氯巩固练习（）
1．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是( )
①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I＞Fe2＞Cl＞SO2 B．SO2＞I＞Fe2＞Cl
－
＋
－
－
＋
－
C．Fe2＞I＞Cl＞SO2 D．Cl＞Fe2＞SO2＞I
＋
－
－
－
＋
－
2．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是( ) ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④石灰水 ⑤FeCl2
A. 只有②④ B. 只有④⑤ C. 只有②④⑤ D. 全部 3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A. 颜色相同 B. 前者能使有色布条褪色
＋－
C. 都含有H、Cl D. 加NaHCO3溶液都能产生气泡
4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。 下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
－
C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 5．下列有关物质的除杂(括号内为杂质)方法错误的是( )
A. Cl2(HCl)通入澄清石灰水 B. CO2(HCl)通入饱和碳酸氢钠溶液
C. Na2CO3(NaHCO3)加热的方法除去 D. NaCl溶液(NaI)通入过量氯气，充分反应后加CCl4，分液 6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后， 试管中最后剩余的气体约占试管容积的( )
2111 A. B. C. D. 3234
7．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述不正确的是( ) A. 在很多反应中，IBr是强氧化剂 B. IBr与水反应时既作氧化剂又作还原剂
C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 8．[2014·豫南九校联考] 将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 选项 A B C D 氯水滴入下列溶液中 滴有KSCN的FeCl2溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 紫色石蕊溶液 KI淀粉溶液 实验现象 变红 褪色 先变红后褪色 变蓝色 结论 Cl2具有还原性 Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性 9．下列除去杂质的方法正确的是( ) A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶 B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体 C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体 D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照 10．下列离子方程式书写不正确的是( ) ．
A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I===2Cl＋I2
＋－△＋
B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋Cl2↑＋2H2O
－－－
C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
－
－
D．氯气和水反应：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO 11．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．用pH试纸测得氯水的pH＝4
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡， 静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
12．1.8 g某金属在氯气中燃烧，质量增加了7.1 g，该金属可能是( )
A．铁 B．铝 C．钠 D．铜 13．两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，
共用去氯气71克，则该合金可能的组成是（ ）
A、锌和铜 B、钙和铜 C、钠和铝
D、铝和铁
＋－－
14．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，
反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为 （ ） A．等于0.3mol B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol D． 等于0.6mol
15． KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的( ) ①加入碘水 ②通入Cl2 ③用CCl4萃取 ④过滤
A．①③ B．①④ C．②③
D．②④
16．(2013·应县一中高一期末)下列离子方程式表达正确的是( ) A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋SO24＋2HBr
＋
－
B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性： Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O
＋
－
＋
－
C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3 D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H===Fe3＋3H2O
＋
＋
－－
17．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O， 下列说法不正确的是( ) A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
18．有BaCl2和NaCl的混合液a L，平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；
＋
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。 据此得知原混合溶液中的c(Na)为( )
A．(y－2x)/a mol·L1
－
＋
－
B．(y－x)/a mol·L1
－
C．(2y－2x)/a mol·L1
－
D．(2y－4x)/a mol·L1
－
19．在500 g含1.17 g NaCl和0.84 g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液， 静置，过滤，洗涤，称重得到2.87 g固体，由此可以得出的正确结论是( )
A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成 D．氟化银难溶于水 20．下列说法中正确的是( )
A．Cl和Cl2都有毒
B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有Cl
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D．含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色
21．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后， 沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
A．Cl、SO24 B．Cl、NO3
－
－
－
－
－
－
－
C．Cl、CO23 D．Cl、OH
－
－
－
－
22．下列物质与其用途相符合的是( )
①Cl2－做消毒剂 ②AgBr－制胶卷、感光纸③AgI－人工降雨 ④碘酸钾－制作加碘盐 ⑤淀粉－检验I2的存在 ⑥NaClO－漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤
D．全部
23、Cl2通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式错误的是（ ） A、2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- B、2Br-+Cl2==Br2+2Cl-
C、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- D、2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
24．某研究性学习小组通过调查，绘制出水处理的流程图：
根据上述流程，回答下列问题：
(1)工业制烧碱的副产物不能制备的物质是________。
A．盐酸 B．漂白精 C．氯化铝 D．金属钠 (2)海水提取镁的过程包括：MgCl2―→Mg(OH)2―→MgCl2―→Mg， 从氯化镁转化成氯化镁，其目的是____________________。
在母液中加入生石灰生成A的离子方程式：____________________。
(3)饱和碳酸钠溶液吸收溴的反应：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑， 请写出F与盐酸反应获得溴的化学方程式：_________。
(4)下列水处理剂中，具有杀菌消毒、聚沉杂质双重功能的绿色试剂是________。
A．明矾 B．活性炭 C．臭氧 D．高铁酸钾
利用清水池中的水配制硫酸亚铁溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。
＋＋＋
(5)某废水中含有Hg2、Cu2、Ag等重金属离子，合适的沉淀剂__。
A．硫酸 B．硫化钠 C．氢氧化钠 D．氯化钠 25．铁在氯气中点燃，可观察到____________________，
发生反应的方程式为____________________；将产物溶于水后，
向溶液中加入足量的铁粉，发生的反应是____________________(写离子方程式)， 观察到的现象为____________________；
再向上述溶液中通入足量的氯气，发生的反应是____________________ (写离子方程式)，现象为____________________。
26．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。 他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，
装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④??
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为__________________________。 (2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器， 少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器， 第④步操作是_________________________________________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)__________。 (4)装置B中冷水浴的作用为______________；装置C的名称为______。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。 27．某同学设计如图所示的实验方案：
