高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ）
A．石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源 B．石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物 C．煤的气化和液化是化学变化
D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来 【答案】C
【解析】A. 从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。石油属于不可再生能源。错误；B、石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同，对石油进行分离的一种方法，是物理变化，而各馏分均是沸点相近的各种烃类的混合物。错误；C、煤的气化是在高温下煤和水蒸气发生化学反应生成一氧化碳、氢气、甲烷等气体的过程。煤的液化是在一定条件下煤和氢气发生化学反应得到液态燃料的过程。正确；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，是煤经过的干馏（一系列化学变化）后得到的产物。 2．化学与社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．石英只能用于生产光导纤维 【答案】A
【解析】A．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故A正确；B．海水中获得食盐为物理变化，海水提溴、碘、Mg等需要化学变化，则从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现，故B错误；C．食品添加剂应限量使用，过量使用对人体有害，故C错误；D．石英的主要成分为二氧化硅，具有良好的导光性，所以可用于生产光导纤维，还可以用于生产其他石英产品，故D错误；故选A。
3．短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的
1W与 Y属于同一主族。下列叙述正确的是，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，（ ）
3A．由Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同 B．单质的氧化性:W>Y
C．化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同 D．原子半径：rw>rz>rY 【答案】A
【解析】 【分析】
短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子在周期表中半径最小，X为H元素；Y 的次外层电子数是其最外层的
1，Y有2个电子层符合电子排布规律，则最外层电子数为6，Y为O元素；Z 单质3可与冷水缓慢反应产生 X 单质，Z为Na元素；W 与 Y 属于同一主族，W为S元素，以此来解答。 【详解】
由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为S。
A.Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数分别为10、10，二者相同，A正确；
B.非金属性越强，该元素的单质的氧化性就越强，由于元素的非金属性O>S，所以氧化性：O2>S，B错误； 对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：W＞Y＞X，故B正确；
C.化合物 X2Y是H2O，只含共价键，Z2Y是Na2O只含有离子键，ZX是NaH只含离子键，C错误； D.同一周期从左下右原子半径减小，不同周期是元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：rz＞rw＞rY，D错误； 故合理选项是A。 【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握元素的性质、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。 4．下列每组物质所发生的变化,克服粒子间的相互作用属于同种类型的是 A．冰和氯化铵分别受热变为气体 C．碘和干冰升华 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 前者是物理变化，克服的是氢键，后者为化学变化，克服的是离子键和共价键，A项错误； B. 前者克服的是离子键，后者是分子间作用力，B项错误； C. 碘和干冰升华是物理变化，克服的均为分子间作用力，C项正确； D. 前者克服的是共价键，后者克服的是离子键，D项错误； 答案选C。
5．下列说法正确的是
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 D．二氧化硅和氧化钠熔化
【答案】C 【解析】 【详解】
A．MgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含有离子键，也可能是金属单质，B错误； C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确； D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要客服共价键，D错误， 答案选C。
6．银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 （ ）
A．放电过程中, 化学能转化为电能 B．放电过程中, 阳离子移向Ag2O 电极
C．Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2 D．放电过程中电解质溶液的碱性不变 【答案】D 【解析】 【分析】
由放电反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知，Zn电极为原电池负极，Zn 失电子发生氧化反应生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn+2OH-2e=Zn（OH）2，Ag2O为正极，Ag2O得电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池工作时，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动。 【详解】
A项、银锌电池放电过程中将化学能转化为电能，故A正确；
B项、放电过程中, 阳离子向正极移动，Ag2O为正极，则阳离子移向Ag2O 电极，故B正确；
C项、Zn电极为原电池负极，Zn 失电子发生氧化反应生成Zn(OH)2，电极反应式为Zn+2OH-2e=Zn（OH）2，故C正确；
D项、由反应方程式可知，电池工作时消耗水，水的量减少，KOH溶液的浓度增大，溶液pH增大，碱性增强，故D错误； 故选D。 【点睛】
本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、原电池的正负极以及电池反应的关系，注意结合氧化还原反
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