高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是( )
A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B．用排空气法收集NO
C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
2．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体
L-1。下列说法正确的是（ ） 积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态 B．达到新平衡时，△H为原来的2倍 C．上述反应达到新平衡状态时x=2a
D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变 3．下列说法中，正确的是( )
A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 D．主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族
4．某氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。据此作出判断，下列说法中错误的是 （ ） A．H2在负极发生反应
B．产物为无污染的水，属于环境友好电池 C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O D．燃料电池的能量转化率可达100％ 5．在一定条件下，反应N2＋3H2速率为（）
A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－1 6．下列分子中的各原子均在同一平面上的是 A．C2H3ClB．CHCl3C．CH3CH=CH2D．CH3—CH3 7．下列物质中，含有离子键的是（） A．N2B．NH3C．NaClD．HCl
2NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应
8．关于化学反应与能量的说法中错误的是 ．．A．中和反应是放出能量的
B．化学反应中有物质变化也有能量变化 C．如图所示的反应为放热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 9．称量烧碱时，烧碱必须（ ） A．直接放在托盘上 C．放在烧杯上
B．放在滤纸上 D．放在称量纸上
10．下列关于化学键的叙述 ，正确的一项是（ ） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．单质分子中均不存在化学键
C．含有分子间作用力的分子一定含有共价键 D．离子化合物中一定含有离子键
11．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（ ） A．CO32－、H+、Na+、NO3－ C．K+、Na+、OH－、NO3－ 12．下列说法正确的是
A．有能量变化的过程均为化学变化
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
D．旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应 13．下列化学用语正确的是 A．乙醇的官能团：—OH C．乙烯的结构简式：CH2CH2 14．下列叙述错误的是
A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应 B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应 C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应 D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤 15．对于CO2+3H2
CH3OH+H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是
B．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．乙烯无官能团 B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
A．v(CO2)=
1v(H2) B．3v逆(H2)=v 正(H2O) 3C．v正(H2)=3v逆(CO2) D．断裂 3molH-H 键的同时，形成 2molO-H 键
16．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述不正确的是 ．．．
A．“还原”步骤发生的反应为：SO32?＋I2＋H2O == 2I?＋SO42?＋2H＋ B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行 C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气
D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子 17．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数 B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数 C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数 D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数 18．如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是( )
A．铜棒逐渐溶解
C．电子由铁棒通过导线流向铜棒
B．该装置能将电能转化为化学能 D．正极反应为Fe-2e - =Fe 2+
＋＋－＋－＋＋＋19．（6分）依据2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl，HClO＋H＋Cl===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2，Fe
＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( ) A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋ B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋
20．（6分）下列解释事实的方程式错误的是（ ） A．NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C．Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
(1)该反应的化学方程式为____________；
(2)0到t分钟内，X的平均反应速率为____________。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式__________________；
(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________，写出有关的离子方程式____________________；生成的有机物物位于溶液______层(填“上”或“下”)。 (3)C中盛放CCl4的作用是______________________；
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生________，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_____________，溶液变红色则能证明。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:
