；答案选A。
4．某课题组以纳米Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条
件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是
A． 放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li+6e=2Fe+3Li2O B． 该电池可以用水溶液做电解质溶液
C． 放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极 D． 充电时，电池被磁铁吸引 【答案】A 【解析】
+
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5．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无
水
混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为
。下列有关说法正确的是
[来源:Zxxk.Com]
A． 正极反应式：B． 放电过程中，
向负极移动
C． 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D． 每转移0．1mol电子，理论上生成10．35gPb 【答案】D 【解析】 【分析】
由原电池总反应可以知道Ca为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Ca+2Cl-2e=CaCl2，硫酸铅为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e+2Li=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算。 学科￥网 【详解】
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【点睛】
本题考查原电池的工作原理，注意根据原电池的总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为D，注意把握原电池的构成条件。 6．碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为：4VB2 ＋11O2
4B2O3 ＋2V2O5 。用该电池为电源，选用
惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标况），则下列说法中正确的是
A． VB2电极发生的电极反应为： 2VB2＋11H2O – 22e?B． 外电路中电子由c电极流向VB2电极
V2O5＋2B2O3＋22H
+
